第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)
第一時 緒言：化學(xué)??人類進(jìn)步的關(guān)鍵
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)的發(fā)展簡史
2．了解化學(xué)在人類進(jìn)步過程中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．了解新程化學(xué)學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的改變，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法
教學(xué)方法：講演法
教學(xué)用具：CAI
教學(xué)過程：
［導(dǎo)入新］由中國四大發(fā)明引入
［講述］一、化學(xué)發(fā)展簡史
簡要介紹化學(xué)發(fā)展的五個時期，每個時期的時間區(qū)域和主要特征。
1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時期：制陶、冶金、釀酒、染色等工藝主要是在實(shí)踐經(jīng)驗的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而的，化學(xué)知識還沒有形成。
2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時期。（公元前1500年到公元1650年）。煉丹術(shù)士和煉金木士們，為求得長生不老的仙丹，為求得榮華富責(zé)的黃金，開始了最早的化學(xué)實(shí)驗。
3．燃素化學(xué)時期（1650年到1775年）。認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因為它含有燃素，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼。
4．定量化學(xué)時期，即近代化學(xué)時期（1775年前后）。拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時期。這一時期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。
5．科學(xué)相互滲透時期，即現(xiàn)代化學(xué)時期。二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到了逐步的解決。
［講述］二、化學(xué)與人類進(jìn)步
1．化學(xué)的歷史功績
以圖片的形式簡要介紹化學(xué)的發(fā)展歷史和在人類歷史上的重要作用。
（1 ）四大發(fā)明與改變了人類的生活方式
化學(xué)加速了人類明人傳播
東漢永元五年的木簡 畢生的活字印刷
化學(xué)改變了戰(zhàn)爭方式，拓展了生存空間
古代戰(zhàn)爭原始的投石機(jī) 古代用于戰(zhàn)爭的火藥箭
2 合成氨為人類的生存提供了保障
介紹哈泊及其合成氨工業(yè)，說明合成氨工業(yè)大大提高了糧食產(chǎn)量，對人類生存有著十分重要的意義。
合成氨工業(yè)及發(fā)明人哈伯
2．現(xiàn)代化學(xué)與人類現(xiàn)代明
教師聲情并茂地從以下幾個方面去介紹現(xiàn)代明，并配以介紹圖片。
（1）化學(xué)與人類的衣食住行
（2） 化學(xué)與通訊
（3） 合成化學(xué)與健康
營養(yǎng)補(bǔ)品的制取、合成藥物、癌癥的攻克等。
（4） 化學(xué)是生物科學(xué)、物理科學(xué)的基礎(chǔ)
［講述］三、新程高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
分別介紹新程背景下高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式，鼓勵學(xué)生要善于思考、勤于動手、自主學(xué)習(xí)。
1．樹立自主學(xué)習(xí)的意識,轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式 .
（1）自我制定 自我監(jiān)督管理
（2）積極思考 動手動腦
（3）學(xué)會合作 善于交流討論
2掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,提高學(xué)習(xí)能力
（1）重視認(rèn)知策略 問題解決策略的學(xué)習(xí),克服死記硬背、機(jī)械記憶的習(xí)慣
（2）學(xué)會探究活動的各種方法，方案設(shè)計，資料搜索，實(shí)驗研究等。
（3）學(xué)會正確的利用各種資，正確向老師和同學(xué)求助
3 做好化學(xué)實(shí)驗，培養(yǎng)實(shí)驗?zāi)芰�，鞏固知識，解決問題。
［堂小結(jié)］：略
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)我們?nèi)圆捎迷滩牡木w言標(biāo)題，因為我們認(rèn)為這樣更能展示化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的化學(xué)興趣。新程十分重視學(xué)生化學(xué)情感的培養(yǎng)和體驗的豐富，所以我們在備時十分注意這方面內(nèi)容的充實(shí)。
2．很多教師都認(rèn)為緒言好上，沒有什么知識目標(biāo)，隨意扯，講到什么地方就是什么地方。我們在備時感到要真正備好一節(jié)緒言，上好一節(jié)緒言并不輕松。要上的生動，就搜集很多的資料，這節(jié)上下我們才感到自己知識的匱乏。我們原對化學(xué)的應(yīng)用了解得太少，對化學(xué)前沿的最新成果了解的也太少。
第二時 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
教學(xué)目標(biāo)：
1.能夠說出常見物質(zhì)的類別
2.利用概念圖的方法明確酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3.能夠?qū)λo物質(zhì)進(jìn)行分類
4.歸納常見反應(yīng)類型的特征，并能舉例說明
5.能夠用示例法初步了解復(fù)分解反應(yīng)的條
6.根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。
2．酸、堿、鹽、氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．四種化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題。
學(xué)法指導(dǎo)：
預(yù)習(xí)、討論交流，實(shí)驗操作。
教學(xué)用具：CAI
教學(xué)過程：
［導(dǎo)入新］： 我們知道，化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧妙無窮。請同學(xué)們我們在初中學(xué)過哪些種類的物質(zhì)，我們是任何對它們行分類的？
學(xué)生討論回答：水、空氣、食鹽、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、燒堿、氫氣、
鐵、銅……
［板書］： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類
［交流與討論］： 請同學(xué)們根據(jù)前預(yù)習(xí)的內(nèi)容,將我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸的幾種物質(zhì)：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類，（學(xué)生討論交流、教師巡視、參與討論、給予指導(dǎo)）
［小結(jié)］：從存在狀態(tài)分：固態(tài)----硫酸銨、銅、食鹽、石墨；
液態(tài)----食鹽水、乙醇、碘酒；
氣態(tài)----空氣、氫氣。
從組成和性質(zhì)分：混合物----空氣、食鹽水、碘酒；
有機(jī)物----乙醇；
單質(zhì)----銅（金屬）、氫氣、石墨（非金屬）； 鹽----硫酸銨。
［交流與討論］：根據(jù)物質(zhì)組成的分類方法
1．怎樣判斷單質(zhì)和化合物
2．有人說H2O2是由H2和O2組成的混合物，你同意嗎？
3．ClO3是不是氧化物？
學(xué)生：思考討論
教師：在學(xué)生完成討論后。找學(xué)生回答，說明以下幾點(diǎn)
1．單質(zhì)和化合物的區(qū)別是看組成物質(zhì)的元素種類
2．組成與構(gòu)成的區(qū)別
3．氧化物是指兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素
［歸納小結(jié)］：請同學(xué)們閱讀教材第3頁圖1—2，熟悉按組成分類的概念關(guān)系圖。向?qū)W生說明這是中學(xué)階段運(yùn)用最多的一種分類方法。
［問題解決1］：把P3頁“問題解決中”的物質(zhì)按組成進(jìn)行分類。經(jīng)過交流和討論，得出結(jié)果。讓學(xué)生歸納。
在學(xué)生回答的同時，教師多媒體呈現(xiàn)正確答案。
混合物----氯化鐵溶液；
有機(jī)物----葡萄糖；
單質(zhì)----鈉（金屬）、氯氣（非金屬）；
氧化物----氧化鈣
酸----硫酸 ；
堿---- 氫氧化鈉；
鹽----碳酸鈣。
［問題解決2］：學(xué)生完成P4頁“問題解決”，為了防止學(xué)生把 2SO3誤寫成 2SO4�。ㄒ驗閷W(xué)生對2SO4 比較熟悉）�？梢髮W(xué)生同時寫SO3與OH的反應(yīng)。
學(xué)生：思考、書寫方程式。
