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填空題(共6道大題,50分)
26、.(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
(1)常溫時(shí),在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 堿性溶液中,c(H+) c(OH-),在常溫時(shí)pH 7。
(3)有下列幾種溶液:a. NH3•H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號(hào))
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因:
27、(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH<7
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c __0.2mol•L-1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度
c(A-)________c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
II:室溫下,若將0.1 mol•L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積
的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3•H2O的電離方程式是 。
(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。
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