高一化學(xué)教案人教版化學(xué)必修2全冊(cè)教學(xué)案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
知識(shí)與技能:
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系,學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解,在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后,從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過(guò)程與方法:
1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題,敢于質(zhì)疑,勤于思索,逐步形成獨(dú)立思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān):
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)重點(diǎn):化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):
1、從本質(zhì)上(微觀(guān)結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀(guān)。
2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀(guān)看人類(lèi)開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等,或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源,研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜,它阻止鋁片與酸的接觸,使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀(guān)察到熱量變化,那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢?
[學(xué)生思考]討論出多種方案,同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2~3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié)  論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末?
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生,應(yīng)如何處理?
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低,使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片,觀(guān)察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng):
Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn),定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意:
(1)三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同,如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;
(2)三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同,以保證生成水的量相同;
(3)控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物
及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度室溫室溫室溫
混合后溫度t1t2t3
結(jié) 論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量?
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O
由此可見(jiàn),三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同,都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng),其離子方程式都是:H+ + OH- = H2O。所以,可提出推測(cè),即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等,則生成水的量也相等,故放出的熱量也相等(在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溫度上升的幅度接近)。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量,有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學(xué)反思:

本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/54996.html

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