高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)答案解析
1.C
【解析】
試題分析：根據(jù)濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定反應(yīng)式。X2、Y2濃度都是1mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為=3：1：2。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y2=2X3Y，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)方程式的確定
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
2.C
【解析】
試題分析：析出銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2=0.06mol，則關(guān)鍵電子守恒可知，析出銀的物質(zhì)的量是0.06mol，質(zhì)量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案選C。
考點(diǎn)：考查電解池中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不大。明確電子守恒是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
3.D
【解析】
試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：
①有兩個(gè)活潑性不同的電極，
②將電極插入電解質(zhì)溶液中，
③兩電極間構(gòu)成閉合回路，
④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。
原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B、C三個(gè)裝置中均構(gòu)成構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣;D、該裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以銅極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池的判斷及電極反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵。
4.C
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)C正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A不能說(shuō)明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明。D中不能說(shuō)明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
5.C
【解析】
試題分析：根據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量，A正確;同樣1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ ÷2=285.8kJ，B正確;C不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是分子數(shù);反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此選項(xiàng)D也正確的，答案選C。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義以及反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
6.D
【解析】
試題分析：原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池中電極反應(yīng)式的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。明確原電池和電解池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。
7.D
【解析】
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負(fù)極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確;正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是PbO2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C不正確;反應(yīng)中消耗SO4 2-，因此放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
8.B
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)B正確，A不正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項(xiàng)C不能說(shuō)明。選項(xiàng)D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明，因此答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
9.C
【解析】
試題分析：圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+?Mg2++H2↑。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但開(kāi)始階段反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故③正確;但1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率開(kāi)始降低，這是由于反應(yīng)后期溶液中氫離子的濃度降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，即氫離子的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響，即①正確;由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開(kāi)始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確;因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故④錯(cuò)誤，即影響反應(yīng)速率的因素為①②③，答案選C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。明確反應(yīng)原理和圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素是解答本題的關(guān)鍵。
10.B
【解析】
試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確;升高溫度，反應(yīng)速率增大，將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確;達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，C不正確;達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的容積必然增大，但平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量不變，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率對(duì)影響
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)CD，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響的實(shí)質(zhì)。
11.C
【解析】
試題分析：該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑。
選項(xiàng)A中M極材料比N極活潑，故A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子在正極放電，故B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C中N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確;選項(xiàng)D中M極材料比N極活潑，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。
12.A
【解析】
試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO-水解，即CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，A正確;鐵離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)CH3COO-水解，c(CH3COO-)降低，B不正確;稀釋促進(jìn)CH3COO-水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確;D中根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液顯酸性，則c(Na+) 考點(diǎn)：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
13.B
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說(shuō)明;該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故C正確;混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。試題針對(duì)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
14.A
【解析】
試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，C的含量逐漸降低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0;當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m+n
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、圖像識(shí)別和分析
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)圖像，屬于中等難度的試題。該類(lèi)試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν-t圖像或 c-t 圖像：1.ν-t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量-時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
15.B
【解析】
試題解析：向平衡體系中通入SO2氣，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;反應(yīng)物NH4HS為固態(tài)，不存在濃度問(wèn)題，因此多加入或取出其用量，對(duì)所發(fā)生的化學(xué)平衡體系的移動(dòng)沒(méi)影響，故B正確;容器體積不變,充入NH3，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2等效于減壓，平衡向正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)
16.B
【解析】
試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確;燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤;中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
17.D
【解析】
試題分析：A、硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大，圖像不符合，A錯(cuò)誤;B、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)是銅和硫酸鋅，然后鋅銅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋅得到的氫氣減少，圖像錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤;C、氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多余生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤;D、四種微粒的電子數(shù)分別是10、9、10、10，圖像正確，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析判斷
18.D
【解析】加熱有利于水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在加熱蒸干灼燒條件下，由于HCl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。
19.C
【解析】
試題分析：A.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，若NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，則c(NH4+)>c(Cl—) ，若NH3·H2O的電離作用小于NH4+的水解作用，則c(NH4+)c(Cl—)，正確;D. 根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)>c(Cl—)+c(OH—) ，所以c(NH4+)
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
20.B
【解析】
試題分析：A.降低溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤;B. 增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，因此顏色加深，平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確;C.增大CO的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤;D. 使用催化劑，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率加快，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的濃度不變，因此混合氣體顏色也不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、物質(zhì)的濃度的影響的知識(shí)。
21.(6分) ① 5 種粒子。 ②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol
【解析】
22.(共18分，)
(1)①增大反應(yīng)速率，加快反應(yīng)的進(jìn)行。
②該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，高壓有利于NH3的合成。
(2)X= 1， y= 4
(3)乙;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。
(4)負(fù);
(5) N2+8 H++6e-= 2NH4+、)
(6) 增大
23.(1)1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。
(2)D 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快;隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。
【解析】(1)稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)。
(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢的降低。
24.SO2的轉(zhuǎn)化率為89.8%
【解析】反應(yīng)前
前=22.22×2=44.44 反應(yīng)后
后=26.92×2=53.84
設(shè)原混合氣體含SO21mol，含O2xmol
則有：44.44=(64×1+32×x/(1+x))
解得x=1.572mol
設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為y，則有：
2SO2+O2
2SO2??Δn
2121
1×y? 0.5y ?
53.84=(64×1+32×1.572)/[(1+1.572)-0.5y]
解得：y=0.898=89.8%
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/841189.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷[1]