【導語】高二一年,強人將浮出水面,鳥人將沉入海底。高二重點解決三個問題:一,吃透課本;二，找尋適合自己的學習方法；三，總結(jié)自己考試技巧，形成習慣。為了幫助你的學習更上一層樓，逍遙右腦為你準備了《高二年級期中考試化學試題》希望可以幫到你！
第Ⅰ卷選擇題（共62分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．2008年諾貝爾化學獎由日本科學家下村修、美國科學家馬丁•沙爾菲和美籍華裔科學家錢永健分獲，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻。目前科學家已能用不同的顏色標記不同的蛋白質(zhì)。借助這一“指路標”，科學家們已經(jīng)研究出監(jiān)控腦神經(jīng)細胞生長過程的方法。下列有關該蛋白質(zhì)的說法正確的是
A．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2濃溶液將發(fā)生鹽析
B．對該蛋白質(zhì)進行紫外線照射，蛋白質(zhì)不會發(fā)生任何變化
C．該蛋白質(zhì)分子中可能不存在結(jié)構(gòu)
D．利用這種蛋白質(zhì)，科學家可觀測到某種特定細胞的成長、轉(zhuǎn)移的具體過程
2．下列熱化學方程式中的DH能表示可燃物燃燒熱的是:
A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol
3．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
�、貱(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
�、跦2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
�、蹸aCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
4．以葡萄糖為原料經(jīng)一步反應不能得到的是
A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸
5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的化合物是
�、貯l(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4
�、茛轆l
A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外
6．下列實驗操作中，正確的是
A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在
B．在纖維素中加入濃硫酸加熱，冷卻后加入銀氨溶液加熱，檢驗生成的葡萄糖
C．用茚三酮溶液檢驗氨基酸，用雙縮脲試劑檢驗蛋白質(zhì)、多肽
D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于檢驗醛基
7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1kg進行催化加氫，耗氫12g才能完全硬化。試推斷1mol該油脂平均含碳碳雙鍵數(shù)為
A．2molB．3molC．4molD．5mol
8.某學生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是
9．下列敘述不正確的是
A．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸鋅溶液能加快反應速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe¬2O3•nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕
10.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應為：
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023
D．電池正極反應式為：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－
二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有1-2個選項符合題意。錯選時，該題為0分；漏選給2分）
11.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
12.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保*
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
13.下列關于敘述正確的是
A．銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中銅是負極
B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陰極析出32g銅
C．Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑在任何條件下都無法實現(xiàn)
D．用銅做電極電解飽和食鹽水反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.能源是現(xiàn)代化社會生活的物質(zhì)基礎。背景材料：①2005國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②2006年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2010年，江蘇省將打造成為全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯。下列說法正確的是
A．乙醇汽油的推廣目的在于降低國際市場的油料價格
B．生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快
15.對于反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列說法正確的是
A.產(chǎn)物CO2所具有的總能量高于反應物CO和O2所具有的總能量
B.反應物CO和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物CO2所具有的總能量
C.2molCO2的鍵能總和大于2molCO和1molO2的鍵能總和
D.2molCO2的鍵能總和小于2molCO和1molO2的鍵能總和
16.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4
kJ／mol
B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，則H2的燃燒熱為
241．8kJ／mol
D.已知
則△H1＜△H2
17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是
A．放電時負極反應為：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2
B．放電時正極反應為：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱
18.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
第II卷非選擇題（共58分）
三．填空題（本題包括4個題，共34分）
19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol
Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol
導致2DH1不等于DH2的原因是________________。
(2）化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H－S364kJ•mol－1；S－S266kJ•mol－1；
