從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

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專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 鈉、鎂及其化合物
鈉的物理性質(zhì)：
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。

鈉的化學(xué)性質(zhì)：
1.鈉與水反應(yīng)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。 　　
觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有： 　　
（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水�。� 　　
（2）鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低） 　　
（3）鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成） 　　
（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應(yīng)劇烈） 　　
（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應(yīng)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.鈉與氧氣反應(yīng)
　在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　
在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣）
補(bǔ)充
4.與酸溶液反應(yīng)
鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)，不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。
5.與鹽溶液反應(yīng) 　　
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 　　如將鈉投入硫酸銅溶液中： 　　
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

鈉的制�。�
電解熔融氯化鈉
2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2↑

鈉的化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
Na2CO3NaHCO3
1．物理性質(zhì)俗名純堿、蘇打小蘇打
色態(tài)白色粉末白色晶體
溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3
溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3>NaHCO3
2．化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反應(yīng)
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）
與酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
注：NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速
熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
飽和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
3．用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。

2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法
⑴ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。

侯氏制堿法
反應(yīng)原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑


離子反應(yīng)
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。

離子方程式書寫
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

海水中提取鎂的方法
化學(xué)反應(yīng)方程式：

鎂的化學(xué)性質(zhì)：
1、與空氣的反應(yīng)
2g + O2 === 2gO
3g + N2 ===2g2N3
2g + CO2 === 2gO + C
2、與水的反應(yīng)
g+2H2O === g(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
g + H2SO4 === gSO4 + H2↑

鎂的用途：
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料


寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：





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