山東省濰坊市~學年度上學期期末統(tǒng)考高二化學試題第I卷一、選擇題（本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）1．電池在生產、生活中應用越來越廣泛。下列說法錯誤的是A．化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電B．鉛蓄電池應用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量能量比高2．下列說法正確的是A．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化．C．．電解質的強弱與物質的溶解度的大小無關，而只與溶于水時是否完全電離有關。若完全電離就是強電解質，否則就是弱電解質。錯誤。C. Na2S溶液與AlCl3溶液混合發(fā)生反應：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓. 故不能制備Al2S3。錯誤。D. 在溫度、壓強一定的條件下，反應能否自發(fā)進行，應該由熵判據(jù)和焓判據(jù)共同決定。即若體系的自由能△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，否則反應不能自發(fā)進行。正確�？键c：考查物質的制備、電解質強弱的判斷、化學反應與能量的關系及反應自發(fā)進行的判據(jù)的知識。室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強B．醋酸的電離程度增大，H＋C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中4．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的 A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉化率變小 D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 【答案】A5．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．用裝置①C．裝置的總反應是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D．裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H同B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ?mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ?mol-1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ?mol-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H= -1.5 kJ?mol-17．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．H+]=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．OH－/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水電離的H+]＝1.0×10－13 mol?L－1的溶液中：K＋、NH4＋、Al(OH)4]－、HCO3－某溫度時，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B．加入Cl－C．d點有AgCl沉淀生成D．c點對應的Kspa點對應的KspA．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB?+H2OH3O++B2?B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【答案】C【解析】試題分析：A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB?+H2OOH-+H2B。給出的是電離方程式。錯誤。B.原子不守恒。應該為2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-.錯誤。C.符合燃料電池該條件下的電極反應的書寫。正確。D .不符合物質的微粒個數(shù)比。正確的應該是：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。錯誤。考點：考查離子方程式的書寫的知識。紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列說法的是A．溶液中OH-向正極移動 B．鋅發(fā)生反應C．氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質溶液的堿性可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的正確。C.升高溫度，V正、V逆都增大，但吸熱反應方向增大的多，即V逆>V正，所以平衡逆向移動，經過一段時間反應達到平衡。正確.D.當反應達到平衡后，增大壓強，V正、V逆都增大，但反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正>V逆 ，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態(tài)。錯誤�？键c：考查溫度、壓強與化學平衡、反應速率、物質的含量及轉化率等的關系的知識。12．已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是 A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低A．0.1mol?L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol?L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)D．向0.1mol?L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）(H＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為mol?(L?min)-1.下列說法中正確的是 A. B的轉化率為25%．A的平均反應速率為0.15mol?(L?min)-1 C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動第II卷二、填空題15．下列實驗正確的是 。A．．C．中和滴定，洗凈錐形瓶D．CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍E．．（1分）某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時用酚酞試指示劑滴定達到終點 。（2）_____________ （3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“影響”，下同）。（）①反應的熱化學方程式為____________________________________________。②已知： 則 （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ?mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ?mol－1。則N2(g) + H2(g) == NH3(g) ΔH = 。18．（12分）下圖是一個化學過程的示意圖（1）甲池是裝置，。裝置中通CH4的電極反應式，裝置中B(Ag)的電極反應式為 裝置中一段時間，當產生mL（標準狀況下）氣體，攪拌丙池所得溶液在25℃時的pH =__________。，電解后溶液體積為500 mL。．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：＞，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。．v(NO2)=2v(O2) ．容器內壓強保持不變．NOO2、NO2的濃度之比為2：1：2 D．容器內密度保持不變．容器內（4）平衡向 反應方向移動正K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）20．12分）（1）25℃時，濃度為0.1 mol?L－1的種溶液：①H， ②CHOOH， ③Ba(OH)2，④Na CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m與n的大小關系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“
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