教師：指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)“同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)”這一特點(diǎn)進(jìn)行遷移應(yīng)用。
要求學(xué)生先寫出CO2與OH的化學(xué)方程式。
在學(xué)生完成后進(jìn)行評講、校正。
2OH + CO2�。健�2CO3 + H2O
遷移
2OH + SO2�。健�2SO3 + H2O
遷移
2OH + SO3�。健�2SO4 + H2O
根據(jù)練習(xí)說明分類研究物質(zhì)的意義。
［堂小結(jié)］：結(jié)合板書設(shè)計用多媒體對本節(jié)進(jìn)行小結(jié)。
［板書設(shè)計］：一、物質(zhì)的分類
物質(zhì)按組成分類的概念圖（略）
［教學(xué)反思］：
1．本節(jié)雖然是初中已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容，但學(xué)生還是會把分類搞錯，主要原因是學(xué)生對一些物質(zhì)不是很熟悉，譬如NaOH，由于學(xué)生在實(shí)驗時見到的都是配制好的溶液狀態(tài)，故而學(xué)生很容易把它歸為液體一類。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是與非金屬氧化物混淆，二是理解為能溶于水生成相應(yīng)的酸，因為初中沒有學(xué)習(xí)SiO2不溶于水的知識。
3.化學(xué)教學(xué)中要注意前科學(xué)概念的影響。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以學(xué)生易它歸為混合物；冰水混合物，學(xué)生受生活經(jīng)驗的影響，不能從物質(zhì)組成分類的本質(zhì)去理解，把它歸于混合物。其它如石墨等，學(xué)生也易認(rèn)為是混合物。
4．作業(yè)內(nèi)容有不合理的地方，如蔗糖，學(xué)生沒有學(xué)過，又沒有給化學(xué)式，多數(shù)學(xué)生誤認(rèn)為是混合物。CCl4學(xué)生不知道是有機(jī)化合物，當(dāng)然也說明教學(xué)中存在著化學(xué)與生活脫節(jié)的現(xiàn)象。
第三時 物質(zhì)的分類轉(zhuǎn)化
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生復(fù)述按組成分類的概念圖。教師以手勢引導(dǎo)學(xué)生按圖的結(jié)構(gòu)回憶。
［過渡］：對于豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，我們要分類研究。不同的物質(zhì)之間在一定的條下，可以相互轉(zhuǎn)化，不同的物質(zhì)之間在相互轉(zhuǎn)化時，有哪些規(guī)律呢？下面我們就研究物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。
［板書］：二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教師：在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)反應(yīng)，我們知道不同的物質(zhì)在一定的條下可以相互轉(zhuǎn)化。
［交流討論1］：請同學(xué)們閱讀教材第4頁，交流討論，完成表1—1。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì) → 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+ H2O
酸 → 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽CO2 + OH SO2 + OH
學(xué)生：完成表1－1，并與其它同學(xué)交流。
教師：引導(dǎo)學(xué)生盡可能列舉更多方程式，待學(xué)生完成交流后，用多媒體呈現(xiàn)表中紅字答案部分。
［學(xué)法指導(dǎo)］： 對于書寫化學(xué)方程式說，通常將物質(zhì)分為七類：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。無機(jī)物即單質(zhì)、氧化物和堿、酸、鹽的相互關(guān)系如下圖。
［交流討論2］： 請同學(xué)們根據(jù)已有知識,自己完成鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.
展示學(xué)生自己完成的化學(xué)方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［歸納整理］：請同學(xué)們對照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。
\反應(yīng)類型實(shí)例
A+B+…==AB化合Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB置換Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［舉例］：請同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO + CO Cu + CO2 ，這個反應(yīng)屬于上面四類
反應(yīng)中的哪一類？學(xué)生討論，都不是。教師解釋：有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種反應(yīng)中的任何一種，如果分類，就要從另外的角度去分類。從反應(yīng)前后某些元素是否有化合價變化分類，屬于氧化還原反應(yīng)。
［歸納整理］：從反應(yīng)前后是否有元素化合價變化分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
［交流討論］：部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（有化合價變化），其它的不是氧化還原反應(yīng)（沒有化合價變化）。
［堂小結(jié)］：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
［后作業(yè)］：教研室“教學(xué)質(zhì)量檢測講義”專題一第一單元（第一時）。
［板書設(shè)計］： 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類：教材第3頁圖1---2。
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式
單質(zhì) → 化合物C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金屬氧化物→氫氧化物Na2O+ H2O
酸 → 鹽HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
堿 → 鹽NaOH + HNO3
金屬氧化物 → 鹽CuO + H2SO4 (稀)
非金屬氧化物 → 鹽CO2 + OH SO2 + OH
\反應(yīng)類型實(shí)例
A+B==AB化合Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB置換Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB復(fù)分解Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
[教學(xué)反思]：
1.初中所學(xué)的知識很少有規(guī)律性、理解不深刻多是識記性，在遷移過程中，學(xué)生往往會寫出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 == Ca + H2O等反應(yīng)
2．學(xué)生對反應(yīng)基本類型掌握的較好，氧化還原反應(yīng)沒有整體概念，因為初中是按得失氧分成氧化或還原兩個反應(yīng)學(xué)的，所以學(xué)生會問，到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。
題： 物質(zhì)的量 第2周 星期一 ～ 星期六 總4－6 時
主備教師：楊 帆�。�06年9月11－15日）
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義
2．識記阿伏加德羅常數(shù)的近似值
3．經(jīng)歷物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系的推理過程，并對結(jié)果識記。
4．學(xué)會歸納推理的方法
5．運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的能力
教學(xué)重點(diǎn)：n=N/NA n=m/及其應(yīng)用 物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒種類之間的關(guān)系
學(xué)法指導(dǎo)：類比、抽象概括
教學(xué)用具：CAI
教學(xué)過程
第一時
［情境創(chuàng)設(shè)］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。
C + O2 ==== CO2
宏觀： 12g 32g 44g
微觀 1個原子 1個分子 1個分子
這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。32gO2中有多少O2分子呢？聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?
