天津一中2013-2014-1高二期中檢測化學(xué)試卷Ⅰ卷注意：請將Ⅰ卷選擇題答案涂在答題卡上 相對原子質(zhì)量： I :127 一、選擇題（每小題只有1個正確答案）1．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 2．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纖維素C．1 mol碳和3 mol碳D．3 mol C2H2和1 mol C6H6同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　 ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH45．以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度　升高溫度　增大壓強(qiáng)　移去生成物加入催化劑A． B．C．D．．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2H1 D．△H1-5△H2-12△H3在容積為2L的密閉容器中充入molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到min時，測得n(SO2)＝0.mol。若反應(yīng)進(jìn)行到min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是A．等于1.3molB．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol 9．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol 下列判斷正確的是 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB．1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量總能量①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH) ④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－) ⑥ C(CH3COO－) A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．②③⑤11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述不正確的是 A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同 C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多 12．將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是 A．2mol SO2和1mol O2 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C．4mol SO2和1mol O2 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3．在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是14．下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是 A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1B． NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4下列溶液一定呈中性的是 A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液 B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液二、選擇題（每小題有1--2個正確答案）16．高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．升高溫度 B．縮小體積 C．減小壓強(qiáng) D． 增大H2濃度17．下列圖像描述正確的是A．由圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖表示10 mL 0.01 mol?L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化．反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．其他條件不變時通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變,充入N2D．壓強(qiáng)不變時,充入N2 A．NaNO2在水溶液中完全電離 B．HNO2能使石蕊試液變紅C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為220．下列敘述正確的是 A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大21．右圖是198K 時N2與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ?mol-1 B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的 熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q122．已知NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol23．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變下反應(yīng)：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是 A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：525．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是 A．B．C．D．Ⅱ卷三、填空題26．（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為__________；在此基礎(chǔ)上再滴加-10滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色變化已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是__________(填序號)。①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加�、鄯磻�(yīng)物的濃度一定降低�、芊磻�(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加�、菡�反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率F6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應(yīng)熱△H為______________________________。28．已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q，的范圍為______________________________。29．一定條件下，在體積為3 L的CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）（）℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用表示）。（）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填字母）。av消耗（CH3OH）= v消耗（） b．混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。ac（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小30．（）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol?HI（g），發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g的平衡常數(shù)K=__________相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________是原來的2倍．a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡__________移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大．a(chǎn)．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3將不同量的H2(氣) 和 氣體分別通入到一體積天津市天津一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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