四川省攀枝花市~度第一學(xué)期期末調(diào)研檢測(cè)高二化學(xué)試題.01本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Cu：64 Ba:137 第Ⅰ卷（選擇題 共40分）一、選擇題：（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．葡萄糖可以用來合成補(bǔ)鈣藥物B．淀粉除做食物外，還可以用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精C．油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證人體的正常生理功能，但是長期攝入過量油脂則會(huì)損害人體健康D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以食用富含纖維素的物質(zhì)對(duì)人體毫無意義2．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是 A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】試題分析：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，C錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。3．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但是分子內(nèi)碳原子的連結(jié)方式不同4常溫下，下列物質(zhì)中不是氣體的是 A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D． 苯【答案】D 【解析】試題分析：甲烷、一氯甲烷、乙烯在常溫下是氣體，苯常溫下是液體�？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的物理性質(zhì)。5．下列有機(jī)物中，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br6．下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是 A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度7．用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是 A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．溶液中的陽離子向鋅電極移動(dòng)C．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．電流方向是從銅片流向鋅片【答案】B 【解析】試題分析：根據(jù)原電池工作原理判斷正負(fù)極、電極反應(yīng)現(xiàn)象、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的濃度變化等，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，溶液中的陽離子向正極Cu片移動(dòng)，B錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。8. 下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是 金屬冶煉原理AFeBHgCAlDNa9．根據(jù)構(gòu)造原理判斷，下列中能量由低到高的順序排列正確的一組是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，在每一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級(jí)可由該公式得出ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答該題。能量3d＞4s，故A錯(cuò)誤；根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，故B錯(cuò)誤；符合能級(jí)構(gòu)造原理，能量順序正確，故C正確；能量4p＞3d，4s＞3p，故D錯(cuò)誤，故選C�？键c(diǎn)：查原子核外電子排布規(guī)律。10．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是83C．Bi基態(tài)原子6p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子D．Bi基態(tài)原子最外層有5個(gè)能量相同的電子【答案】C 【解析】試題分析：質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某一種核素而言的，A錯(cuò)，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，B錯(cuò)；Bi原子6p亞層中的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，故有三個(gè)未成對(duì)電子，C正確；Bi原子最外層6p亞層中的3個(gè)電子的能量略高于6s亞層中的2個(gè)電子的能量，D錯(cuò)�？键c(diǎn)：原子核外電子排布。11．下列敘述正確的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素?B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等?C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等12．下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2 13．下列分子中存在(鍵的是（）A．PCl3 B．C2H6 C．SCl2 D．CO2【答案】D 【解析】試題分析：稀有氣體中不含共價(jià)鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來解答。PCl3分子中只有單鍵，有3個(gè)P-Cl，所以PCl3分子3個(gè)σ鍵和0個(gè)π鍵；乙烷分子中只有單鍵，有1個(gè)C-C和6個(gè)C-H，所以乙烷分子有7σ鍵和0個(gè)π鍵；SCl2分子中有2個(gè)S-Cl，所以SCl2分子有2個(gè)σ鍵和0個(gè)π鍵；CO2分子中有2個(gè)C＝O，所以CO2分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；所以選D�？键c(diǎn)：考查了化合物中共價(jià)鍵的類型。14．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，下列中可能屬于原子晶體的物質(zhì)是 A．熔點(diǎn)700℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電15．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是 A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后[Cu(H2O) 4] 2+的數(shù)目不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3) 4] 2+C．向反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象 D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道16．下列敘述正確的是A．Cl-Cl、Br-Br、I-I的鍵長逐漸增大，鍵能也逐漸增大B．碘的晶體中碘分子之間的范德華力小于氯的晶體中氯分子之間的范德華力C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次減弱D．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高17．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中，正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①18．元素X位于ⅠA族，Y為短周期元素，X與Y可形成化合物X2Y。下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X、Y兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物19．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑。Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A．上述四種元素中第一電離能最大的是YB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)20．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉完全反應(yīng)后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是下列中的　A．Fe2O3和MnO2 　B．MnO2和V2O5　　 C．Cr2O3和V2O5 　D．Fe2O3和CuO第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）二、（本大題包括21、22、23題，共25分）21．（6分）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛　　　　　　　　　（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯　　　　　　　 （3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯　　　　　　　　　　　22．（7分）按要求回答下列問題（1） 用電子式表示H2S的形成過程________________________。（2） 用電子式表示MgCl2的形成過程________________________。（3）試比較CH4與SO2在水中的溶解度大小并說明理由________________________�！敬鸢浮浚ü�7分） （1） （2分）（2） （2分）（3） 在水中的溶解度：SO2?CH4，因?yàn)镠2O、SO2均是極性分子，CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2還能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，也增大了SO2的溶解度。（3分）【解析】試題分析：略，見答案。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語。23．（12分）用序號(hào)填空：（1）有下列六種物質(zhì)：①NaOH晶體②鍺晶體 ③P4O6晶體 ④ CaF2晶體⑤硫（S8）晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于極性分子的是 。（3）有下列分子或離子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型為平面三角形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp3雜化的是 。（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol－則KCl、MgO、CaO、TiN四種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有個(gè)。碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (4+2-3×2)=3，所以原子雜化方式是sp2，為平面四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末調(diào)研檢測(cè)試題（化學(xué)）
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