［講解］物質(zhì)的量及其單位
1．物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀與微觀的物理量，是一數(shù)目微粒的集合體。
2．物質(zhì)的量的單位是摩爾。
單位名稱換算關(guān)系示例數(shù)量質(zhì)量
摩爾1mol = 6.02×1023個1molO2 1molO3 相等不一定相等
打1打＝12個1打啤酒 1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德羅常數(shù)：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目（人為規(guī)定）。
近似值約為6.02×1023個。
［問題解決］見教材P7問題解決1（1）、（2）、（4）
［方法指導(dǎo)］列出計算式，注意題中氫分子、氯離子、鈉離子的表述。
�。�1）0.5molH2中的氫分子數(shù)為：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯離子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［歸納概括］：物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系
摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。
［交流與討論］如將（1）改為：0.5molH2中的氫原子數(shù)為______________，又該如何計算。
方法指導(dǎo)：明確H2分子的組成，分子與原子的關(guān)系，一個氫分子有幾個氫原子構(gòu)成。
0.5molH2中的氫原子數(shù)為：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
［小結(jié)］物質(zhì)的量并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。
［問題解決］：
1．見教材P7問題解決（3）
2．1mol氨氣中有_________個分子，__________個氫原子， 個電子
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)____________________
［交流與討論］：
1．1 mol H2SO4中含有的氧原子數(shù)：1mol×4×6.02×1023mol-1 = 2.408×1024
2．1mol氨氣中有分子數(shù)：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
氫原子數(shù)：1mol×3×6.02×1023mol-1 = 1.806×1024
電子數(shù)：1mol×10×6.02×1023mol-1 = 6.02×1024
3．0.2molCaCl2中的氯離子數(shù)：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 = 2.408×1023
［堂小結(jié)］：物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
后作業(yè)：教研室“堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一時2：普通班T13、T14、T15選做。
［板書設(shè)計］：
教學(xué)反思：
1．學(xué)生對大小微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，感到不理解。如不能說出1molH2SO4中含O原子的個數(shù)，認(rèn)為既然是1mol就應(yīng)該是NA個�；蛘咧脫Q錯誤，如1molO原子，則lH2SO4是4mol。解決方法是前者運(yùn)用類比的方法，后者也運(yùn)用數(shù)學(xué)列比例式的方法。
2．物質(zhì)的量作為一個工具，其實(shí)不需要追求學(xué)生一次性完全理解，只要會用就可以了。本節(jié)用類比教學(xué)法將摩爾引入，應(yīng)該是比較成功的，學(xué)生接受得比較好。
第二時
［復(fù)習(xí)準(zhǔn)備］
1．寫出物質(zhì)的量、微粒數(shù)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系式
2．在使用mol的時候要注意哪些問題？
答：略
［問題情境］“老師這兒有一杯水，體積為500mL，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們數(shù)，能數(shù)得清嗎?”
問題分析：知道水的體積，我們可以求出水的質(zhì)量，要想求出水的分子數(shù)，就要求出物質(zhì)的量，如果能知道1mol水的質(zhì)量是多少，就可以求出500mL水的物質(zhì)的量。
［自學(xué)討論］：摩爾質(zhì)量
1．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的有什么關(guān)系？有什么區(qū)別？
2．離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該怎么求？
［交流討論］：
1．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
2．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
3．摩爾質(zhì)量用表示，單位是g/moL
4．對于離子講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該原子或原子團(tuán)的式量。如Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/moL。
［變式練習(xí)］：
1 mol H2O的質(zhì)量是
1 mol SO 的質(zhì)量是
1 mol S的質(zhì)量是
NaCl的摩爾質(zhì)量是
H2SO4的摩爾質(zhì)量是________
［小結(jié)］：質(zhì)量的單位是g g ，摩爾質(zhì)量的單位是g/moL
［例題講解］：見教材P7例1
問題表征：要求Na＋、SO 的物質(zhì)的量→求Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量→已知質(zhì)量→求出摩爾質(zhì)量即可。
提醒學(xué)生注意解題規(guī)范，如Na2SO4•10H2O的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的表示方法。
［問題解決］1：
�。�1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是： n(H2SO4)�。健 。�0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×(Na2CO3)�。健�0.25mol×100g/mol
�。健�25g
(4) 2mol H2O的質(zhì)量是：36g
［概括］：物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系
n = m/
［問題解決］3：略，根據(jù)學(xué)生完成情況進(jìn)行評價，強(qiáng)調(diào)方程式中的反應(yīng)比可以是物質(zhì)的量的比。
［問題解決］4：在反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反應(yīng)，求需要H2SO4 的物質(zhì)的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
后作業(yè)：教研室“堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一時3：重點(diǎn)班全做，普通班T8、9選做
教學(xué)反思：
1．缺少分析問題和設(shè)計思路的習(xí)慣，學(xué)生拿到問題后，不是先分析問題的起始狀態(tài)、目標(biāo)狀態(tài)，不能設(shè)計從起始狀態(tài)到目標(biāo)的思路，找不到所用知識。習(xí)慣于憑感覺解題，稍復(fù)雜一點(diǎn)的題目感到無從下手。
2．學(xué)生對質(zhì)子、電子及其二者的關(guān)系不清楚，元素的質(zhì)子數(shù)不熟練，解題時需要臨時背一遍才能找對。
3．在問題解決4中，學(xué)生明顯不能適應(yīng)用物質(zhì)的量列比例式，多數(shù)學(xué)生將其還原到初中的質(zhì)量比進(jìn)行計算。應(yīng)強(qiáng)化這方面的訓(xùn)練。
第三時（練習(xí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1．鞏固復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之等概念。鞏固兩個物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系式。
2．提高學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量及n=N/NA n = m/解決問題的能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生問題表征、思路分析設(shè)計的習(xí)慣和方法。
教學(xué)方法：練習(xí)評講
學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)述 問題表征
教學(xué)用具：CAI
教學(xué)過程：
［復(fù)習(xí)檢查］：找學(xué)生用自己的語言復(fù)述有關(guān)物質(zhì)的量的主要內(nèi)容，檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握的情況。
學(xué)生復(fù)述后，激發(fā)其它學(xué)生補(bǔ)充。
