高二下冊化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢測題(有答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志,小編準(zhǔn)備了高二下冊化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢測題,希望你喜歡。

一、選擇題

1、在一個密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達(dá)到平衡,現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體,產(chǎn)生的結(jié)果是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B.原平衡不受影響 C.正反應(yīng)速率增大 D.NO 濃度降低

2、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 ( )

A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度

C、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物濃度

3、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個學(xué)生得到下面的結(jié)果:

序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/s

A2薄片5400

B2薄片15200

C2薄片25100

D2薄片30t1

E2薄片3550

F2顆粒15t2

G2粉末15t3

則下列說法正確的是 ( )

①t1=75s ②t2t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmB

A、① B、①② C、只有② D、全部正確

4、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

其中正確的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

5、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同

D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+

I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2A(g) B B(g)+C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 molL-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時,物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示:

則下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同,壓強(qiáng)相同

B.條件I時可能未使用催化劑,條件II時可能使用了催化劑

C.條件III時的平衡混合物中,物質(zhì)C的濃度等于0.6 molL-1

D.條件IV和條件II相比較,條件IV時可能縮小了容器體積

7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0,673 K,30 M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

8、把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是 ( )

A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度

C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強(qiáng)

9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

A、加熱 B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片,改用鐵粉

10、NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體,他們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,,對于該反應(yīng)的下列說法中正確的時 ( )

A、降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B、使用適當(dāng)催化劑增大反應(yīng)速率

C、升高溫度能增大反應(yīng)速率 D、增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率無影響

二、填空題

1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到 45s時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為 0.0125molL-1)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請計算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。

(2)若反應(yīng)延續(xù)至 70s,請?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫出 25s至 70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

2、.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng) 2A B + D 在四種不同條件下進(jìn)行,B、D 起始濃度為零,反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表 :

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn) 1,反應(yīng)在 10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率(VA)為 mol/(Lmin)。

(2)在實(shí)驗(yàn) 2,A 的初始濃度 C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng) 20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 v3,實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 v1,則 v3 v1(填 、 = 、 ),且 C3 1.0mol/L(填 、 = 、 )

(4)比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn) 1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 。

3、在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反

應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活

化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol-1

表示。請認(rèn)真觀察右圖,然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是________(填吸熱或放熱)反應(yīng),

該反應(yīng)_______(填需要或不需要)加熱,

該反應(yīng)的△H =____ ____ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同步測試答案

一、選擇題

1、A 2、BC3、C 4、B 5、AC 6、B 7、AD 8、BC 9、B 10、BC

二、填空題

1、(1)5.510-4molL-1(2)圖中實(shí)線;(3)圖中虛線;

2、(1)0.013;(2)1.0,使用催化劑;(3) ;(4)吸熱,溫度升高時,平衡向右移動。本題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析,主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題(1)只要從化學(xué)速率的定義出發(fā),從表中找出反應(yīng)在 10至 20分時間內(nèi)的 A 濃度變化值,即可求出 A 的平均速率為(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。對于問題(2)的解答,首先要從計算 800℃ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K = 1)入手,查出實(shí)驗(yàn) 2中 A 的平衡濃度,代入有關(guān)平衡表達(dá)式即可求出 B、C 的平衡濃度,進(jìn)而得出 A 的初始濃度。比較實(shí)驗(yàn)(1)、(2)的條件,溫度、濃度相同,達(dá)到平衡的時間不相同,從中推測出實(shí)驗(yàn) 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題(3)的解答,也要以 K = 1入手,求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6molL-1,進(jìn)而求出A 的初始濃度為 1.3mol然后根據(jù)濃度越大,反應(yīng)速率也越大,得出3大于1的結(jié)論。對于問題(4)的解答,亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手,實(shí)驗(yàn) 1到實(shí)驗(yàn) 4屬溫度升高,A 的平衡濃度減小,說明平衡向著正反應(yīng)方向移動,該方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。

3、(1)放熱; 需要; -(E1 - E2) kJmol-1

(2)409 kJ (3)使用了催化劑。

高二下冊化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢測題就為大家介紹到這里,希望對你有所幫助。


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