目標(biāo)概覽
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)提問(wèn)、］在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fｅ
1．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________
2．屬于弱電解質(zhì)的是____________
3．屬于非電解質(zhì)的是____________
4．溶液中主要以離子形式存在的是____________
［小結(jié)］電解質(zhì)和非電解質(zhì)是據(jù)化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)能否電離來(lái)劃分的，能否導(dǎo)電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來(lái)劃分的，與物質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系。
［引入］因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
［板書(shū)］三、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。
［演示實(shí)驗(yàn)1?2并投影］填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
［設(shè)問(wèn)］1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”與“3”的反應(yīng)本質(zhì)：
②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
③CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小結(jié)］上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書(shū)］2.離子方程式
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。
［講解］①“寫(xiě)”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。
③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。
［思考］你認(rèn)為在書(shū)寫(xiě)離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意?
［小結(jié)］四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式。
［練習(xí)］完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小結(jié)］三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－====H2O，這說(shuō)明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應(yīng)。
［板書(shū)］4.離子方程式的意義
［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)，如上述三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。
［設(shè)問(wèn)］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O
完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：
Cu(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2??難溶堿］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH??難電離物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =====BaSO4↓＋2H2O
［引導(dǎo)］通過(guò)上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?
［小結(jié)］強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水的反應(yīng)的本質(zhì)為H＋＋OH－=====H2O
［提問(wèn)］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)
［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。
［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?
［板書(shū)］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。
［思考 ］Fe＋CuSO4反應(yīng)的本質(zhì)是什么?用離子方程式表示。(Fe＋Cu2＋=====Fe2＋＋Cu)
［小結(jié)］反應(yīng)后Cu2＋明顯減少或者反應(yīng)完。因此，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。
［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。希望同學(xué)們多練。
［布置作業(yè)］1.用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸鹽的化學(xué)反應(yīng)原理。
2.課后習(xí)題
［板書(shū)設(shè)計(jì)］三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。
2.離子方程式
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟
4.離子方程式的意義
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明］本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)：
1.遵循由感性 實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題，從而進(jìn)一步理解概念。
2.教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。
①多演示：通過(guò)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問(wèn)題的能力。
②多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問(wèn)題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。
③多對(duì)比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對(duì)比，以加深學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握。
④多討論：通過(guò)討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。
⑤多訓(xùn)練：教學(xué)中及時(shí)安排針對(duì)性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。
3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問(wèn)題。如：如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液的Cl－和Cu2＋?弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫(xiě)?其目的是為了加強(qiáng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/60197.html
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