老師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評講、總結(jié)，并用多媒體呈現(xiàn)主要知識體系：
N/NA�。剑� n = m/
［示例1］：0.3mol氨氣和0.4molCO2的質(zhì)量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)_________________，所含原子數(shù)___________________。
解析：（1）質(zhì)量
問題表征：
已知條：物質(zhì)的量n → 目標(biāo)：質(zhì)量是否相等
思路分析：根據(jù)公式n = m/先求出NH3和CO2的質(zhì)量（m），再進(jìn)行比較。
解題過程：m(NH3) = (NH3) ×n(NH3) = 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = (CO2) ×n(CO2) = 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
答：二者質(zhì)量不相等
（2）所含分子數(shù)：
問題表征：
已知條：物質(zhì)的量n → 目標(biāo)：所含分子數(shù)是否相等
思路分析：根據(jù)公式n = N/NA ，先求出NH3和CO2分子數(shù)（N），再進(jìn)行比較。
解題過程：N(NH3) = NA ×n(NH3) ＝ 0.3mol × 6.02×1023mol-1
N(CO2) = NA ×n(CO2)�。健�0.4mol × 6.02×1023mol-1
答：二者所含分子數(shù)不相等。
�。�3）所含原子數(shù)：
問題表征：
已知條：所含分子數(shù)相等 → 目標(biāo)：所含原子數(shù)是否相等
思路分析：
根據(jù)物質(zhì)的組成先進(jìn)行大微粒與小微粒的換算，由分子數(shù)求出各處的原子數(shù)，再進(jìn)行比較。
解題過程：1個NH3含有4個原子，0.3mol NH3含有的原子數(shù)為：0.3mol × 4�。健�1.2mol
1個CO2含有3個原子，0.4mol CO2含有的原子數(shù)為：0.4mol × 3�。健�1.2mol
答：二者所含的原子數(shù)相等
［歸納概括］：引導(dǎo)學(xué)生從（2）的解題中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［練習(xí)］1：0.3mol O2和0.2molO3的質(zhì)量比是______________________，所含的分子數(shù)之比是____________ 所含的原子數(shù)之比是______________________
重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要把過多的精力用在計算過程上。
注意解題過程的規(guī)范，要運(yùn)用公式，運(yùn)算過程中要帶單位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______________ ，R的相對原子質(zhì)量為__________________。
問題表征：
已知：Na2R的質(zhì)量m，Na+的物質(zhì)的量n， →
目標(biāo)：Na2R的摩爾質(zhì)量（），R的相對原子質(zhì)量（Ar）。
思路分析：
根據(jù)公式n = m/要求出（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根據(jù)大小微粒之間的轉(zhuǎn)換由Na+求出。
解題過程：1個Na2R中含有2個Na+，含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol。
（Na2R）＝ m(Na2R)÷ n(Na2R)�。健�12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23�。健�16
答：略
［練習(xí)］2：A、B兩容器分別貯有NH3和H2，若它們所含氫原子個數(shù)相等，則兩容器的氣體的質(zhì)量比是 �。ā 。�
A 3∶2 B 2∶3 C 17∶3 D 17∶2
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征，特別注意審題中的氫原子數(shù)相等，然后分析解題思路，要運(yùn)用兩個公式：n = N/NA 和n = m/ 。
N（H）→ N（分子）→ n（分子） → m （分子）
解題過程和評講略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的個數(shù)比為1∶20，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
問題表征：
已知條：Na+和H2O分子的個數(shù)比 → 目標(biāo)： 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
思路分析：
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�。健(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)] → 需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→ 需要求出n(NaOH)和n(H2O) → 需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解題過程：
N（Na+）∶N（H2O）＝ N(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
n(NaOH)∶n(H2O)�。健(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
m(NaOH)∶m(H2O) ＝ n(NaOH) × (NaOH) ∶ n(H2O) × (H2O)
�。健�40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol�。健�4∶36
NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�。健(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]
�。健�4g ÷�。�4+36）g＝ 0.1�。健�10%
答：略
后作業(yè)：《新標(biāo)名師大堂》P6－7
普通班：A組T11 T12 T15 T16、選做B組 T22 T25
重點(diǎn)班：A組T15 T16 T22 T25
附：板書設(shè)計：
知識準(zhǔn)備：
解題技能：
問題表征：已知條 → 求解目標(biāo)
思路分析：正向分析（由條到目標(biāo)），逆向分析（由目標(biāo)到條）
教學(xué)反思：
1．本節(jié)學(xué)生對問題表征和思路分析表現(xiàn)出一定興趣，感覺對解決問題有幫助。但方法和能力顯然較差，要在以后的教學(xué)中繼續(xù)強(qiáng)化。
2．從作業(yè)反饋情況看，學(xué)生應(yīng)用知識和解題能力都較差。且有抄作業(yè)現(xiàn)象，應(yīng)檢查。
3．《新標(biāo)名師大堂》P7的T19為電荷守恒題，暫時不宜講，等學(xué)完離子反應(yīng)再加入。
題： 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第3－4周 總7－13 時
主備教師：王秋霞 �。�06年9月18－26日）
教材的設(shè)計思路分析
本節(jié)教材首先介紹了聚集體,然后給出物質(zhì)的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三個狀態(tài)。再通過表1-3詳細(xì)對比了不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這些舊教材上都是沒有的，所以本節(jié)教案一開始就對新添加的內(nèi)容做了一個詳細(xì)的介紹，這對學(xué)上理解決定物質(zhì)體積的因素以及氣體摩爾體積是非常有用的。
緊接著1-4對比引入，通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。然后通過演示實(shí)驗組織學(xué)生討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含有的體積個不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條下的體積卻近視相等？最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L•mol-1是在特定條下的氣體摩爾體積。
在習(xí)題的選擇上，首先選擇基礎(chǔ)的練習(xí)讓學(xué)生對本節(jié)所學(xué)的新知道有個系統(tǒng)的回顧，對于例題，應(yīng)讓學(xué)生演算，然后對照教材，由教師講評，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。
三維目標(biāo)
1．了解物質(zhì)三種聚集狀態(tài)在形狀、體積和能否壓縮等方面的特征，并能從結(jié)構(gòu)上加以解釋。
2．了解影響物質(zhì)體積的因素，能夠解釋1摩爾固體、液體體積不同，而1摩爾氣體體積在相同狀態(tài)下幾乎相同的原因。
3．在了解物質(zhì)的狀態(tài)和氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和使用條。
4．通過問題解決，推導(dǎo)并識記公式
5．初步學(xué)會運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等進(jìn)行簡單的化學(xué)方程式計算。
教學(xué)重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及與氣體體積的關(guān)系
