宣化一中—學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一.選擇題(本題包括20個(gè)小題，每題2分,共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2根據(jù)下列圖式，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/molB．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH = 41 KJ/molC．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/molD．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/mol3、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1 mol D.均減少1 mol在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是液體 D．正反應(yīng)放熱，L是氣體一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是。A．x+y>zB．A的體積分?jǐn)?shù)下降C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g） ΔHV2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V318、在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L－1?s－1③2?s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2?s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L－1其中正確的是A.①③B.①④ C.②③ D.③④20、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值第II卷（非選擇題，共60分）二、填空題（每空2分，共18分）21、熱化學(xué)方程式：A．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量。B．NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol(2) N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH=67.8 kJ/mol(3) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) ?ΔH=－92.0 kJ/molNH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g) 熱化學(xué)方程式 22、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L?min)(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。a.增加水蒸氣 b.降低溫度c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度三、（共分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。24、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：① 量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快） ② 測(cè)定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為： MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- 試回答：（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ；（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注視 。（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g / L為單位） 。（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）四、計(jì)算題（共分）25、將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度26、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，河北省宣化一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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