第一學(xué)期期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試題 (滿分:100分 時(shí)間:0分鐘)(選擇題共分)J/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ2. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )AB.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥3.下列說法中正確的是( )A.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔHKcC.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>VcD.X的值接近7,但大于7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c (OH-)=c(H+)C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):<<D.0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S).在同一溶液中,含有NH、I-、Ba2+、Cl-等離子,則該溶液可能的pH和介質(zhì)是( )A.pH=1 鹽酸為介質(zhì)B.pH=3 硫酸為介質(zhì)C.pH=5 次氯酸為介質(zhì)D.pH=12 氫氧化鈉為介質(zhì).室溫時(shí),下列溶液混合后,pH大于7的是( )A.0.1 mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合.下列說法正確的是( )A.水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變,隨外加酸堿濃度改變而改變B.一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小,表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大C.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),僅改變濃度,若平衡移動(dòng)則平衡常數(shù)(K)一定改變D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān).( )A.B.C.D.15.下圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是( )A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生.鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A.電池的負(fù)極為Ni2O3,正極為FeB.電池的電解液可能是堿性溶液,也可能是酸性溶液C.電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-D.電池充電時(shí),陽極附近溶液的pH升高.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( ) A.純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol.下圖所示裝置中,已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是( )A.該裝置中Cu極為陰極 B.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-===2H2OD.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時(shí),a極上消耗的O2的體積為5.6 L.原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池,電極反應(yīng)正確的是( )A.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-===Fe3+B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池,其正極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+D.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+( ).下列各裝置中都盛有0.1 mol?L-1的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相A.③①④② B.②①④③ C.①②③④ D.①②④③下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.0.1/L溶液的pH>1: CHCOO-+H+B.“球”浸泡在冷水中,顏色變淺2(g) N2O4 (g),△H”、“”、“
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