難點(diǎn)：相同狀態(tài)下氣體摩爾體積相同的原因
教學(xué)方法：自學(xué)探究 交流討論 講解
學(xué)法指導(dǎo)：基于問題閱讀理解 經(jīng)驗理解法
教學(xué)用具：CAI 模型
時安排：兩時
第一時 物質(zhì)聚集狀態(tài) 氣體摩爾體積概念的建立
一、聚集體的狀態(tài)及其物理性質(zhì)
[閱讀理解]：宏觀物質(zhì)都是由無數(shù)微觀粒子的聚合體。不同狀態(tài)的聚集體又有宏觀的物理性
質(zhì)呢，請同學(xué)們自學(xué)教材8-----9頁教材內(nèi)容并填下列兩個表格
1．不同的聚集狀態(tài)在形狀、體積及能否被壓縮方面有什么特征？
2．從結(jié)構(gòu)上對物質(zhì)的這些特性進(jìn)行解釋。
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無有不易
氣態(tài)無無易
表1-3不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮
[交流討論]：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)自學(xué)情況對上述問題進(jìn)行討論（尤其是氣體有無固定體積），然后評講在多媒體上呈現(xiàn)問題答案（表中紅字部分內(nèi)容）。
[歸納總結(jié)]：總結(jié)歸納 固態(tài)，液態(tài) ，氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動方式微觀粒子的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)在微觀社會的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。
二 氣體摩爾體積的概念的建立
[交流討論]1：
1．我們知道1mol任何微粒的集合體所含微粒數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，那么體積是否相同呢？計算1mol下列物質(zhì)的體積，并將結(jié)果填入表1-4。
2．比較計算結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？
表1-4 1mol物質(zhì)的體積
物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量/g.mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al固態(tài)26.982.70g.cm-39.99 cm3
Fe固態(tài)55.857.86g.cm-37.11 cm3
H2O液態(tài)18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液態(tài)46.070.789g.cm-358.39cm3
H2氣態(tài)2.0160.0899g.cm-322.43L
N2氣態(tài)28.021.25g.cm-322.42L
CO氣態(tài)28.011.25g.cm-322.42L
（說明：固體、液體均為293時的測定值，氣體為1.01×105Pa、273時的測定值。）
[歸納概括]：通過比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：
在相同條下（1.01×105Pa、273）1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所含的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的體積卻大致相同。
[交流討論]2：影響物質(zhì)的體積因素有哪些？為什么會有上述結(jié)論？
引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P10頁有關(guān)內(nèi)容，討論影響固體、液體、氣體的主要因素，并對上述結(jié)論作出解釋。
在學(xué)生充分交流討論的基礎(chǔ)上，完成如下總結(jié)。
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目 主要主要 主要
粒子大小 主要主要
粒子間的距離 主要
[展示模型]：用多媒體展示結(jié)構(gòu)模型，加深學(xué)生對物質(zhì)體積影響因素的理解。
1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4
固體 液體 氣體
[結(jié)論]1. 1mol固體或液體所含的粒子數(shù)目相同，但粒子的大小不同，故1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小往往是不同的。
2．1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的粒子數(shù)目相同。雖粒子的大小不同，但是粒子間的距離比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒間的距離，而氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離與外界的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)。
溫度升高，壓強(qiáng)不變，體積增大。（如加熱帶橡皮塞的試管）
壓強(qiáng)升高，溫度不變，體積減小。（針筒）
3．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，粒子間的距離微粒間的距離近似相等。因此，在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有相同體積。
[自學(xué)閱讀]：氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積的符號、單位及數(shù)值
2．氣體摩爾體積的使用條。
[講解歸納]：
1． 符號“Vm”,單位L•mol -1或m3•mol-1 標(biāo)況下（273、101Pa）約為22.4 L•mol -1
2．使用條：標(biāo)況下（273、101Pa），氣體�！�
[問題解決]：
1、判斷下列說法是否正確，為什么？
〈1〉標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L
（2）1 CO2的體積約為 。 （ ）
〈3〉1 H2O在標(biāo)況下的體積約為 。 （ ）
（4）3.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
2、填寫下列空白。
〈1〉標(biāo)況下，0.5 H2
〈2〉標(biāo)況下，2 O2占有的體積是
〈3〉標(biāo)況下，33.6 H2的物質(zhì)的量是
[歸納概括]：在引導(dǎo)學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積及使用條。
推導(dǎo)出氣體摩爾體積與氣體體積的關(guān)系式：
[堂小結(jié)]：運(yùn)用多媒體根據(jù)板書設(shè)計進(jìn)行小結(jié)。
后作業(yè)：1 自學(xué)預(yù)習(xí)教材P10例2和問題解決
2 教研室“堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一時4：T1－7
附：板書設(shè)計
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)的聚集狀態(tài)固定的形狀固定的體積能否被壓縮
固態(tài)有有不易
液態(tài)無有不易
氣態(tài)無無易
2．結(jié)構(gòu)原因
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)
固態(tài)微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮
氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮
二、影響物質(zhì)體積的因素
1．各種因素對固、液、氣體積的影響
因素固體液體氣體
粒子數(shù)目 主要主要 主要
粒子大小 主要主要
粒子間的距離 主要
2.氣體摩爾體積
單位mol/L
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：22.4 L•mol -1
使用條：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 氣體。
教學(xué)反思：
1．學(xué)生將氣體摩爾體積和22.4 L•mol -1混淆，認(rèn)為是同一個概念，注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)別
2．對標(biāo)準(zhǔn)狀況沒有感性認(rèn)識，應(yīng)把273和101Pa換算成通常說法，加深學(xué)生的理解。
3．阿佛加德羅定律沒有講，視學(xué)生情況在單元復(fù)習(xí)中再加入。相應(yīng)作業(yè)也刪去。
第二時
題：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的初步計算
[復(fù)習(xí)準(zhǔn)備]：
1．找同學(xué)復(fù)述上一節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組織策略（知識結(jié)構(gòu)體系）進(jìn)行復(fù)述，在學(xué)生互相補(bǔ)充的基礎(chǔ)上，用多媒體把上節(jié)學(xué)的重點(diǎn)知識復(fù)習(xí)一遍。（具體內(nèi)容見上節(jié)小結(jié)）。
2．完成下列練習(xí)
1〉標(biāo)況下，16g O2的體積是
