湖北省黃岡中學2015年秋季高二期中考試化 學 試 題命題：王正華 校對： 審稿：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分，考試時間90分鐘�？赡苡玫降脑�子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. A. BaSO4 B.CO2 C. Cl2 D. CH3COOH2. 下列關于原電池的敘述正確的是 A. 原電池將化學能轉(zhuǎn)為電能 B. 原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成3.下列說法與鹽類的水解有關的是（ ）①明礬和FeCl3可作凈水劑；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期硫銨，土壤酸性增強 ；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑①④ B．②⑥ C．③⑤ D．全部已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿 B. 升高溫度 ? C. 加少量冰醋酸 D. 加5. 一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是 ABCD正極ZnCuZn負極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2. 下列溶液：① CH3COOH ② H ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由小到大排列順序為（ ）A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④ pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（ ）A．反應開始時的速率：甲＝乙 B．反應所需時間：甲＜乙C．反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙 D．反應結(jié)束時，pH：甲＜乙. 強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 體積相同且濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為（ ）A．4m=n B． m=n C．mn 10下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關說法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－50×10－138.×10－1A. 五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B. AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C. 外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動D. 常溫下，AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀11. 關于鹽類水解反應的說法正確的是（ ）A溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小DNa2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-1. 在體積一定的密閉容器中定量的物質(zhì)A、B、C，在一定條件下發(fā)生反應建立化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（）A．反應物A的百分含量 B．C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量1. 已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)”“”“
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