（化學班）考試卷（考試時間：分鐘）相對原子質(zhì)量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 Fe:56 Cu:64一．選擇題（本題共分，每小題分，只有一個正確選項）1、金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 ( )A．金屬離子之間的相互作用 B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用2、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期3、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了 ( )A．大量鋁土礦 B． 電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法4、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期變化 5、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有( )A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵二．選擇題（本題共分，每小題分，只有一個正確選項）6、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 ( )酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 還原性：F->Cl->Br-A． B． C． D．都正確7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中H2SO4 ②HNO3 ③溴水 碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是 ( )A． B．只有 C． D．9、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ( )A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性19、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是A． 溶液中Na+濃度增大，有O2放出；B 溶液PH不變，有2放出；C． 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出20、甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 21、Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為( )A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O22、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)實驗方案的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體四．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。第三周期元素的簡單離子中半徑最小寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式 ；離子半徑比較：Y離子 Z離子（填“＞”或“＜”）。Z原子的核外電子排布式 。Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式 。元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目五．A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：A的化學式為 ，在水中的溶解性 （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是 。G→J的化學方程式為 。反應(yīng)的現(xiàn)象是 。D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因 。六．ββ型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。31.上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第 周期，第 族。32.能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是 。 A．．．．最高價氧化物．CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+．→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42- 由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與　　　　　　　　有關(guān)。37．．如下反應(yīng)：→ 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為　　　　　　　　。八、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，（K2Cr2O7）：已知：FeO?Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+ 根據(jù)題意回答下列問題：固體X中主要含有_________（填寫化學式）；檢測操作中溶液的pH等于4.5，使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。 醋酸調(diào)節(jié)溶液pH
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