陜西省榆林實(shí)驗(yàn)中學(xué)——學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題(無答

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

——度第一學(xué)期期末考試試題高二年級化學(xué)試題(卷)命題人:雷宣定說明:1、本試卷分第I、II 兩卷,共100分。考試時(shí)間90分鐘2、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 :O:16:下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應(yīng)物的總能量于生成物的總能量C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O 2.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( 。   A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量   B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,并吸收131.3kJ熱量   C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ   D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ3.下列敘述正確的是( )A.在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.5molNaOHD.鍍層破損后,鍍鋅鐵板依然耐腐蝕4.某同學(xué)為完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如圖所示,你認(rèn)為可行的是( )5、在合成氨時(shí),可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是( )A.延長反應(yīng)時(shí)間 B.充入過量H2 C.充入過量N2 D.升高溫度6.以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.正、逆反應(yīng)速率改變 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g) R(g)+2L,此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述正確的是( 。〢. 正反應(yīng)吸熱,L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱,L是固體 C. 正反應(yīng)放熱,L是氣體D. 正反應(yīng)放熱,L是固體或液體常溫下,下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是( ) A.CH3COO- B.NH4+ C.HCO3- D.NO3- 今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是( ) A. 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度向純水中加入少量的固體(溫度不變),則溶液(   )   ApH值升高 B[H+]和[OH-]的乘積增大 C性 DOH-離子濃度減小=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( )A.水電離的c(H+):=②=③=④B.將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積: > ②C.等體積的、、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HX?C.HX、HZ、HY D.HY、HX、HZ?13.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 ( ) A.NaHCO3溶液中:C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C(HCO3-) B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+) C(H+) > C(NH4+) > C(OH-) D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中: 2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)14.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩,沉淀又變?yōu)楹谏。根?jù)以上變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S15.有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液,其中能配制成功的是( )A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- 16.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.B.C.2Cl- + 2H2O === 2OH- + H2↑ + Cl2↑D.17.(1分)能量是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。(1)如圖所示,組成一個(gè)原電池.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Cu電極是________ (填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為;當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí):Cu電極是_________極,其電極反應(yīng)為(2)請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式(3)燃燒氫氣時(shí)耗氧量小,熱量已知4H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。.(分)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:mol—1⑴該反應(yīng)500時(shí)的平衡常數(shù)_____450℃時(shí)的平衡常數(shù)填、或。v(O2)正=2v(SO3)逆 e.容器中混合氣體的密度保持不變⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______________。(填字母)a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度⑷在一個(gè)固定容積為L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10 mol,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含0.10 mol;則平衡常數(shù)K=________________用SO2表示半分鐘___ _____。19.(6分). pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;(3)如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加_________mL。20.(分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是 。(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。(3)25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是 (填寫A或C的化學(xué)式)(4)25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液,一段時(shí)間后溶液的pH 7;(填>、
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