O＝O,496kJ•mol－1；H－O464kJ•mol－1。
已知：
2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ•mol－1
反應產(chǎn)物中的S實為S8分子,是一個八元環(huán)狀分子(如圖)
�、僭嚫鶕�(jù)上述數(shù)據(jù)計算可得△H1＝kJ•mol－1
�、趯molH2S與bmolO2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱kJ，
將amolH2S與bmolO2混合進行反應，當3a<2b時，反應放熱kJ。
(3)已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和1.01×107Pa,又測得反應共放熱QKJ，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學反應方程式__________________________________________。
20.（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(1)與足量H2O2(1)反應生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出N2H4和H2O2的結(jié)構(gòu)式：
N2H4___________H2O2_______________。
(2)寫出反應的熱化學方程式______________________________________。
(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(1)反應生成N2和液態(tài)水時，放出熱量:_________kJ。
(4)上述反應用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是:__________________。
21.（4分）（1）把一小塊鎂、鋁合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負極上發(fā)生的電極反應為；
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正極反應式為
。
22．（6分）已知熱化學方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
�、費g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，
原因是。
四.實驗題（本題包括2小題，共14分）
23．（6分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。
�、女斠訧=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應與直流電的極相連，它是電解池的極。
⑵電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、“減少”或“不變”）。
�、橇惺接嬎銓嶒灉y得的阿伏加德羅常數(shù)NA=______________________。
�。ú灰髮懗鼋Y(jié)果，保留原始數(shù)據(jù)和計算式，已知電子電量e=1.60×10?19C）
24.（8分）判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。
�、俅鬅蠜]有蓋硬紙板_____________________。
�、谟孟嗤瑵舛群腕w積的氨水代替NaOH溶液進行實驗_____________________。
�、塾孟嗤瑵舛群腕w積的濃硫酸代替稀鹽酸溶液進行實驗_____________________。
�、軐嶒炛懈挠�60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗_____________________。
五.計算題（本題包括1小題，共10分）
25.（9分）我國牛奶行業(yè)常用蓋爾達法測定牛奶中蛋白質(zhì)的含量。蓋爾達法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：
蛋白質(zhì)硫酸銨氨
現(xiàn)對某液態(tài)奶中的蛋白質(zhì)含量進行測定。取30.0mL牛奶用蓋爾達法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：
�。�1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？
�。�2）如果蛋白質(zhì)中含氮16.0％（質(zhì)量），則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）
�。�3）為謀取暴利，摻雜使假已成為不法分子的常用手段�！叭埂蹦谭壑械摹叭矍璋贰币言斐扇珖S多嬰幼兒的腎結(jié)石，嚴重威脅了嬰幼兒的生命安全。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為
常用于合成密胺塑料。請計算“三聚氰胺”中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
�。�4）從化學角度分析，不法分子在奶粉中摻入“三聚氰胺”的主要目的是什么？請你用簡要的文字對這一事件作出評價。
【導語】逍遙右腦整理《高二地理知識點：物質(zhì)運動和能量交換2》，以及最全的高考備考資料，有語文、數(shù)學、英語、物理、化學、生物、政治、歷史、地理、文綜、理綜復習學習資料，復習講義、聽力材料、作文素材，歷年真題試題下載及答案解析，完備的資料庫為廣大考生提供全面的備考參考。
（1）大氣對太陽輻射的削弱作用：①吸收作用：具有選擇性，臭氧吸收紫外線，水汽和二氧化碳吸收紅外線。對可見光吸收的很少。②反射作用：云層和顆粒較大的塵埃。云層的反射作用最顯著。③散射作用：空氣分子或微小塵埃，使一部分太陽輻射不能到達地面。
�。�2）大氣對地面的保溫作用：大氣吸收地面輻射并產(chǎn)生大氣逆輻射（射向地面的大氣輻射），把部分熱量歸還給地面，云層越厚大氣逆輻射越強。
5、全球近地面有7個氣壓帶（高低壓相間分布），6個風帶。
�。�1）低緯度環(huán)流：
�、俪嗟赖蛪簬В阂驗闊崃ψ饔眯纬�，氣流輻合上升，易成云致雨，形成多雨帶。常年受其控制形成熱帶雨林氣候（亞馬孫平原、剛果盆地、東南亞的馬來群島）
�、诟睙釒Ц邏簬В阂驗閯恿ψ饔枚纬桑瑲饬髟�30度緯度上空聚積而下沉，形成少雨帶（東亞季風區(qū)除外），常年受其控制的地區(qū)形成熱帶沙漠氣候（北非的撒哈拉水沙漠、西亞的沙漠、北美美國西部的沙漠、南美智利、秘魯西部的沙漠、澳大利亞大沙漠）
�、坌棚L帶：由副高吹向赤道低壓的氣流，在北半球右偏成東北信風，在南半球左偏成東南信風。
�。�2）中緯度環(huán)流：
④副極地低壓帶：由來自低緯的暖氣流與來自高緯的冷氣流相遇運動上升而形成。形成溫帶多雨帶。
⑤中緯西風帶：由副高吹向副極地低壓帶的氣流，在北半球右偏成西南風，在南半球左偏成西北風，習慣上叫西風，受其常年控制的地區(qū)，在大陸西岸形成溫帶海洋性氣候。（歐洲西部、北美西部如加拿大的溫哥華附近、南美南端的安第斯山西側(cè)、澳大利亞南端及塔斯馬尼亞島、新西蘭等）
�。�3）高緯環(huán)流：
⑥極地高壓帶：因為熱力作用而形成，冷空氣下沉，形成少雨帶。不過極地因為氣溫低，蒸發(fā)更少，所以極地屬于降水量大于蒸發(fā)量的地區(qū)，為濕潤地區(qū)。
⑦極地東風帶：由極地高壓帶吹向副極地低壓帶的氣流，在地轉(zhuǎn)偏向力作用下，北半球右偏成東北風，南半球左偏成東南風。
�。�4）氣壓帶和風帶的移動：△移動的原因：隨太陽直射點的移動而動�！饕苿臃较颍壕捅卑肭蚨�，大致是夏季北移，冬季南移。
�。�5）單一氣壓帶或風帶作用形成的氣候類型：熱帶雨林氣候（赤道低氣壓帶）、熱帶沙漠氣候（副熱帶高氣壓帶）、溫帶海洋性氣候（中緯西風帶）。
�。�6）氣壓帶、風帶移動形成的氣候類型：熱帶草原氣候（夏季受赤道低氣壓帶控制，冬季受低緯信風帶控制）、地中海氣候（夏季受副熱帶高氣壓帶控制，冬季受中緯西風帶控制）。
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