陵縣一中2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試 高 二 化 學(xué) 試 題 （Ａ卷） 　　2013-11.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（共48分）一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是A．H2O(g) = H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g) = H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D. 氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子3.在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（ ）A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s4.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. ν正（A）=3 ν逆（B）B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBC. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變5.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.505×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是（ ） ）A、原電池中的負(fù)極質(zhì)量一定減輕B、電解精煉銅時(shí)精銅做陽(yáng)極C、金屬被腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子被氧化D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+7. 鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。〢．Mg2+向正極遷移B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．xMg2++2xe-= xMgD． 將固體NH4置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)： NH4（s）?NH3（g）+ H（g） 2HI（g）H2（g）+ 2（g）當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，c（H2）=0 .5 mol/L，c（H）=4 mol/L，則容器中NH3 、H、2的物質(zhì)的量比是（ ）A．8 ：8 ：1 B．10 ：8 ：1 C．2 ：2 ：1 D．3 ：2 ：1g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0,達(dá)平衡時(shí)，要使V(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．降溫10．X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11. 關(guān)于圖裝置說(shuō)法正確的是 A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極 B．若 M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO C．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是(　　)A．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大B．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成 C．溫度越高，K越大D．如果m＋n＝p，則K＝1低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） ②不變； 不變；
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