一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.在某溫度時，測得純水中的[H+]=2.4×10-7mol•L-1，則[OH-]為( )
A.2.4×10-7 mol•L-1 B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-142.4×10-7 mol•L-1 D.[OH-]無法確定
解析： 無論在什么條件下，純水中[H+]=[OH-]。
答案： A
2.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是( )
A.[H+][OH-]乘積不變 B.[H+]增加
C.[OH-]降低 D.水電離出的[H+]增加
解析： 由H2O??H++OH-，可知向蒸餾水中加入鹽酸，[H+]增大，電離平衡逆移，[OH-]減小，即H2O電離出的[H+]降低，但溶液中[OH-]•[H+]不變。
答案： D
3.室溫下，水的離子積為1×10-14，平均每m個水分子中有一個發(fā)生電離，則m的數(shù)值為( )
A.10-14 B.10-7
C.5.56 D.5.56×108
解析： 1 L水電離出1×10-7的氫離子或氫氧根離子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。
答案： D
4.25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O??H++OH- ΔH>0，下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH-]降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，KW不變
C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，[H+]降低
D.將水加熱，KW增大，[H+]不變
解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-濃度，水電離平衡逆向移動，A錯誤;向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只與溫度有關(guān)，所以KW不變，B項正確;向水中加入少量固體鈉，由于金屬鈉非�；顫�，可與水電離出的H+ 直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，故促進(jìn)了水的電離，使平衡正向移動，C項錯誤;將水加熱，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D項錯誤。
答案： B
5.(2011•安慶高二質(zhì)檢)水的電離過程為H2O??H++OH-，在不同溫度下，其離子積分別為KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2•L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列敘述正確的是( )
A.[H+]隨著溫度的升高而降低 B.在35 ℃時，[H+]>[OH-]
C.水的電離程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]隨溫度升高而增大
解析： 35 ℃時的KW大于25 ℃時的KW ，說明升高溫度水的電離平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。
答案： D
6.(2011•肇慶高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是( )
編號 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
解析： A、C項中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B中NaHSO4、NaHCO3均為強電解質(zhì);D中AgCl 難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強電解質(zhì)。
答案： D
7.(2011•萊蕪高二質(zhì)檢)下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A.熔化時不導(dǎo)電
B.不是離子化合物，而是極性共價化合物
C.水溶液的導(dǎo)電能力很差
D.溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存
解析： 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，弱電解質(zhì)不完全電離，既有分子也有離子，存在電離平衡。
答案： D
8.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是( )
A.A為非電解質(zhì) B.A是強電解質(zhì)
C.A是共價化合物 D.A為弱電解質(zhì)
解析： A熔化或溶于水都能完全電離，是強電解質(zhì)，熔化能電離，是離子化合物。
答案： B
9.下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是( )
A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-
B.熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-
C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na
a++H++SO42-
D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-
解析： A項，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3-;B項，H2SO4 是共價化合物，在熔化狀態(tài)下不電離，所以熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na++HSO4-;C項，HSO4-在水中完全電離產(chǎn)生H+和SO42-，C項正確;D項，H2S是二元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合并。
答案： C10.(2011•平頂山高二質(zhì)檢)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水
解析： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱決定于離子濃度的大小。由題意可知，加入另一溶液后，離子濃度減小，幾乎變?yōu)?后再逐漸增大，A、B中不會出現(xiàn)離子濃度為零、燈泡熄滅的情況，D中離子濃度會先變大，再減小，即燈泡先變亮后變暗，不符合題意。
答案： C
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11.(10分)下列物質(zhì)中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HCl
D.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水
H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常溫下能導(dǎo)電的是__________________________;
(2)屬于電解質(zhì)的是____________________________;
(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________________;
(4)屬于強電解質(zhì)的是__________________________;
(5)屬于弱電解質(zhì)的是__________________________。
答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L
(3)F、J (4)C、K、L (5)D
12.(11分)已知某溫度下，水的離子積常數(shù)為KW=1.0×10-12，請回答下列問題：
(1)此溫度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)對水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是________。
A.通入適量SO2氣體 B.加入適量Ba(OH)2溶液
C.升溫至60 ℃ D.加入一小塊Na
解析： (1)因為此溫度下的KW=1.0×10-12大于25 ℃時的KW=1.0×10-14，說明此溫度高于25 ℃。
(2)A項通入適量SO2氣體，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制水的電離;B項加入適量Ba(OH)2溶液，電離出OH-，抑制水的電離;C項升溫促進(jìn)水的電離;D項加入Na，與H2O電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離。所以能抑制水的電離的為A、B。
答案： (1)> 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大
(2)A、B
13.(15分)在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示：
(1)A點水的離子積為1×10-14 mol2•L-2，B點水的離子積為__________mol2•L-2。造成水的離子積變化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?
(3)100 ℃時，若鹽酸中[H+]=5×10-4mol•L-1，則由水電離產(chǎn)生的[H+]是多少?
解析： (1)KW 只受溫度影響，溫度越高，KW越大。
(2)溶液處于B點時，[H+]=[OH-];
而在鹽酸溶液中，[H+]≠[OH-]。
(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2•L-25×10-4 mol•L-1=2×10
-9mol•L-1
答案： (1)1×10-12 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大
(2)否，在鹽酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B點。
(3)2×10-9 mol•L-1
14.(14分)25 ℃時欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol•L-1。
(1)若向水中加入 5.0 mol•L-1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是多少?
(2)若向水中加入 NaOH 晶體能達(dá)到要求，則加入 NaOH 的質(zhì)量是多少?
解析： [H+]水=10-13 mol•L-1。若為酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol•L-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2•L-21×10-13 mol•L-1=10-1 mol•L-1，則1 L×10-1mol•L-1=V×5.0 mol•L-1，V=0.02 L;若為堿溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol •L-1，由[OH-]=KW[H+]=
1×10-14mol2•L-21×10-13mol•L-1=10-1mol•L-1，則1 L×10-1 mol•L-1=mNaOH40 g•mol-1，m(NaOH)=4 g。
答案： (1)0.02 L (2)4 g
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