201014學(xué)年度(上)高二期末考試化 學(xué) 試 卷 命題教師：孫玉琴一、選擇題（每題3分，每題只有一個答案，共60分）1．下列說法不正確的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)24月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 點燃，能燃燒的是礦物油B. 測定沸點，有固定沸點的是礦物油C. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，分層的是地溝油D. 加入水中，浮在水面上的是地溝油3. 下列說法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚4. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如： 下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A香葉醇的分子式為C10H20O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能D．既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)5．下列說法正確的是：A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)， 放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ?mol－1 D．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/ kJ?mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ?mol-16. 下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）A．2NO2N2O4 △H= －57kJ/mol（反應(yīng)熱）B．Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==BaCl2（aq）+H2O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= + 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D. C8H18(l)+ O2(g) ==CO2(g)+9H2O(g) ΔH= － 5518kJ?mol-1（燃燒熱）7. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（　�。〢．該過程中CeO2沒有消耗B．圖中△H1=－（△H2+△H3）C．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．加入催化劑反應(yīng)的焓變減小8. O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X?+?O3?=?XO?+?O2；XO?+?O?=?X?+?O2(X=Cl、Br、NO等）。已知：2O3(g) 3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076。下列說法不正確的是A．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用右圖表示B．高壓放電條件下O2可以生成O3C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D．t℃時，3O2(g)?2O3(g)，K≈3.33×10－779對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是(　　)　　 ①增大壓強�、谏�高溫度　③加入催化劑�、軠p小反應(yīng)物濃度A．①② B．?①④ C．①②③ D．②③10. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥H3COONa固體�、菁覰aCl溶液　⑥滴入幾滴硫酸銅溶液�、呱�高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))　⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧? C．?③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 11．在某溫度時，將2 mol A和 1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2 A(g) + B(g) ?xC(g)，2 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為 0.4 mol，C的反應(yīng)速率為 0.45 mol/(L?min)。下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡的是A．vA）正 : vB）逆 ＝ 1 :2 B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的壓強不再變化? D．A的轉(zhuǎn)化率不再變化122C（g），在2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC， 則下列說法不正確的是（ ）①平衡時，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4②平衡時C氣體的體積分數(shù)約為11.8%③A的轉(zhuǎn)化率為20%④平衡時B的平均反應(yīng)速率為0.04moL. L-1.min-1⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A. ①⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ⑤⑥⑦ 13．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B(g)+C達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，B(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．A與B的速率之比為1 : 1B．產(chǎn)物C的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．平衡時，單位時間內(nèi)n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 114在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g)△H ＝ Q。在不同的溫度和壓強下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A. T1＞T2，Q＜0 B. T1＜T2，Q＞0C. P1＞P2，x＝1D. P1＜P2，x≠115．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ?）。A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣16在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)A．減小?B．增大C．不變 D．無法判斷17向平底燒瓶中放入氫氧化鋇固體[Ba(OH)2?8H2O]和氯化銨固體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列結(jié)論正確的是(　　)A．該反應(yīng)是一個熵減的反應(yīng)。B．該反應(yīng)ΔH>0，ΔH－TΔS、、T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 （填序號）。A. 前者大 B. 后者大 C. 一樣大 D. 無法判斷25.（8分）一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成： 上圖中，已知G的分子式為C10H22O3⑴反應(yīng)①反應(yīng)類型是 。 ⑵寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： ⑶寫出一種與 I 互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能寧夏某重點中學(xué)上學(xué)期高二期末化學(xué)試卷
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