蒼山一中級高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試 化學(xué)試題 .11第I卷一、選擇題(每小題只有一個選項正確,共51分)1.下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的2.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論,你認(rèn)為不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)反應(yīng)限度理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益3.下列說法中正確的是 ( )A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B.反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng),常溫下一定自發(fā)進(jìn)行C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)4.把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中,溶液導(dǎo)電性變化較大是 ( )A.0.5 mol/L氯化銨 B. 0.5 mol/L氨水C.0.5 mol/L H2SO4 D.0.5 mol/L鹽酸5.在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.υ(A)=30mol/(L?min) B.υ(B)=0.3 mol/(L?s)C.υ(C)=40 mol/(L?min) D.υ(D)=1 mol/(L?s)6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.氯水有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,氯水顏色變淺B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積體系顏色變深7.用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是 ( )A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時平視讀數(shù)8.下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是 ( )①液態(tài)水變成水蒸氣、谒釅A中和反應(yīng)、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水、軭2在Cl2中燃燒、奘澄锔瘮.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1則2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)反應(yīng)熱ΔH=-(2×283.0 )kJ?mol-1C.鎂條燃燒需要用酒精燈加熱,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2A(g)cC (?) + 2D(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述不正確的是 ( ) A.C為非氣態(tài) B.平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.D的體積分?jǐn)?shù)變小 D.A的轉(zhuǎn)化率變小11.如圖所示,ΔH1=-393.5kJ?mol-1,ΔH2=-395.4kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是 ( )A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B.C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH=+1.9kJ?mol-1C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少12. 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔHb>c C.a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同D.稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同15.如下圖所示可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g) xC(g) , ΔH= Q kJ/mol在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中,正確的是 ( )A. Q>0, m+n>x B.Q>0, m+nx16、在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度(mol?L-1)0.10.20平衡濃度(mol?L-1)0.050.050.1下列說法錯誤的是 ( )A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D.因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,升高溫度,平衡常數(shù)可能增大,也可能減小17.某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是: ( )A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) < K(B) C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強,H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小II卷非選擇題(共49分)18.(分)已知下列熱化學(xué)方程式:①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ②C(s)+H2O(s)CO(g)+H2(g)ΔH=131.3 kJ?mol-1③(l)+NaOH(l)(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ?mol-1⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ?mol-1⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ?mol-1(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有_________________。(2)根據(jù)上述信息,寫出CCO的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_____________(4分)H2O(l) = H2O(g);△H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________________.20. (6分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水,⑥硫酸銨請回答下列問題:(1)①、②、③種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)____________。(2)④、⑤⑥三種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)已知t℃時,Kw=1×10-13,在t℃時將pH=1的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則ab=。.(分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(L?min);(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;(3)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(2)減少的是________。A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中分離出去D.再充入1mol H2(4) CO2):V(H2)=1:322.(分)在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ?mol-1(Q>0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?____________其理由是__________________________________。(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________。A.2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB.a(chǎn) mol Z、1 mol WC.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(10分)2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0,在溫度為T1、T2時N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。則 T1 T2 (填“>”“<”或“=”)(填“>”“<”)NO2 氣體,則平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率 ,若通入一定量的N2O4達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù) 。(3)反應(yīng)CO(g) +H2O(g)H2 (g) + CO2 (g) △H<0,山東省蒼山一中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題
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