牡一中上學期期末考試高二學年理科化學試題可能用到的相對原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，1—10題每題2分，11-22題每題3分。）1．下列的是A．做果實催熟劑 B．C． D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸3．下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質(zhì) D．純堿屬于鹽4．下列說法正確的是、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞、不能通過丁達爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— = H2OC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是BA．Ca (OH)2 B．Ba(OH)2H2SO4C．HClNaAlO2 D．3與NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有(　　)①加成反應(yīng)�、谌〈�反應(yīng)　③酯化反應(yīng)�、苤泻头磻�(yīng) ⑤氧化反應(yīng)A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤下列過程屬于物理變化的是：A．煤的 B．石油分餾C．石油裂 D．煤的液化0．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　)①燒堿�、诩儔A�、劢饘兮c　④氯氣�、蓰}酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤．下列敘述與電化學腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．44 g CO2含有NA個CO2分子B．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．NA個CO2分子所占的體積約為22.4 LD．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（ ）A.c（Z）=0.75 mol?L-1 B.c（Z）=1.20 mol?L-1C.c（W）=0.80 mol?L-1 D.c（W）=1.00 mol?L-115．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（ ）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4 D.N2—NO—NO2—HNO316．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是A. 原子半徑：a>c>d B. 非金屬性：c>a>dC. 相應(yīng)氫化物的沸點：d>c>a D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物1．已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1.4×10－6 mol?L－1 B．2.3×10－6 mol?L－1C．1.4×10－9 mol?L－1 D．2.3×10－9 mol?L－1．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△Hc(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)對下列事實的解釋正確的是 A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)21．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol．近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是A．乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-C．隨著反應(yīng)的進行，正極附近的酸性減弱。 D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O 第Ⅱ卷(44分)23．（8分）請按要求填空：I．、② O2與O3、③ 正丁烷與異丁烷、④ 金剛石與石墨、⑤ 冰與水、⑥ 乙醇與二甲醚。請用序號填寫對應(yīng)的分類：（1）互為同位素的是( )；（2）互為同素異形體的是 ( )；（3）互為同分異構(gòu)體的是( )；（4）屬于同一化合物的是( )II． ⑴ 以上物質(zhì)中能導電的是( ), ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ), ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( ), ⑷ 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導電的是( )。24. （分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作描述中正確的是① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥④ 以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤ 測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)⑥用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。（）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。．下表為元素周期表的一部分：族周期②③④⑤⑥（1）寫出元素在周期表中的位置______________。（2）、、的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（3）、、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。（4）、、、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學式）。 （3）寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學方程式。（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；寫出Y電極的電極反應(yīng)式 。（2）若要實現(xiàn)Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，則Y電極材料是 ；寫出X電極的電極反應(yīng)式 。（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為 ，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為 。（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入 。高二化學答案選擇題(1-10題每題2分,11-22題每黑龍江省牡丹江一中高二上學期期末化學試題 Word版含答案
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