山西大學(xué)附中-學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試題化學(xué)試題測(cè)試范圍:第三四章 測(cè)試時(shí)間:90分鐘 滿分:100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、選擇題:本題包括16小題,每題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A.鋼鐵生銹的主要原因是化學(xué)腐蝕 B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕2.25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH- ;ΔH>0 ,下列敘述正確的是 A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 D.將水加熱,Kw增大,pH不變3.目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈,主要是“無液干粉”鉛蓄電池,其原理是將有腐蝕性的濃 硫酸灌注到硅膠凝膠中去,使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏,改善了電池的性能。所用的 原料仍然是鉛、硫酸、二氧化鉛。下列關(guān)于該鉛蓄電池的說法正確的是 A.充電時(shí)電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“+”的一極 B.“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理 C.放電時(shí)在鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)gkstk D.充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的極發(fā)生氧化反應(yīng)4.25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是 A.鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極.在下列敘述中,能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等.一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O 7H2O+O2+14e-=14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是A.通氧氣的電極為負(fù)極B.參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動(dòng)下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變,最終一定能得到純凈物的是A.向FeSO4溶液中通入過量Cl2B.向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C.向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D.向NaOH溶液中加入過量AlCl3.用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g,則A.電解液質(zhì)量增加x gB.陰極質(zhì)量增加x gC.陰極質(zhì)量增加a g,a>xD.陰極質(zhì)量增加b g,b<x.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下: (1) CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是 A. CuS Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2
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