廣東省普寧二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(無答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

普寧二中—學(xué)年度第一學(xué)期期中考高二化學(xué)試卷(命題人:張旭書 謝益新 校對:吳芬)試卷說明1本試卷考試時間為分鐘;滿分為100分2.本試卷共頁本卷可能用到的相對原子質(zhì)量: 一、單項選擇題(每小題2分,共30分;每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律可逆反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)氣體反應(yīng).A. 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B. X、Y、Z、W的濃度比保持不變C. X的消耗速率與Z的生成速率相等 D. c(X) ? c(Y) = c? c(W) 3.(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是A.增大H2O(g)的濃度 B.降低壓強 C.升溫 D.使用合適的催化劑4.據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 5.在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最的是A.υ(D)=0.4 mol?L-1?s-1 B.υ(C)=0.5 mol?L-1?s-1C.υ(B)=0.6 mol?L-1?s-1 D.υ(A)=0.15 mol?L-1?s-1. 在0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3? NH4+ + OH-對于該平衡,下列敘述正確的是A.,溶液中c(NH+)增大B.加入少量NaOH固體,平衡向反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H-)D.加入水時,溶液中(OH-) (NH3?H2O) 增大.下列說法正確的是.一定溫度下,固定體積的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說法不正確的是A.體系中的總反應(yīng)是:2SO2+ O2 2SO3B.在反應(yīng)過程中NO是催化劑C.NO參與反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率D.NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率.△H<00.2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0(C)為C的質(zhì)量百分含量)11.下列事實能夠說明亞硝酸(HNO2)為弱電解質(zhì)的是A.25℃時,HNO2的水溶液的pHc(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、S2-13.將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸n mol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是A.0.325V3 C.pH=3 D、無法確定 15.下列各組試劑(括號內(nèi)的是滴加試劑)做溶液導(dǎo)電性實驗的過程中,可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅,然后又逐漸變亮的是A.BaCl2溶液(稀硫酸)B.氨水(醋酸溶液)C.Ba(OH)2溶液[Ba(HCO3)2溶液] D.Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液)二、雙項選擇題(每小題4分,共20分;每小題有二個選項符合題意)16.下列液體,一定呈中性的是:A.C(H+)=1×10— 7mol?L-1的溶液 B.pH=7的液體C.C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol?L-1的溶液 D.pH=6的水17.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,說法正確的是A.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:ca<bB.a(chǎn)、b、c三點a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量處溶液的pH,偏a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:ca<b18. 在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B. 在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K219.可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后,t1和t2時各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)-時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是 B.若X是氣體,則t2時可能是增大了容器的壓強 C.若X是固體,則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D.向△H<020.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中,若增大壓強B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)、(分). (分)(1)溶液有時呈黃色,有時呈綠色或藍色,這是因為有的水溶液中存在如下平衡:-- 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色,請寫出種可采用的方法:____________________。 (2)在的平衡體系中,構(gòu)成氧氣,平衡發(fā)生移動中的含量_________(填增加、減少或不變),其原因是__________。在容兩密閉容器A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HIa > b),發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)達到平衡后回答下列問題用 >”、“”、“
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