許昌市五校聯(lián)考高二第四次考試化學(xué)試卷命題學(xué)校：許昌高中 命題人：楊瑩瑩 審題人：孫雁梅考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 N 14 Ag 108 C 12 Al 27 Na 23一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。3分×18=54分）1．下列化學(xué)用語(yǔ)中表述正確的是（　　�。〢．甲醛的電子式： B．二氧化硅的分子式SiO2C．丙烷的分子球棍模型示意圖： D．O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A．用圖1裝置可以驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng) B．用圖2裝置配制銀氨溶液 C．用圖3裝置乙醇D．用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出3．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)B．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分氫氧化鐵膠體和溶液D．工業(yè)上制粗硅的主要反應(yīng)[]4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－5．用NA表示阿伏加德羅數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A． 7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之和一定為0.3NAB． 室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數(shù)為7 NA6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）①②③石油化工采用銀作催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成：④⑤⑥A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥7． A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)298℃時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0B．0.1 mol?L-1Na2CO3，CO32－，pH不斷增大C．量量量D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) H＞CO2的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大8． 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（ ）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說(shuō)明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C．向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大9．下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)B．pH相等的Na、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3 ，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3?H2O) +c(OH-)11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ? mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ? mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ?mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ? mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJD．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H212．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ?mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是( )A．反應(yīng)放出熱量x=0.05 aB．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y 乙二醇 > 丙烷>乙醇 >乙烷D．在堿性條件下，將0.1mol的CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子氧原子內(nèi)含中子為1mol15．下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順?lè)串悩?gòu)B．乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)C．該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面D．甲苯的硝化反應(yīng)能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響16．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．奎尼酸分子式為C9H8O4B．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH1mol綠原酸與Br2水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2C．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應(yīng)D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)17．下列鑒別方法或除雜可行的是（ ）A．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛、甲酸、乙酸、己烯B．用溴水鑒別乙醇、苯、環(huán)己烯、苯酚，甲苯C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后過(guò)濾D．檢驗(yàn)丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基18．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（ ）其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（ ）A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＜nB．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n=a＋b D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0二、填空題（共46分）19．（7分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。[] ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ?mol－1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 ②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ?mol－1 回答問(wèn)題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中，半分鐘后測(cè)得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應(yīng)的速率：v(CH3OH)= ③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E2的變化是 （填“增大”， “減小”或“不變”）20．（9分）A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)G在周期表的位置 ；(2)寫出D元素單質(zhì)的電子式 (3)E、F形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式 ；(4)B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）： ；E、G所在主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍(lán)色溶液，用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ；(5)由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是 。21．（8分）下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無(wú)色氣體。完成下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)M可以是 ，F(xiàn)是 。（2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因： 。（3）檢驗(yàn)M中陽(yáng)離子的方法： 。（4）G到E的離子反應(yīng)方程式： ，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子 mol。22．（7分）某同河南省許昌市五校高二上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試題
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