溫馨提示 本卷考試時間 100分鐘 本卷所需相對原子質量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ⅰ卷（分）一．選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1. 化學反應觀是化學學科觀念之一，下列關于化學變化的敘述錯誤的是A．化學變化一定伴隨能量變化B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成C．化學變化一定伴隨物質的狀態(tài)變化D．化學變化一定有新物質生成2．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃燒產物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為A. 化學能 B. 熱能 C. 生物能 D. 電能3．工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是A．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量C．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/molD．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量5. 在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是a. 各物質的濃度不變 b. 容器內氣體壓強不變c. 容器內氣體密度不變 d. 容器內氣體顏色不變e. 各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變A. abc B. ade C. ae D. ac 6．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝－114.6kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ?mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7. 對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是A．提高反應物的平衡轉化率 B．改變反應的ΔH.C．增大正反應速率，減小逆反應速率 D．以同樣程度改變正逆反應的速率8. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取A．加壓 B．減壓 C．增加B的濃度 D．降溫 9. 一定條件下反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)= 2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、210．如下圖所示，△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ11. 對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是A. .逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B. .逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C. .正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動12．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ?mol-1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ?mol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ?mol-1C. N2H4(g)+ N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ?mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ?mol-113．某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是 A．t2時加入了催化劑 B．t3時減小了體系壓強 C．t5時升高了體系溫度 D．t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小14. 對于可逆反應：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反 應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是 A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n x15．右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ?mol－1B．正反應的活化能大于逆反應的活化能 C．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率16. 半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅SiO2(s)＋2C(s)===Si (s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ?mol－1(石英砂)　　　　(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01 kJ?mol－1(粗硅)SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ?mol－1　　　　　　　　　　　　 　(純硅)若生產1.00 kg純硅放出的熱量為A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ17．在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質B的質量分數(shù)增加了　C．物質A的轉化率減少了 D．a>b18．化學反應N2＋3H2 2NH3的能量變化如圖所示（△E>0），該反應的熱化學方程式是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH =-2(a - b)kJ/mol C．N2(g)＋H2(g) 2NH3(l) ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol D．N2(g)＋H2(g) 2NH3(g) ΔH=+(a＋b)kJ/mol 第II卷(非選擇題，共46分)二．填空題（本題包括小題，共 分）19．（14分）（1）甲醇是一種優(yōu)質燃料，可制作燃料電池。①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反應熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。②生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2 （填“”或“＝”）；（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C－CC－HH－HC－OC=OH－O鍵能/kJ?mol-1348413436358750463計算反應上述反應的焓變△H=_____________。（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol 請回答下列問題：①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ（填“”、“”或“”）（4）已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝?890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝?566.0 kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。（5）已知熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ?mol-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應平衡常數(shù)表達式為 ；（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）三．實驗題（本題包括2小題，共16分）21．（8分）已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。回答下列問題（1）硫酸溶液稍過量的原因 。（2）需要測定 個數(shù)據(jù)，加入NaOH溶液的正確操作是 ，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是 。（3）設溶液的密度均為1g?cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)-1，實驗前后溫度差平均值請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　，寫出該反應的熱化學方程式_________ 22．（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案： 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫陜西省西安市第七十中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題Word版含答案
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