第一 物質(zhì)結構 元素周期律末復習學案

復習目標：
1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。
3.通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結構與元素性質(zhì)之間的關系。知道核素的涵義；
認識原子結構相似的一族元素在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認識元素周期律。
4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。

本知識體系

考題回顧
【例1】 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是
A．Be2＋離子中的質(zhì)子和電子 B． H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
【例2】 1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是
A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵
【例3】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、g的x值范圍：
_______________<x(g)<¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬____________，______________<x(N)<___________________。
（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）某有機化合物結構式為 ，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。
(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是＿＿＿＿＿＿（填寫編號，多選倒扣）
　�、伲�(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）�、郏�(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估計１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０號元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

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