寧 波二0一三學(xué)年度第一學(xué)期期中高二 化學(xué)試卷中 學(xué) 考生須知：1．本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷（選擇題，共分）一．選擇題(本題26小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題2分，共52分)1.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C B．CH3CHCl2 C．C3H8 D． C4H102．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇，迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是 乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物 A． B． C． D．3．常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是 A．CH2＝CH2 B．SO2 - C．H2 D．苯4．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，下列說(shuō)法正確的是 A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為12∶3 B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為12C．分子中可能含有氧原子 D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH45．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是 A. 水和硝基苯 B.苯和溴苯 C. 溴和四氯化碳 D.苯和汽油7.下列說(shuō)法不正確的是 A.石油分餾得到汽油、煤油和柴油是化學(xué)變化 B.乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能發(fā)生加成反應(yīng) C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D.“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過(guò)管道輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲8.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ ②CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2OCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2＝CH2＋Br2?→CH2Br—CH2Br CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3 CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH A． B．⑤ C． D．⑥9.在20 時(shí)，某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，又恢復(fù)到20，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此烴的分子式可能是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H610.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11.用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是 A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液) B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)C．乙烷中的乙烯(氫氣) D．苯中的甲苯(溴水)12.甲、乙、丙三種醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為36∶2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基個(gè)數(shù)之比為 A.21∶3 B.3∶2∶1 C.2∶6∶3 D.3∶1∶213．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是 A．紅色石蕊試紙 B．藍(lán)色石蕊試紙 C．碘化鉀淀粉試紙 D．PH試紙 14．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)Cl2蔗糖C2H5OHSO215．將H+、Cl－、Al3＋、K＋、S2－、OH－、NO3－、NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是 A． B． C． D． 16．常溫下，下列四種溶液：pH＝0的鹽酸， 0.1 mol?L－1的鹽酸， 0.01 mol?L－1的NaOH溶液，pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為 A．110∶100∶1000 B．01∶12∶11C．1413∶12∶11 D．1413∶2∶117．25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是 A．100mLpH = 11的Na2CO3溶液 B． 500mL?c(OH－) = 0.01mol/L的氨水溶液C．50mL0.01 mol/L Ba(OH)2溶液 D．1L c(H+) = 1×10－10 mol/L的NaOH溶液18．體積相同、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已經(jīng)全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙 B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH：甲＞乙19.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大20.已知25時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)Ka＝3.0×10－8。欲促使Cl2與水的反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，且達(dá)到平衡后使HClO濃度增大，可加入下列物質(zhì)中的 A．H2O B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．HCl 21.下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是 0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱 銨鹽受熱易分解 pH=a的一水合氨溶液稀釋100倍后所得溶液pH＞（a-2) 常溫 pH=10的一水合氨溶液與pH=4的鹽酸溶液等體積混合溶液呈中性 A．　　　　　B． C． D． 22．表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是 A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．c(OH－)－c(H＋)＝c(CO)－c(H2CO3) D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)23.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B＝H+ + HB-，HB-H+ + B2-，下列說(shuō)法正確的是 A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-) B. Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性 C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HB-)+c(OH-)+c(B2-) D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性 24．已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型化合物；碳化鈣（CaC2 ）和水發(fā)生反應(yīng)制備C2H2的方程式如下：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是 A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） 　B．Al4C3水解生成丙烷（C3H4）　　C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）25．描述CH3——CH＝CH——C≡C——CF3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是 A．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上 B．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 　　 C．所有原子有可能都在同一平面上 　　　 D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上26．下列說(shuō)法中正確的是 A．常溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
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