〈2〉標(biāo)況下，11.2gN2所含的分子數(shù)是 個
〈3〉標(biāo)況下，4.4g CO2的物質(zhì)的量是
根據(jù)學(xué)生完成的情況，引導(dǎo)學(xué)生得出N、m 和V（g）之間的關(guān)系（見板書設(shè)計），為本節(jié)新學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。
[新講解]：
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)際上是按一定的微粒個數(shù)比進(jìn)行的，但實(shí)際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很龐大，因此在化學(xué)方程式中往往用物質(zhì)的量表示一定的數(shù)目集體，其實(shí) 學(xué)方程式可以明確地表示出反應(yīng)中微粒之間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，也就是化學(xué)計量數(shù)（γ）的關(guān)系。
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒個數(shù)之比 2 ： 1 ： 1
擴(kuò)大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
對于氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化學(xué)計量數(shù)γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2
擴(kuò)大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物質(zhì)的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同條下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積
結(jié)論：對于氣體物質(zhì)，因為相同條下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。
例題1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？
教師給出完整的解題格式，并在解題時說明注意事項：單位上下一致，左右相當(dāng)。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × (H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小結(jié)：化學(xué)方程式計算的基本步驟
（1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
練習(xí)1：要制得1.5mol O2 需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少，怎么獲取這些氯酸鉀？
指導(dǎo)學(xué)生按照上述方程式計算步驟進(jìn)行計算，注意運(yùn)用物質(zhì)的量和單位，防止學(xué)生受習(xí)慣驅(qū)使換算成質(zhì)量列比例式。
評講：略
例題2：
13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氫氣？（教材P10例2）
引導(dǎo)學(xué)生討論：1 此例題的比例式列法與例1有什么不同？單位使用上有什么特征？
2 比例式還有沒有其它列法？
在學(xué)生討論后，教師給出完整的解題步驟。
解法1：13.0g鋅的物質(zhì)的量為0.200mol
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
小結(jié)歸納：1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
（2）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，加熱24.5g氯酸鉀, 制得氧氣的體積是多少？
學(xué)生板演：
教師評價：略
堂練習(xí)：
練習(xí)3：在一定條下，吸收 生成碳酸鈉和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量。
練習(xí)4： 76g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水，二氧化錳存在下分解后可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為多少？
教師評價：根據(jù)練習(xí)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行指導(dǎo)、糾正。
堂小結(jié)：運(yùn)用多媒體結(jié)合板書設(shè)計對本節(jié)進(jìn)行小結(jié)。
后作業(yè)：教研室“堂導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練”專題一時4：T8－13
附：板書設(shè)計：
物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算
一、知識網(wǎng)絡(luò)
二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式
解題步驟：
1）寫出化學(xué)方程式。
（2）寫出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）寫出答案。
注意事項：上下單位要一致
教學(xué)反思：
1．學(xué)生不習(xí)慣用物質(zhì)的量列比例式，表現(xiàn)出能計算出而列不出比例式的現(xiàn)象。
2．對比例式中四個單位不一致不理解，不適應(yīng)。
第三時（練習(xí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1．復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念
2．運(yùn)用n = N/NA ，n = m/和Vm=V/n解決化學(xué)問題的能力
3．養(yǎng)成問題表征和思路分析的習(xí)慣
4．鞏固物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算方法和比例式格式
5．初步掌握混合氣體的摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念，推導(dǎo)氣體密度與摩爾體積的關(guān)系。
知識復(fù)述
1．N 、m、 V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系
2．怎么在化學(xué)方程式中列比例式
在學(xué)生復(fù)述的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)n = N/NA ，n = m/和Vm=V/n3個公式和NA、、Vm的含義和單位，以及22.4 L•mol -1的適用條。
強(qiáng)調(diào)在化學(xué)方程式中比例式的上下單位要一致。
示例1 下列含有分子數(shù)最多的物質(zhì)是
A 3.2克的SO2 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O3
C 3.01×1023個CO2 D 28gN2
問題表征：已知條：分別為m V N， 求解目標(biāo)：比較分子數(shù)多少
思路分析：求出各項的物質(zhì)的是進(jìn)行比較
變式練習(xí)：若題目改為“原子數(shù)”最多，又怎么解？
練習(xí)1：在下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是
A mg O2 和mgO3 B 7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O D 1molSO2和22.4LH2
注意：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，知識的有效提取，克服不審題就解題的習(xí)慣。
在小微粒之間的換算。
H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。氣體摩爾體積的適用條。
示例2 相同狀況下，等體積的下列氣體質(zhì)量最大的是
A SO2 B H2 C O2 D C2H4
問題表征：已知條：氣體體積 目標(biāo)：比較質(zhì)量
思路分析：Vm=V/n →求出n，再根據(jù)公式n = m/→ 求出m
練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
A O2 B Cl2 C N2 D CO2
示例3：
同溫同壓下的O2和H2，其密度比是__________��；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比是______________；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比是___________________。
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行密度公式的推導(dǎo)：ρ＝m/V → 設(shè)氣體為1mol → ρ＝/ Vm
得出核心知識：氣體密度 ρ= / Vm
示例4：
0.6molH2 與0.4molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，則混合后的物質(zhì)的量是_________mol，體積是________________L，混合氣體的摩爾質(zhì)量是_________________，H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________%
