化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學�；瘜W網(wǎng)為大家推薦了高二化學寒假作業(yè)試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一.選擇題
1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生.下列屬最有希望的新能源的是()
①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能.
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外
2.已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJmol?1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJmol?1.則CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H為()
A.?41.2kJmol?1B.+165.0kJmol?1C.?288.6kJmol?1D.+453.6kJmol?1
3.鋅粒與50mL稀硫酸反應，10分鐘末時反應物均有剩余，收集到標準狀況下224mLH2，反應前后溶液體積不變，此時間段內(nèi)，反應的平均反應速率為()
A.v(Zn)=6.5gmin?1B.v(H2SO4)=0.05molL?1min?1
C.v(SO42?)=0.02molL?1min?1D.v(H2)=22.4mLmin?1
4.兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X(g)+Y(g)3Z(g).Z的含量(Z%)隨時間t的變化如圖所示.已知在t3時刻改變了某一實驗條件.相關判斷正確的是()
A.曲線a是500℃時的圖象B.t3時刻可能是降低了溫度
C.正反應是吸熱反應D.t3時刻可能是增大了壓強
5.有0.1molL?1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()
A.溶液①中，c(CH3COO?)=c(H+)
B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO?)等于溶液③中的c(CH3COO?)
C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO?)c(H+)c(OH?)
6.空間實驗室天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是()
A.當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2(標準狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e?=2H2+4OH?
C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e?=2H2O
D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
二.填空題(共3小題)
7.(l)常溫下，如果取0.1molL?1HA溶液與0.1molL?1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8.混合液中由水電離出的OH?濃度與0.1molL?1NaOH溶液中由水電離出的OH?濃度之比為 _________ .
(2)相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1molL?1硫酸鋁溶液 ②0.1molL?1氯化鋇溶液 ③蒸餾水 ④0.1molL?1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是 _________ .(用序號填寫)
(3)常溫下，將a molL?1的氨水與0.1molL?1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH4+)=c(Cl?)時，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= _________ molL?1.
8.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.
(1)分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細觀察圖1： _________ 號試管中的鐵釘最容易生銹.由此可見，鐵制品生銹需要的條件是 _________ .
(2)如圖2所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)： _________ .
(3)據(jù)報道，全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%.
①鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為： _________ .
②請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式為： _________ .
③請根據(jù)不同的原理，提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施： _________ 、 _________ .
9.某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗.
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系
該校學生設計了右圖的實驗裝置(夾持儀器已略去).
(1)某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好.你認為該生的操作正確與否? _________ (填正確或錯誤)
大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為 _________
(2)裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 _________ 反應的離子方程式為 _________
(3)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚.改進該裝置的方法是 _________ 證明乙酸為弱酸
(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸 _________ 確定幾種鹽溶液pH大小的關系
(5)在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d. ?ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序為 _________ (填溶液編號)
小編為大家提供的高二化學寒假作業(yè)試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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