第三節(jié)(第二時(shí))
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
教材分析
本節(jié)的知識(shí)發(fā)展脈絡(luò):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容分三個(gè)地方呈現(xiàn):一開始在物質(zhì)及其變化的分類中提到可以從化合價(jià)的角度去分類,然后在講到氯氣性質(zhì)的時(shí)候,再重點(diǎn)揭示氧化還原原理。這種處理方式看似是散亂的,但有內(nèi)在的邏輯發(fā)展順序,是讓學(xué)生先感知,再通過具體的實(shí)例去認(rèn)識(shí)典型氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì);蟽r(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是這一節(jié)的關(guān)鍵。中分別從得氧失氧→化合價(jià)升降→電子轉(zhuǎn)移,一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的概念。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【知識(shí)目標(biāo)】
學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,會(huì)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
【能力目標(biāo)】學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題,能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱
【道德情感目標(biāo)】舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng),關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題,逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度,體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
重點(diǎn)與難點(diǎn)
【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
【難點(diǎn)】判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
學(xué)習(xí)過程
[思考與交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里,氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià),降低了 價(jià),氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ,氫離子得到電子總數(shù)為 ,則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ,鋁原子失去電子總數(shù)為 。
2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里,下列說法正確的是 。
A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同
B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同
C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等
D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。
[歸納與整理]
(一)、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)
作用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,配平氧化還原反應(yīng)方程式
[思考與交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化還原反應(yīng)里,只能作還原劑的是 ,反應(yīng)實(shí)例是 ;只能作氧化劑的是 ,反應(yīng)實(shí)例是 。
[歸納與整理]
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
元素處于最高價(jià),只有氧化性;元素處于最低價(jià),只有還原性;元素處于中間價(jià),既 氧化性又有還原性。
作用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性.金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性
[思考與交流]
6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式,并比較:
還原性: > ;氧化性: >
[歸納與整理]
3、由強(qiáng)到弱規(guī)律:
較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng),生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
作用:判斷氧化還原反應(yīng)在一定條下能否發(fā)生,比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱,選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。
[思考與交流]
7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后,先發(fā)生反應(yīng)為 ,后發(fā)生反應(yīng)為 。
[歸納與整理]
4、反應(yīng)先后規(guī)律
當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí),氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng),即“強(qiáng)者先行”。
作用:判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序
[思考與交流]
在括號(hào)填寫:易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性
[歸納與整理]
5、正易逆難規(guī)律
越容易失去電子的物質(zhì),失去電子后就越難得到電子;越容易得到電子的物質(zhì),得到電子后就越難失去電子。
[思考與交流]
如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法
[歸納與整理]
(二)、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法
1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表
Ca Na g Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
+ Ca2+ Na+ g2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)
還原性強(qiáng)弱是:還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性強(qiáng)弱是:氧化劑>氧化產(chǎn)物
3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易(反應(yīng)條)的不同
師生互動(dòng)內(nèi)容:下面三種方法均可以制得Cl2
nO2+4HCl(濃)△〓nCl2+Cl2+2H2O
2nO4+16HCl(濃)=2Cl+2nCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(濃) 2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是
4、根據(jù)被氧化或被還原程度
師生互動(dòng)內(nèi)容:根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ,氧化性 >
待學(xué)習(xí)的深入,我們還得將進(jìn)一步完善。
[閱讀與理解]
(三)、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用
1、制備某些物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。
工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。
2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理,即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。
3、燃料的燃燒,提供熱能等。
4、化學(xué)電的研制、開發(fā)及合理利用。
5、電鍍以防止金屬的腐蝕。
另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶危害例如:易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。
[回顧與總結(jié)]
1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系
2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系
還原性強(qiáng)弱是:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性強(qiáng)弱是:氧化劑>氧化產(chǎn)物
當(dāng)堂檢測(cè)
1.金可溶于王水:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O,關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.鹽酸作氧化劑 B.HNO3被還原
C.王水有很強(qiáng)的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)
2.下列微粒中,既有氧化性,又有還原性的是 ( )
A.g B.SO2 C.Zn2+ D.HCl
3.下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①2H2S+SO2=3S+2H2O②2I+Cl2=2Cl+I(xiàn)2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中,正確的是 ( )
A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
4.常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列說法,錯(cuò)誤的是 ( )
A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行
B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO 、Z2、B2、A3+
D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
板書設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
3、由強(qiáng)到弱規(guī)律:
4、反應(yīng)先后規(guī)律
5、正易逆難規(guī)律
作業(yè):P39 10
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/43092.html
相關(guān)閱讀:氧化劑和還原劑