康杰中學—學年度第一學期高二試題 .常用元素的原子量： Cu：64 Zn：65 H：1 O：16一、選擇題（每小題3分，共54分；每小題只有一個正確選項）1．下列過程或現(xiàn)象中與鹽類水解無關的是（ ）A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2．pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值相同，則X、Y、Z的關系是（ ）A．X=Y=ZB．X＞Y=ZC．X＜Y=ZD．X=Y＜Z3．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：B．pH值為11的溶液：C．水電離出來的1×10－13的溶液：D．加入能放出的溶液中：、、、4．用已知物質(zhì)的量濃度的溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（ ）A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗C．滴定過程中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)5．時將水不斷滴入0.1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（ ）6．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A．10mL 0.1氨水與10mL 0.1鹽酸溶液混合，＞＞＞B．10mL 0.1 溶液與5mL 0.2 鹽酸混合， =＞＞C．10mL 0.5溶液與6mL 1鹽酸混合，＞＞＞D．相等的溶液，溶液和溶液＜＜7．在一定溫度下難溶鹽的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關系，即（常數(shù)）。在下列溶液中：①30mL 0.02溶液，②40 mL 0.03鹽酸，③10mL，④50mL0.05溶液，則的溶解度由大到小的順序為（ ）A．①②③④B．③②①④C．④③①②D．③②④①8．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）A．原電池的正極的電解池的陽極所發(fā)生的反應B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C．原電池的負極和電解池的正極所發(fā)生的反應D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應9．用兩支惰性電極插入1000mL溶液，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時，下列敘述正確的是（ ）A．陰極上析出標準狀況下11.2 mL 氫氣B．陰極上析出32 mg銅C．陽極和陰極質(zhì)量都沒有變化D．陽極上析出5.6 mL氧氣10．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（ ）A．B．C．D．11．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 ，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質(zhì)量：①＜②C．溶液的pH變化：①減小；②增大D．電極反應式：①中陽極： ；②中負極： 12．按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中原子個數(shù)比為（ ）A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比13．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（ ）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵蕊（幾乎為純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗14．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅綜色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（ ）A．B．C．D．15．某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是（ ）A．B．C．D．16．下列化合物屬于苯的同系物的是（ ）A.B. C. D. 17．在碳原子數(shù)小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結構的烷烴有（ ）A．1種B．2種C．3種D．4種18．下列有機物的命名正確的是（ ）A．2—乙基丁烷B．1，2—二甲基己烷C．2—甲基—4—乙基庚烷D．2，3—二乙基—4—甲基己烷二、填空題（共46分）19．（8分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：回答下列問題：（1）溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是____________________________________________（用離子方程式表示）。 （2）在0.1Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol?L－1B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－) （3）0.1溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：________________。20．（10分）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導離子�；卮鹑缦聠栴}： （1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的方程式是：__________。 （2）這個電池的正極發(fā)生的反應是：__________________；負極發(fā)生的反應是：__________________________。 （3）固體電解質(zhì)里的的移動方向是__________________； 向外電路釋放電子的電極是：___________________。21. （10分）含（Ⅵ）廢水中一般含1～1×103。（Ⅵ）毒性比（Ⅲ）強200倍，加入適量，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，（Ⅲ）、（Ⅲ）以氫氧化物形式沉淀出來，工業(yè)廢水中的含量已低于排放標準。 （1）試寫出電解時的電極反應方程式：__________________。 （2）寫出由（Ⅵ）變?yōu)椋á螅┑碾x子反應方程式：___________________。 （3）電解質(zhì)溶液pH逐漸____________。（填“增大”、“減小”、“不變”） （4）能否用石墨電極代替鐵電極？____________。22．（8分）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： （1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是____________________________________________。 （2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應式是________________________________________。②通電開始后，陰極附近溶液pH會__________。（填“增大”、“減小”、“不變”）③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_____________（填“A”或“B”）導出23. （10分）溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑. （1）圖一是根據(jù)反應設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是__________溶液，極的電極反應式是____________________________。 （2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____________（填“”或）。a處電極上發(fā)生的電極反應式是___________________________；鐵為電解池的____________極，當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的在標準狀況下的體積為_________L�；瘜W答案1—5 BBBBC6—10 BBBBC 11—15 CBDDC16—18 ADC19．（8分）（1）堿性（1分）（2分） （2）B C D（3分） （3）＞＞＞＞（2分）20．（10分）（1）（2分） （2）正極：（2分） 負極：（2分） （3）移向通汽油蒸氣的電極（或移向負極）（2分） 通汽油蒸氣的電極（或負極）（2分）21．（10分）（1）陽極：（2分） 陰極：（2分） （2）（2分） （3）增大 （2分） （4）不能 （2分）22．（8分）（1） （2分） （2）①（2分）②增大 （2分） ③B （2分）23．（10分）（1）（1分）（2分） （2）（1分）（2分） 陰（2分） 0.28（2分）水量07pH值A電解山西省康杰中學高二12月月考 化學
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