第一學期期末聯(lián)合考試高二化學試題 (滿分：100分　時間：0分鐘)（選擇題共分）J/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ2． COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是(　　)AB．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥3．下列說法中正確的是(　　)A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHKcC．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va>VcD．X的值接近7，但大于7．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　)A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c (OH－)＝c(H＋)C．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：＜＜D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液可能的pH和介質是(　　)A．pH＝1　鹽酸為介質B．pH＝3　硫酸為介質C．pH＝5　次氯酸為介質D．pH＝12　氫氧化鈉為介質．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)A．0.1 mol/L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合．下列說法正確的是(　　)A．水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關．(　　)A．B．C．D．15．下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　)A．銅離子在銅片表面被還原B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅是陽極，銅片上有氣泡產生．鐵鎳蓄電池放電時的總反應式為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是(　　)A．電池的負極為Ni2O3，正極為FeB．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C．電池放電時，正極反應式為Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　　) A．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為(　　)A．0.1 mol　　B．0.2 mol　　C．0.3 mol　　D．0.4 mol．下圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅。下列判斷正確的是(　　)A．該裝置中Cu極為陰極 B．一段時間后鋅片質量減少C．b極反應的電極反應式為：H2－2e－＋2OH－===2H2OD．當銅極的質量變化為32 g時，a極上消耗的O2的體積為5.6 L．原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是(　　)A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋(　　)．下列各裝置中都盛有0.1 mol?L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A．0.1／L溶液的pＨ>1： CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g) N2O4 (g)，△H”、“”、“
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