教師寄語
態(tài)度決定高度，奮斗改變命運(yùn)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能
了解金屬材料的分類以及用途，進(jìn)一步體會(huì)金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系；
了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用；
復(fù)習(xí)鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并掌握關(guān)于Al3+與OH-的反應(yīng)。
過程與方法
通過對(duì)鋼鐵、金、銀、銅的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和概括能力；
通過對(duì)前兩課時(shí)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
通過金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)的重要性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
通過分組探究、交流研討培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新、團(tuán)結(jié)合作的學(xué)習(xí)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
Cu及其化合物的性質(zhì)；Al3+與OH-的反應(yīng)
學(xué)習(xí)過程
[復(fù)習(xí)回顧]
什么是合金？合金有什么特性？
， 。
三、金屬和金屬材料
1、分類
黑色金屬材料：
有色金屬材料:
2、重要的黑色金屬材料――鋼鐵
自主閱讀課本119――120頁內(nèi)容，小組內(nèi)討論，完成下面的表格
種類
成分
性能
用途
生鐵
煉鋼、各種鑄件等
普通鋼
鋼筋、鋼絲、車軸、履帶、彈簧等
不銹鋼
建筑裝飾、醫(yī)療器械等
[交流研討] 不銹鋼為什么不易銹蝕？
[即時(shí)練習(xí)]
1、下列物質(zhì)中屬于有色金屬材料的是（）
A 不銹鋼 B 鋁合金 C 生鐵 D 鈦合金
2、下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中正確的是（）
A組成元素相同 B 耐腐蝕性能不同
C 都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同 D 構(gòu)成的主要元素都是鐵，因此化學(xué)性質(zhì)完全相同
3、幾種有色金屬材料――金、銀、銅
（1）物理性質(zhì)
金屬材料
金
銀
銅
顏色
硬度
（三者大小關(guān)系，下同）
延展性
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
（2）Cu及其化合物
[復(fù)習(xí)回顧]
回憶曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的關(guān)于銅的性質(zhì)，完成下面的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①Cu的化學(xué)性質(zhì)
a 與非金屬單質(zhì) Cu＋ O2
[交流研討]銅單質(zhì)與硫單質(zhì)和與氯氣反應(yīng)得到的物質(zhì)分別是什么？
b 與酸（強(qiáng)氧化性）
Cu＋ HNO3(稀)＝ ＋ ＋
Cu＋ HNO3(濃)＝ ＋ ＋
Cu＋ H2SO4(濃) ＋ ＋
c 與鹽溶液 Cu＋ FeCl3＝ ＋
d 銅的銹蝕 Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2＝
②銅的常見化合物
[復(fù)習(xí)回顧]
你能想起銅的哪些化合物？你能說出它們的顏色和狀態(tài)嗎？
a氧化銅 CuO ＋
b硫酸銅： CuSO4?5H2O ＋ ；CuSO4＋5H2O＝
[交流研討]
結(jié)合CuSO4和CuSO4?5H2O的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各自的特點(diǎn)，交流討論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有什么用處？
[自主學(xué)習(xí)]
自主閱讀課本121――122頁內(nèi)容，分組討論總結(jié)金、銀、銅三種金屬的應(yīng)用，并了解21世紀(jì)的金屬――鈦的特點(diǎn)和應(yīng)用，完成學(xué)案上的內(nèi)容。
Au
航空、航天
Ag
裝飾品
Cu
1、金、銀、銅的應(yīng)用
2、21世紀(jì)的金屬――鈦還被稱為 和 ，你知道為什么這樣稱呼嗎？
[即時(shí)練習(xí)]
3、下列對(duì)金、銀、銅的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90％以上
B. 金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取
C. 銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景
D. 因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線電纜的材料絕大部分換成了金或銀
4、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是( )
A．鈀 B．鉑 C．鐵 D．銅
[概括總結(jié)]
第三節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容是鋁及其化合物的性質(zhì)和銅及其化合物的性質(zhì)，以及金屬及金屬材料的廣泛應(yīng)用有所了解。
一、鋁及其化合物的性質(zhì)。
AlAl2O3 ⑤ a
① ② ⑦ ⑥
④ ③ c ⑧ b
注意：1、Al(OH)3的制取方法？為什么不能用NaOH溶液？
2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？原因是什么？
3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？原因又是什么？
二、銅及其化合物的性質(zhì)
三、金屬與金屬材料
[隨堂練習(xí)]
1、要使氯化鋁溶液中的Al3+全部沉淀，適宜用的試劑是（ ）
A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 鹽酸 D 氨水
2、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ [Al(OH)4]- NO3- OH-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- Ag+ NO3-
3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)為0.2mol/L，C(Cl-)為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)為沉淀分離出來，至少需要4 mol/L NaOH溶液體積為（ ）
A 40 ml B 36 ml C 20 ml D 10ml
4、 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
5、 下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（ ）
（1）NaHCO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3
A. (3) B.(3)(4) C.(2)(3)(4) D.全部
6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求:（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。
[課后作業(yè)]
1、完成[概括總結(jié)]中第一部分鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖表，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
2、課下通過多種方式查閱金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例，并體會(huì)其中蘊(yùn)含了什么樣的化學(xué)知識(shí)。
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相關(guān)閱讀：第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料