(化學(xué)反應(yīng)原理)
(90分鐘,100分)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1體 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,請將你的選擇填在答題卡上,每小題3分,共48分)
1.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI溶液
2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是
4.以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-
=2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動
C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-(d/2)5.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含lmol KOH的溶液與lmol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
- D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO)
6.將右圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
7.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會引起測定值偏高的是
A.試樣中加入酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測溶液進(jìn)行滴定
D.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00 mL進(jìn)行滴定
9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1
B.溶液溫度高低為① > ③ > ②
C.③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低
D.③點溶液中有c(Cl-) > c(CH3COO-)
10.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小
- B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl)C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO-
3)>c(OH-)
A. c1一定大于0.2 mol·L-1
B. HA的電離方程式是HAH+ + A-
C.甲反應(yīng)后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D.乙反應(yīng)后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A-)
12.有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L,下列說法正確的是
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.溶液①、②等體積混合后pH > 7,則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH
溶液后,兩溶液中的離子種類相同
13.常溫下,稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,右圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A.CO32-水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-離子數(shù) D.溶液
液中c(CO32-)
14.已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I(xiàn)2+H2O是可逆反應(yīng)。
設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作。
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn).據(jù)此,下列判斷正確的是
A.操作Ⅰ過程中,C1為正極
B.操作Ⅱ過程中,鹽橋中的K+移向B燒杯
溶液
C.Ⅰ操作過程中,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為:
AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.Ⅱ操作過程中,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為:
2I-=I2+2e-
15.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時,如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi),反應(yīng)完畢后,溶液的pH范圍是
A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8
16.實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是
A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 D.NaCl
第II卷 非選擇題(共52分)
二、填空題
17.(12分)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2mol·L-1·min-1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (寫一種措施即可)。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
圖1 圖2 圖3
①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 。 ②圖2所示裝置中,通入H2的管口是 (選填字母代號)。 ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是 (用離子方程式和必要的文字說明)。 18(10分).實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
+4NH4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。 A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。
。 19(8分). (1)室溫時,氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6,室溫時將9mL0.02mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“無”)。
(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實驗:將固體加熱,經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。
則x:y= 。t2~t3時間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,
其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
20.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
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(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 A.濃H2SO4 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。 21.(10分)蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下圖所示
2+________________。 pH見上表) Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 溶解、 沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______ __(填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實
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驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰): ①樣品稱量 ②高溫分解
③____________________________________________。 ④____________________________________________。 ⑤MgO稱量
(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中: a=____________________,b=________________, c=。
高二化學(xué)答案
1.D 2.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.C 16.C 17.(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO(g)+4H2(g)ΔH=165.0 kJ·mol-1
(2)0.18 ,3.6 mol-2·L2,增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫(答出其中一項即可)
--
(3)①MnO42-e-=MnO4,② d,③不嚴(yán)密,產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+,F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+, 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18.(1)①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅(或淺紅) (2)18.85% 19. (1)無 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20.(1)cd
3+
(2)Fe、加入鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀,或:取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
(4)bd
+-
(5)4H+O2+4e=2H2O
++
21.(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
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(3)NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒 (4)CaCO3或CO2
(5)③用濃硫酸吸收水蒸氣 ④稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 (6)3 1 3
據(jù)元素守恒可知:n(CO2)=n(MgCO3)==0.15 mol。鎂元素守恒可知:n[Mg(OH)2]=n(MgO)-n(MgCO3)=-0.15 mol=0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(H2O)=0.15 mol,則a∶b∶c=3∶1∶3,即為最小整數(shù)比,可得。
高二化學(xué)答案
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.C 16.C 17.(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO(g)+4H2(g)ΔH=165.0 kJ·mol-1
(2)0.18 ,3.6 mol-2·L2,增大壓強(qiáng)、增加氫氣的
濃度、移走氨氣、降溫(答出其中一項即可)
--
(3)①MnO42-e-=MnO4,② d,③不嚴(yán)密,產(chǎn)物中含+3價鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+,F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+, 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18.(1)①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅(或淺紅) (2)18.85% 19. (1)無 (2)2:3
2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O 2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑
20.(1)cd
3+
(2)Fe、加入鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀,或:取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al(4)bd
Al2O3+6Cu
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(5)4H+O2+4e=2H2O
++
21.(1)Fe3、Al3 (2)Al(OH)3 Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒 (4)CaCO3或CO2
(5)③用濃硫酸吸收水蒸氣 ④稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 (6)3 1 3
據(jù)元素守恒可知:n(CO2)=n(MgCO3)==0.15 mol。鎂元素守恒可知:n[Mg(OH)2]=n(MgO)-n(MgCO3)=-0.15 mol=0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(H2O)=0.15 mol,則a∶b∶c=3∶1∶3,即為最小整數(shù)比,可得。
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