知識講解：混合氣體：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
�。ɑ欤。健（混）÷n（混）
注意引導(dǎo)學(xué)生從影響氣體體積的因素（分子間距離）的角度理解，1mol混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也近似等于22.4L。學(xué)生會受水與乙醇混合體積小于二者之和的經(jīng)驗影響，誤認(rèn)為氣體體積混合也小于二者之和。
練習(xí)3：N2、O2、CO2按體積比為1∶2∶3組成的混合氣體共100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A 60L B 30L C 11.2L D 112L
此題有一定難度，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題表征和思路分析，不要急著解題。
問題表征：已知：體積比，混合氣體質(zhì)量 目標(biāo)：求總體積
思路分析：求V（混）→ 求n(混) → 求n(分) → 設(shè)n(分)，根據(jù)總質(zhì)量
堂小結(jié)：找學(xué)生對本節(jié)進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時用多媒體呈現(xiàn)（見板書小結(jié)），校對。
作業(yè)布置：《新標(biāo)名師大堂》，普通班：P9 T2、6、7、10、15 選做：T12、14
重點(diǎn)班：P9 T11、12、13、14、15、16，選做：T17、19
附：板書設(shè)計
氣體密度 ρ= / Vm
混合氣體：n（混）�。健1 + n2 + ……
（混）�。健（混）÷n（混）
教學(xué)反思：
1．總體上學(xué)生練的比較少，普通班形成不了思路。重點(diǎn)班應(yīng)略加大難度。
2．作業(yè)反饋的情況依然是學(xué)生對大小微粒之間的換算方法不清楚。
3．前科學(xué)概念的影響：把混合物的平均摩爾質(zhì)量理解為數(shù)學(xué)的平均值求法。
物質(zhì)的分散系
主備教師：王秋霞
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1．知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)和應(yīng)用。
2．通過活動與探究，掌握區(qū)別溶液與膠體的方法。
3．通過導(dǎo)電性實(shí)驗，感受電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，進(jìn)而了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。
4．初步學(xué)會判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的方法。能夠正確書寫簡單的離子方程式。
過程與方法：
1．通過活動與探究，掌握探究的基本方法。
2．學(xué)會比較觀察法
【教學(xué)重點(diǎn)】
膠體的概念 電解質(zhì)的概念 電離方程式的
【教學(xué)難點(diǎn)】
膠體的概念 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷
【教具準(zhǔn)備】
多媒體 實(shí)驗1－9 1－10
【時安排】2時
第四時 物質(zhì)的分散系
【教學(xué)過程】
【學(xué)生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標(biāo)本，請大家通過觀察分析一下這三種混合物的特點(diǎn)：
溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩(wěn)定、透明
乳濁液：（如：植物油和水）不均一、不穩(wěn)定、不透明
懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩(wěn)定、不透明
引導(dǎo)學(xué)生比較找出它們的共同點(diǎn)：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）
分類：溶液、濁液、膠體
【新講解】不同點(diǎn)：分散質(zhì)微粒大小不同
分散系性質(zhì)
分散系微粒穩(wěn)定性
溶液＜10-9m穩(wěn)定
膠體10-9 ~ 10-7m較穩(wěn)定
濁液＞10-7m不穩(wěn)定
（紅字部分待學(xué)生回答后用呈現(xiàn)）
2、膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
【過渡】在日常生活中,我們經(jīng)常會看到膠體：ppt展示
【活動與探究】實(shí)驗演示P12活動與探究
引導(dǎo)學(xué)生觀察：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，現(xiàn)象有什么不同？
可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。
【演示講解】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象
說明這種現(xiàn)象可以用鑒別膠體和溶液呢？
【學(xué)生活動】閱讀本P12資料卡：膠體的應(yīng)用
【講解】自水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。
【觀察與思考】溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗
哪些溶液的燈泡不亮，哪些燈泡亮？
燈泡亮的那些物質(zhì)屬于哪一類？
【堂小結(jié)】找學(xué)生對本節(jié)進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時多媒體呈現(xiàn)板書設(shè)計核對。
附：板書設(shè)計
物質(zhì)的分散系
分散系的分類
分散系性質(zhì)
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)微粒直徑m <10-910-9~10-7 >10-7
外觀性質(zhì)均一 穩(wěn)定 透明均一 穩(wěn)定 透明不均一 不穩(wěn)定 不透明
特出現(xiàn)象光照射時有光束通路
吸附
一、分散系與膠體
1．分散系的類別和性質(zhì)
2．膠體的應(yīng)用
二、電解質(zhì)溶液
1．導(dǎo)電性實(shí)驗
教學(xué)反思：
1．分散系的本質(zhì)特征沒有強(qiáng)調(diào)，使學(xué)生誤認(rèn)為丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體區(qū)別與溶液與濁液的本質(zhì)特征。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，其原因是微粒對光產(chǎn)生散射，所以微粒大小是性質(zhì)的內(nèi)因。
2．怎么讓學(xué)生學(xué)會區(qū)別膠體與濁液的方法是一個問題，因為微粒直徑是一個不可用作為判斷方法的。
第五時
【復(fù)習(xí)鞏固】
1．復(fù)述分散系的種類和膠體的性質(zhì)
2．溶液的導(dǎo)電性現(xiàn)象。
【學(xué)生討論】為什么溶液會NaCl、NaOH、鹽酸發(fā)生導(dǎo)電而酒精、蔗糖溶液不導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。
【過渡】接下我們分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書】4、化合物
電解質(zhì)：像在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
【學(xué)生探究】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽等。
【問題解決】下列屬于電解質(zhì)的是____________________屬于非電解質(zhì)的是_____________
C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【歸納概括】在學(xué)生討論的過程中，引導(dǎo)學(xué)生重新再理解電解質(zhì)的概念，使學(xué)生認(rèn)識到：
1．電解質(zhì)是化合物，F(xiàn)e單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．“或”是兩種情況之一即可，BaSO4 、Al2O3雖然難溶于水，不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。
3．判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。
（1）非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因為這些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。
（2）金屬氧化物，如Na2O，gO，CaO，Al2O3等它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，因此是電解質(zhì)。
【總結(jié)】電解質(zhì)包含哪些類別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等。
同時要注意的是
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。對其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
【過渡】:電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過程如何表示呢?
