高二化學(xué)上冊期末試卷(附答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊期末試卷,希望你喜歡。

上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題

滿分100分 時(shí)間90分鐘

考試說明:

可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 O:16 Ag:108 Cu:64

一、選擇題(共計(jì)52分;每題只有一個(gè)正確答案1-14題每題2分,共計(jì)28分,1522題每題3分,共計(jì)28分)

1.下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是( )

A.C2H6O B.CH4O C.C2H4O2 D.C7H16

2.下列烷烴的命名中,正確的是( )

A 3—甲基丁烷 B 2—乙基丁烷

C 2,3—二甲基丁烷 D 3,4—二甲基丁烷

3.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,正確的是( )

A.苯和氫氣制環(huán)己烷;苯的硝化反應(yīng);屬于同一反應(yīng)類型

B.乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類型

C.乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒生成3molH2O

D.一定條件下,乙醇可發(fā)生消去反應(yīng),甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)

4.下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是( )

A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B、紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置,出現(xiàn)紅棕色的銹斑

5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B.水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+) =0.1mol/L的 溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

6.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D、工作一段時(shí)間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小

7.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是 ( )

A.前2 min,D的平均反應(yīng)速率為O.2 mol/(Lmin)

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動

D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

8.室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 ( )

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低

D.溶液中 不變

9.下列物質(zhì)中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯

A.①③⑥ B.③⑤⑥⑦ C.①③④ D.②⑤⑦

10.把鋅片和鐵片放在盛有稀稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過一段時(shí)間后,下列說法中正確的是( )

A.Ⅰ附近溶液pH降低

B.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C.Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體

D.Ⅳ附近很快生成鐵銹

11、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極增重a克時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b升氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為( )

A.22.4ax / b B.11.2ax / b C.5.6ax / b D.2.5ax / b

12、用 物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中c(CN-)

A.c(H+)c(OH-) B.c(HCN)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1 D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL1

13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )

A.pH7的溶液一定是酸溶液

B.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na十)

C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(C1-)

D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

14.有機(jī)物 的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A.6種 B.8種 C.11種 D.15種

15.下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200ml,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是

A.產(chǎn)生氣體體積①=②

B.電極上析出固體質(zhì)量①②

C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH-4e-=2H2O+O2

②中負(fù)極2H++2e-=H2

D.溶液的pH變化:①減、谠龃

16.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿ZnabCu路徑流動

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)都是常用的食品防腐劑。

下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是( )

A.溴水B.氫氧化鈉C.金屬鈉 D.乙醇

18.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2

D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

19.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的

A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH-—Zn(OH)2+2e-

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH-—FeO2-4+4H2O+3e-[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

20、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是( )

A.A膜是陽離子交換膜

B.通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動

C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e- =O2 +2H2O

D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

21.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為:4OH--4e-=2H2O+O2

C.曲線O~P段表示O2的體積變化

D.從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

22.如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2

B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

二、非選擇題(共計(jì)47分)

23.(共12分)

(1) X是最簡單的烯烴,F(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系:( 已知F是一種常見的塑料)

①X的結(jié)構(gòu)簡式為 ; C的官能團(tuán)名稱是

②由E制取F的化學(xué)方程式為

(2).某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)。

①請寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________

②甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),可在混合液中加入_______(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

(3).阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為: ,則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(4)某烴的分子式為C8H10,其不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)可能有 種

A.2種 B.3種 C.4種 D.5

24.(共8分)

常溫下,如果取0.1 mol/L HA溶液與O.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): 。

②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na+)一c(A-)= mol/L, c(OH-)一c(HA)= mol/L。

③ 已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2C03溶液的pH 7(填大于、小于或等于

25.(11分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。[來源:Z-x-x-k.Com]

(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:

①電源的N端為 極。

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

③電解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。(填變大、 變小或不變)

(2)寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式: 需加入 g (填物質(zhì)名稱)復(fù)原。

26(9分).在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和[來源:學(xué)科網(wǎng)Z-X-X-K]正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(一)乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石。

按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置,并在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水,圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后,停止加熱,記錄分出的水的體積。

(二)產(chǎn)品的精制

③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,先用10 mL的水洗滌,再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集124~126 ℃的餾分,得11.6g產(chǎn)品。

(1)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是 ___________ __。

(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中,洗的目的是____________ 。兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的_________ _置入錐形瓶中。

27(8分)、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。

回答下列問題:

①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________________________。

②閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是__________(填化學(xué)式),

電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________;

③若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65104 C mol-1,列式計(jì)算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

上學(xué)期期末考試高二理科化學(xué)試題答案

滿分100分 時(shí)間90分鐘

一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)

1-22 BCCBC;DBDCB;CDCCD;AADCD; DC

23 (共12分,方程式2分,其他1分)

(1) ①CH2=CH2; 羧基

②nCH2=CHCl 〔CH2=CHCl〕n( 條件略,不扣分)

(2)① 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O

② 加熱使乙醇?xì)饣?冷卻,使生成物乙醛液化。

③ C

(3)3mol

(4)A

24. (8分)(1)A-+H2O?HA +OH-

(2) 9.910-7 10-8 (3) 大于

25.(11分)(1)①正(1分) ②4OH---4e-=O2+2H2O (2分) ③變大 變小 不變(各1分)

(2)2CuSO4+2H2O 2 Cu+ O2+2H2SO4 (2分) 16(2分) 氧化銅 (1分)

26(10分).(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)(2)a(1分)

(3)使用分水器分離出水,使平衡正向移動,提高反應(yīng)產(chǎn)率(2分) ;分水器中的水層不再增加時(shí),視為反應(yīng)的終點(diǎn)(2分)(4)除去乙酸及少量的正丁醇(1分); 上口

27(8分) (1) CH4+10OH--8e-===CO +7H 2O (2分)(1分)

(2)H2 (1分)2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2+Cl2 (1分)

(3) 89.65104 Cmol-1 =3.45104 C (2分)

4(2分)

高二化學(xué)上冊期末試卷就為大家介紹到這里,希望對你有所幫助。


本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1023855.html

相關(guān)閱讀:高二年級化學(xué)暑假作業(yè)測試題[1]