――二氧化硅與信息材料
【學海導航】
1、知道二氧化硅的物理性質和化學性質。了解二氧化硅制品在高科技信息產業(yè)中的應用。
2、認識單晶硅的使用給人類文明進程所帶來的重大影響。
【主干知識】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石。
天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。
2、物理性質：①狀態(tài)： ；②熔、沸： ��；③硬度： �。虎芩苄浴 ��！�
3、化學性質：
（1）結構：二氧化硅晶體與金剛石結構相似，具有高硬度、高熔沸點特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅與氧化鈣（高溫）： SiO2＋ CaO――
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液： SiO2＋ NaOH――
〖思考〗實驗室盛放堿液的試劑瓶常用 塞，不用 塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
寫出反應的離子方程式： 。
③二氧化硅與碳酸鈉（高溫）： SiO2＋ Na2CO3――
（3）不跟酸（除 外）反應： SiO2＋ HF―― （雕刻玻璃、腐蝕玻璃）
（4）與C反應（高溫）： ①SiO2＋ C―― ②SiO2＋ C――
4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。
用于制造光導纖維、石英玻璃、電子光學儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性質：晶體硅是 色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很 ，硬度也很大（因為它的結構類似于金剛石），是良好的 材料，廣泛應用于電子的各個領域。
2、化學性質：很穩(wěn)定
（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應。
（2）加熱或高溫時有強還原性：
Si＋ O2??
Si＋ C??
Si＋ Cl2??
（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應：
Si十 F2??
Si十 HF??
3、硅的制備
工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質的粗硅。將粗硅在高溫下跟
氯氣氣反應生成四氯化硅，四氯化硅經提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。
工業(yè)制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（寫出化學方程式）
（1） SiO2＋ C?? （制粗硅）
（2） Si＋ Cl2?? （分餾、提純）
（3） SiCl4＋ H2?? ＋ （制純硅）
【課堂練習1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質 ( )
A、熔點很高 B、能與水反應生成對應的酸
C、可與純堿反應 D、與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質
【課堂練習2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應SiO2+2C == Si+2CO↑，下列敘述中正確的是 ( )
A.有0.5molSiO2參加反應 B.反應中有12g碳被還原
C.反應中生成了2.24LCO(標準狀況) D.反應中有0.5×6.02×1023個電子發(fā)生轉移
【達標提高】
1下列物質中在一定條件下能與SiO2起反應的是 ( )
①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉
A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
2下列各組物質間，不能發(fā)生反應的是 ( )
A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）
3、關于硅的說法不正確的是 ( )
A、晶體硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色的有金屬光澤的固體
B、晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體
C、硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D、加熱到一定溫度時，硅能與碳、氧氣等非金屬反應
4、關于硅的說法中，不正確的是 ( )
A、硅是地殼中含量較豐富的元素
B、在自然界里，硅存在于各種礦物質和巖石中的形式是硅酸
C、晶體硅的結構與金剛石相似，都具有較高的熔沸點
D、晶體硅是良好的半導體材料
5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ( )
A、1?2B、2?1C、1?1D、3?5
6、用光導纖維制造內窺鏡，探視病人內臟疾病，這是利用了光導纖維下列性能中的( )
A.不發(fā)生廣輻射 B.能傳輸大量信息，且不怕腐蝕
C.無論怎樣繞曲，都能很好的傳導光線 D.熔點高，耐高溫
7、下列物質中，不能用玻璃瓶來盛裝的是 ( )
A.燒堿溶液 B.濃硫酸 C.氫氟酸 D.碳酸鈉溶液
8、下列物質中，主要成分不是二氧化硅的是 ( )
A.金剛砂 B.瑪瑙 C.水晶 D.石英
9、要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是 ( )
A.純堿溶液 B.鹽酸 C.硫酸 D.苛性鈉溶液
10、15gSiO2和足量的C在高溫下發(fā)生反應：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列敘述正確的（�。�
A、氧化劑和還原劑的質量比為1：2 B、SiO2是還原劑
C、反應中有6gC被氧化 D、反應中生成了28gCO
12345678910
11、有A、B、C、D、E五種都含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下變化：（1）C受熱后失水生成D；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀E；（3）D燒堿反應生成A和水；（4）B在空氣中燃燒生成D；（5）D在高溫下于碳酸鈣反應生成E和一種氣體；（6）A溶液與鹽酸反應可生成白色膠狀沉淀；（7）D在高溫下與碳反應生成單質B。試推測A、B、C、D、E各為何物？并寫出（1）－�。�7）各個變化的化學方程式。
12、硅可與濃燒堿溶液反應，其化學方程式為：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑
（1）將7克硅跟足量的濃燒堿溶液反應，在標準狀況下放出氫氣多少升？
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/65465.html
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