【學(xué)生活動】閱讀本P14的信息提示
【板書】5、電離方程式
書寫電離方程式時，要注意以下幾點(diǎn)：
(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。
(3)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【堂小結(jié)】
【板書設(shè)計】
二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教學(xué)反思：
1．本節(jié)比較成功的地方是先讓學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)的概念分析判斷所給物質(zhì)（ C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于學(xué)生并沒有全面理解電解質(zhì)概念的內(nèi)涵，往只抓住一方面特征，所以形成了誰知沖突，討論很激烈。然后一邊討論一邊重新理解電解質(zhì)的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在學(xué)生感到無法判斷一種化合物是不是電解質(zhì)的困惑時，再教給學(xué)生簡單判斷方法，效果非常好。
2．學(xué)生對電離方程式的書寫基礎(chǔ)較好，比原預(yù)設(shè)所用時間少。給我們的啟示是：不是老師認(rèn)為是難點(diǎn)就是難點(diǎn)，教學(xué)的重、難點(diǎn)應(yīng)該有學(xué)生確定，是生成性的，教師要有一定的教育機(jī)智，靈活地處理堂教學(xué)，不能固守教材和教學(xué)預(yù)設(shè)，以不便應(yīng)萬變。
3．學(xué)生只有強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突時，才會產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求，也才能專心聽講。只有通過學(xué)生的自主構(gòu)建，通過努力掌握的知識才能牢固，教師要盡可能不要替代學(xué)生學(xué)習(xí)，拚命講個不休。
第六時：復(fù)習(xí)練習(xí)
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1．復(fù)習(xí)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、吸附等重要性質(zhì)。
2．復(fù)習(xí)鞏固電解質(zhì)的概念和判斷方法
3．運(yùn)用膠體和電解質(zhì)的知識解決有關(guān)問題
【教學(xué)重點(diǎn)】
1．電解質(zhì)在溶液中的離子數(shù)目的比較
2．關(guān)系式法的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)】
關(guān)系式法的應(yīng)用
【教學(xué)方法】：練習(xí)評講法
【教具準(zhǔn)備】多媒體
【教學(xué)過程】
【知識整理】找學(xué)生復(fù)述物質(zhì)分散系、電解質(zhì)等學(xué)過的知識，其它學(xué)生補(bǔ)充，同時多媒體呈現(xiàn)，注意檢查學(xué)生知識的結(jié)構(gòu)化情況。
【鞏固練習(xí)】
1. 濁液區(qū)別與其它分散系的最本質(zhì)特征是 �。ā 。�
A．外觀混濁不清 B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．不穩(wěn)定 D. 分散系粒子直徑大于100nm
問題表征：最本質(zhì)特征是微粒的大小，其余是性質(zhì)。
B項錯濁液也是有丁達(dá)爾現(xiàn)象的
2．簡述區(qū)別氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液的方法______________________________
問題表征：氫氧化鐵膠體屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，應(yīng)用膠體與溶液的性質(zhì)不同加以區(qū)別。
解答：將束光分別通過兩種分散系，從垂直于光線的方向觀察，如果能夠發(fā)現(xiàn)一條“光亮的通路”，則證明該混合物為膠體。
3．在分別盛有100mL和200mL水的燒杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b兩燒杯溶液的導(dǎo)電能力
A 相同 B a大 C b大 D 無法比較
問題表征：已知：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶劑的量不同 → 求解：比較溶液導(dǎo)電能力
思路分析：溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比→ 電荷相同，比較離子濃度→溶質(zhì)一樣、比較水。
解答：略
【知識講解】決定溶液導(dǎo)電性的因素（外因）
溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度成正比。
4．將下列物質(zhì)溶于水，自由離子數(shù)目最多的是 （ �。�
A 0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
問題表征：已知：各物質(zhì)的量 → 求解：比較離子數(shù)目
思路分析：溶質(zhì)溶于水后要發(fā)生電離生成離子→離子數(shù)＝物質(zhì)的量×每個溶質(zhì)分子中含有的離子數(shù)。
注意：C選項中Na2O溶于生成的溶質(zhì)是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸鋁溶于水可得使溶液中所含鋁離子剛好為amol。
問題表征：已知Al3+的物質(zhì)的量 求解目標(biāo)： Al2(SO4)3的質(zhì)量
思路分析：可根據(jù)Al3+與Al2(SO4)3的關(guān)系列比例式解決。
解答： Al2(SO4)3 → 2Al3+
342g 2mol
m Al2(SO4)3 amol
引導(dǎo)學(xué)生掌握找關(guān)系式的方法：誰與誰建立關(guān)系、根據(jù)什么找關(guān)系。然后增加以下兩個變式練習(xí)，讓學(xué)生關(guān)系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子數(shù)相等。
問題表征：CH4和NH3建立關(guān)系 根據(jù)原子數(shù)相等
關(guān)系式： 4CH4 ~ 5 NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氫原子數(shù)相等。
問題表征：CH4和NH3建立關(guān)系 根據(jù)氫原子數(shù)相等
關(guān)系式： 3CH4 ~ 4NH3
【歸納概括】：關(guān)系式法解題的步驟
1．建立關(guān)系 2. 列比例式
6．鈉、鎂、鋁與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積相等，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_______________________
問題表征：已知：生成的H2的體積相等 求解目標(biāo)：三種金屬的物質(zhì)的量之比
思路分析：此題容易一般用方程式解，但比較繁，可以采用關(guān)系式法求解。
鈉、鎂、鋁建立關(guān)系，關(guān)系依據(jù)是“反應(yīng)生成H2的體積相等”。產(chǎn)生H2的體積相等，即是金屬化合價變化總數(shù)相等。
6Na ~ 3g ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2
可總結(jié)為：等“價”交換原則。
【堂小結(jié)】找學(xué)生總結(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充知識和解題方法。其它學(xué)生補(bǔ)充，同時多媒體呈現(xiàn)（見板書設(shè)計），進(jìn)行比較。
【布置作業(yè)】名師大堂 P11
【板書設(shè)計】：
膠體性質(zhì)和電解質(zhì)概念的應(yīng)用
一、補(bǔ)充知識
1．影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱 外因：離子濃度的大�。ú皇请x子數(shù)目）
二、解題方法
關(guān)系式法解題：
1．建立關(guān)系 對象、依據(jù)
2．列比例式解題
【教學(xué)反思】
1．如何有效地養(yǎng)成學(xué)生問題表征和思路分析的良好的解題習(xí)慣是我們應(yīng)該考慮的一個重要問題，問題表征和思路設(shè)計僅靠堂教學(xué)是難以完成的，因為學(xué)生解題多是在外完成，教師無法進(jìn)行監(jiān)控，上講的方法學(xué)生根本不習(xí)慣用。
2．關(guān)系式法解題對于解決復(fù)雜問題很有效，能夠省略很多中間步驟，轉(zhuǎn)換思維形式，學(xué)生掌握情況也比較好，現(xiàn)在的任務(wù)是幫助學(xué)生養(yǎng)成應(yīng)用關(guān)系式法解題的習(xí)慣。
3．練習(xí)6的關(guān)系式原試圖從得失電子的角度解釋鈉、鎂、鋁之間的關(guān)系式，但學(xué)生難以接受，因為學(xué)生缺少反應(yīng)中得失電子這一基礎(chǔ)知識，認(rèn)知結(jié)構(gòu)上有斷裂，后嘗試從化合價的角度去建立關(guān)系，用“等價交換”解釋，學(xué)生就非常容易接受，這事實(shí)給我們一個啟示，那就是新知識的學(xué)習(xí)一定要有原有知識結(jié)構(gòu)中的知識點(diǎn)作“固著點(diǎn)”，即心理學(xué)上所說的“上位概念”。只要做到這一點(diǎn)，深奧的知識就可以被學(xué)生接受。
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