西安市第一中學第一學期期中高二化學試題可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 第I部分 選擇題（共50分）一 、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共 50分）1、下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫的水溶液 B．熔融態(tài)氯化鈉 C．銅 D．冰醋酸2、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 ①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3、決定化學反應速率快慢的根本因素是A．溫度和壓強 B．反應物的濃度C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入4、 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率D．降溫可以加快反應速率5、實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是A．純鋅和稀硫酸反應 B．純鋅和濃硫酸反應 C．粗鋅和濃硫酸反應 D．粗鋅與稀硫酸反應6、已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行7、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強 C．反應物的轉(zhuǎn)化率 D．正、逆反應的速率8、反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s(C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s( 9、某物質(zhì)的水溶液能導電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞的是A．液溴　　 　 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸鋇10、在相同溫度下，100mL 0.1mol?L－1的醋酸與10mL 1mol?L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者11、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B． HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱12、下列敘述正確的是A．水煤氣是一次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 　D．電能是二次能源13、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．碳酸鈣受熱分解14、下列說法中，正確的是 A. 溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離B. 強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)一定是離子化合物 D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定大于弱電解質(zhì)15、體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應：2A2（g）+ B2（g）==== 2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為 A．等于P％ B．大于P％　 C．小于P％　　D．無法判斷在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為 A．等于0．6mo B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol17、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2molC．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若為定壓容器，n(NH3)0 下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大19、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）20、已知25℃、101kPa條件下：① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1 ② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJC．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D．反應②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1 21、下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．D可能是氣體．D．A、B、C、D均為氣體22、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是 A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 　 B．溫度過高對合成氨反應不利C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率23、在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高24、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞025、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol?(L?min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)=0.6 mol?L－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是 A．x=2 B．平衡時M中c(A)0.8 D．M、N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等第Ⅱ部分 非選擇題 （共50分）二、簡答題：（5小題，共42分）26、（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________ 27、（3分）已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關理論來解釋之。 。28、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。29、(10分)在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______。（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝___ _______，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（4） 800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應______ ____(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或陜西省西安一中高二上學期期中考試（化學）
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