第I卷一、選擇題　(共小題，每小題分，共計分1、下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用3、反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是下列有關pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是A．溫度升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小C．溫度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A．NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3= Na+ + HCO3- ；HCO3- = H+ + CO32- B．SO2的水溶液能導電，所以SO2為電解質(zhì) C．濃度均為1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導電能力相同 D．強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性能強常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)A．a(chǎn)端上升，b端下降　　　　B．a(chǎn)端下降，b端上升C．U形管中液面無變化 D．無法判斷在體積可變的密閉容器中，反應m A（g）＋n B(s) p C（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A．（m＋n）必定小于p ? ? B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p下列說法正確的是A.AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10；C. 溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。 C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)= 0.100 mol/L ；c(B)=0.200 mol/L ；c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．C(g)的ΔH >0 C．D． mol/L10、在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量 A.等于8 mol B.等于1.6 mol? ? C.大于0.8 mol小于1.6 mol? D.大于1.6 mol等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是A．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=mol?L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A．B．1C．2D．14、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-1常溫下，把1 mL 0.1 mol?L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于A．1.0×10－4mol?L－1B．1.0×10－8mol?L－1C．1.0×10－11mol?L－1D．1.0×10－10mol?L－1某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：[學科]a A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%二、填空題（五個小題，共46分）17、(6分)(1)肼N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是_________________________。2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O() H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出.625 kJ的熱量。請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。則16 g 液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是______。18、(6分)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH ＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù) K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。（分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.10 mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1 mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)樯珪r，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 [] A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的 由此造成的測定結(jié)果(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[]待測液體積mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度： mol/L20、（13分）I：某溫度時，水的離子積為KW＝1×10-12,則該溫度 25℃(填＞在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為 。II： 下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是 ，與足量的Zn反應，生成H2最少的是 。已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度 。III： 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑在通常狀況下進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、NH4晶體、酚酞試、pH（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確 。（）出10mL0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若a、b（3）丙學生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯CH3COONH4晶體，氨 （填“能”或 “否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)。21、（13分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：COg) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖是關于反應進行情況的圖示。（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的 變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v__ ______。 （2）圖表示該反應進行過程中能量的變化，寫出該反應的熱化學方程式（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有A．升高溫度B．充入He氣 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑（5）（6）在溫度、容積相同的個密閉容器中，按不同方式投，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下下列正確的是容器甲乙丙量1mol CO 、mol H21molCH3OH2molCH3OH CH3OH的濃度（mol?L）c1c2c3反應的能量變化放出kJ吸收kJ吸收kJ體系壓強（Pa）1P2P3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A．c1c2 B． C．1＜P3 D．α1α2=1錯誤！未找到引用源。 E．α2=α3F．molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ22、（分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始濃度均為2 mol?L-1, 經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1) 當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡若未達到平衡，向哪個方向進行？ (2) 達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(3) 當CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol江西省奉新一中2013-2014學年高二上學期第三次月考化學試題
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