杭州二中學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷命題：高一化學(xué)備課組可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、選擇題（）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。△H4的正確表達(dá)式為（） A．△H4=(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2) C．△H4=(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)4．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574 kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ?mol-1B．若用CH4還原0.2mol NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJC．若用CH4還原l mol NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO2D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol5．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　) A． 每生成2分子AB吸收bkJ熱量B． 該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D． 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量6．“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)7．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的（） 電池 電解池A．H+移向Pb電極H+移向Pb電極B．每消耗3molPb生成2molAl2O3C．正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D．8．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl10．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O。下列說(shuō)法不正確的（）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變11．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽水底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊12．一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，△H ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大13．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0m混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol?L-1?s-1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑 14．反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起 A．溶液增大B．溶液 C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．CH3COOH的電離程度增大16．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列說(shuō)法正確的是 A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與Ta4 和S2 的濃度乘積成反比17．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol?L-1，c(NH3)=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．12C．16D．2018．利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：下列說(shuō)法正確的是（ ） A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni的生成 B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的NiCO)4會(huì)分解出純Ni C．提純過(guò)程中，COg)的量不斷減少 D．溫度越高，NiCO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越低19．下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是 ① ② ③ ④A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝＋183 kJ／molB．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液20．下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH
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