2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 學(xué)案(人教版選修4)
[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.理解外界條(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。2.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.學(xué)會比較反應(yīng)的快慢以及如何通過改變外界條改變化學(xué)反應(yīng)速率。
[重點(diǎn)•難點(diǎn)] 重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn):外界條影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。
1.化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的______________________有關(guān),所有能夠改變________、_______________以及________________的方法,都可以用改變、控制反應(yīng)速率。
2.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率______;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率________。
(2)原因
其他條不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度?→單位體積內(nèi)____________________增多?→___幾率增加?→化學(xué)反應(yīng)速率________。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率________。
(3)改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響?改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響?
3.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
對于氣體反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)(減小容器容積),反應(yīng)速率________;減小壓強(qiáng)(增大容器容積),反應(yīng)速率________。
(2)原因
對于氣體反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)?→________________________增大?→反應(yīng)速率________;反之減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率________。
4.溫度對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率________;降低溫度,反應(yīng)速率________。
(2)原因
其他條相同時(shí),升高溫度?→__________________________和較高能量的分子間的
________________提高?→____________________________提高?→化學(xué)反應(yīng)速率
________。
5.催化劑對反應(yīng)速率的影響
(1)影響
使用催化劑可________反應(yīng)速率。
(2)原因
催化劑?→改變反應(yīng)的______,降低反應(yīng)所需_______?→提高_(dá)____?→___________幾率提高?→反應(yīng)速率增大。
6.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度、谏邷囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芤苿(dòng)生成物 ⑤加入催化劑
A.①③⑤ B.②⑤
C.②③⑤ D.①③④
一、外界條對反應(yīng)速率的影響
1.外界條對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)
增大反應(yīng)物濃度 升高反應(yīng)溫度
↓ ↓
單位體積內(nèi) →單位時(shí)間、單位體積內(nèi) ←單位體積內(nèi)
↑ ↓ ↑
體積縮小 增大化學(xué)反應(yīng)速率 使用催化劑
↑
增大氣體壓強(qiáng)
2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析
改變壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。
(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況:
①恒溫時(shí),壓縮體積??→引起壓強(qiáng)________??→引起濃度________??→引起反應(yīng)速率________。
②恒溫時(shí),對于恒容密閉容器:
a.充入氣體反應(yīng)物??→引起氣體反應(yīng)物濃度________(壓強(qiáng)也________)??→引起反應(yīng)速率________。
b.充入不參與反應(yīng)的氣體??→引起總壓強(qiáng)________?→各物質(zhì)濃度____________?→反應(yīng)速率________。
③恒溫恒壓時(shí)
充入不參與反應(yīng)的氣體??→引起體積________??→引起氣體反應(yīng)物濃度________??→引起反應(yīng)速率減小。
典例1 在下列事實(shí)中,分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
(1)在集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí),瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸:
________________________________________________________________________。
(2)硫酸工業(yè)中,黃鐵礦燃燒時(shí)要粉碎成顆粒:
________________________________________________________________________。
(3)I晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,則很快生成紅色的HgI2:
________________________________________________________________________。
(4)熔化的ClO3放出氣泡很慢,撒入少量nO2很快產(chǎn)生氣體:
________________________________________________________________________。
(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol•L-1的鹽酸和1 mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:
________________________________________________________________________。
(6)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:
________________________________________________________________________。
聽記錄:
變式訓(xùn)練1 在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中,F(xiàn)采取下列措施:
①縮小體積,增大壓強(qiáng)、谠黾犹嫉牧俊、弁ㄈ隒O2、芎闳菹鲁淙隢2、莺銐合鲁淙隢2
能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤
C.①③ D.①②④
變式訓(xùn)練2 下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率
二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析示例
1.以化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O為例
(1)其他條一定,反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大,如圖A。
(2)其他條一定,反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大,如圖B。
(3)其他條一定時(shí),隨著反應(yīng)時(shí)間的延長,c(HCl)逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小,如圖C。
2.以化學(xué)反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g)為例
(1)其他條一定,增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小氣體容器的容積),反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大,如圖A。
(2)其他條一定,減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大氣體容器的容積),反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小,如圖B。
(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定,隨著時(shí)間的延長,SO2、H2S物質(zhì)的量逐漸減少,氣體的壓強(qiáng)逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸減小,如圖C。
(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng),使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積),反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大,如圖D。
典例2 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )
組別c(HCl)/mol•L-1溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
①4-3-2-1 ②1-2-3-4、3-4-2-1
④1-2-4-3
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
聽記錄:
變式訓(xùn)練3 下列表格中的各種情況,可以用下面對應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是( )
選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)
速率Na
B4 mL 0.01 mol•L-1的nO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng)0.1 mol•L-1
的
H2C2O4
溶液0.2 mol•L-1
的
H2C2O4
溶液
C5 mL 0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷 水
D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無nO2
粉末加nO2
粉末
參考答案
前準(zhǔn)備區(qū)
1.有效碰撞頻率 內(nèi)能 運(yùn)動(dòng)速率 碰撞幾率
2.(1)增大 減小 (2)活化分子數(shù) 有效碰撞 增大 減小
(3)對于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù),因此改變固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率,一般地,固體的顆粒越細(xì),表面積就越大,反應(yīng)速率就越快。改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí),由于濃度不變,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
3.(1)加快 減慢 (2)反應(yīng)物的濃度 加快 減慢
4.(1)加快 減慢 (2)活化分子百分?jǐn)?shù) 碰撞頻率 有效碰撞幾率 增大
5.(1)加快 (2)路徑 活化能 活化分子百分?jǐn)?shù) 有效碰撞
6.B [升溫,有些分子吸收能量變?yōu)榛罨肿,故活化分子?shù)增大,同時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)也增大;使用催化劑,改變了反應(yīng)歷程,可以降低反應(yīng)的活化能,許多分子變?yōu)榛罨肿,同時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)也增大。]
堂活動(dòng)區(qū)
一、
1.活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 活化分子百分?jǐn)?shù)增多
2.(2)①增大 增大 加快、赼.增大 增大 加快 b.增大 未改變 不變、墼龃蟆p小
典例1 (1)光照 (2)接觸面積 (3)接觸面積 (4)催化劑 (5)濃度 (6)溫度
變式訓(xùn)練1 C [①中增大壓強(qiáng)即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度,從而使反應(yīng)速率增大;②中碳是固體,增加固體的量對反應(yīng)速率無影響;③中通入CO2使其濃度增大,反應(yīng)速率增大;④中總壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變;⑤中總壓強(qiáng)不變,但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小。]
變式訓(xùn)練2 C [濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù),活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化;溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C。]
典例2 A [由圖知,反應(yīng)速率:a>b>c>d;由外界條對反應(yīng)速率的影響知,溫度高、濃度大、固體表面積大,反應(yīng)速率就快,則1組最慢,2組稍快,由于3組溫度高但固體表面積小,4組溫度低但固體表面積大,因此,無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢,但均比2組快,故①③項(xiàng)均正確,②④項(xiàng)均錯(cuò)誤。]
變式訓(xùn)練3 A
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