江蘇省響水中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

一、選擇題(本題共有10小題,每小題分,共0分,每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述正確的是A.推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能,有利于緩解溫室效應(yīng) B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D.升高溫度活化能降低2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e一=4OH- B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為: 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.粗銅精煉時,與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2 e-=Cu D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe一2e—=Fe2+3.對于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的敘述錯誤的是 A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ/mol,是放熱反應(yīng); B該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān); C該式的含義為:25℃、101kPa下,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ; D該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。4下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的 B.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) D.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H>0、△S>05在電解水時,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,加入的電解質(zhì)最好選用 A.Na2SO4 B.HCl C.NaCl D.CuSO4.下列裝置中,F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)?  )7.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是   A.2H++2e-    H2  B.Fe2++ 2e-   Fe  C.2H2O+O2+4e-   4OH- D.Fe3++e-    Fe2+ 8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì),但水溶液能夠?qū)щ姷氖茿.蔗糖 B.NaOH C.CaO D.NH3.在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)為A.2.4×10-7mol/L B.0.1×10-7mol/L C.mol/L D.無法確定10X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A.M>Z>X>Y B.X>Y>Z>M C.X>Z>Y>M D.X>Z>M>Y二、選擇題(每小題有1-2項符合題意,每小題分,共0分,漏選得分,錯選不得分).下的電離方程式正確的是 A.H2CO32H++CO32-B.HClO=H++ClO-C.NaHCO3Na++HCO3-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.化學(xué)平衡常數(shù)K C.水的離子積常數(shù)Kw D.弱酸的電離常數(shù)Ka100 mL濃度為2 mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是 A.加入適量的6 mol?L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液14.甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.甲酸溶液HCOOH分子和H+、HCOO—B.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.相同,甲酸溶液的導(dǎo)電性比酸弱1.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A.c(H+)隨溫度的升高而降低B.35℃時,c(H+)>c(OH-)C.溶液KW (35℃) <KW (25℃) D.水的電離是吸熱的過程1已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436 kJa kJ369 kJ則表中a為   A.404     B. 260      C.230      D.2001某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是 Aa和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 Ba和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu C無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動18.對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 B.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.生成2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵 D.混合氣體的顏色不再變化時1.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e-=Cu D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g);△H
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/660285.html

相關(guān)閱讀:高二化學(xué)選修2下冊《金屬晶體》同步測試