第三節(jié) 硫和氮的氧化物

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
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第三節(jié) 硫和氮的氧化物
(第1課時(shí))、
目標(biāo):
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí),在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途,初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力,訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn):SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
教學(xué)過程:
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)


導(dǎo)
入1952年,英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件, 5天內(nèi)有4000多人死亡,兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物,同時(shí)也是重要的化工原料,那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫,我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。



學(xué)
習(xí)思考
交流從物質(zhì)組成形式看, SO2和C02從 組成上看相似,其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物,SO2是否也是? 如何驗(yàn)證?學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)探究1、展示一試管SO2氣體,觀色并聞味
2、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中,晃動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后,取出水面,
3、用PH試紙測(實(shí)驗(yàn)2)所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
4、在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水,震蕩。觀察現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析原因,總結(jié)物理性質(zhì),
歸納整理1、物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
2、紫色石蕊試液變紅,說明溶液呈酸性;澄清石灰水變渾濁,證明SO2是一種酸性氧化物
3、化學(xué)性質(zhì):
(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3
書寫有關(guān)化學(xué)方程式
思考交流1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫的有何差別?為什么?學(xué)生討論并回答:可逆
2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別? 的代表什么含義?學(xué)生討論回答
問題探究SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3很不穩(wěn)定,易分解成SO2和H2O。這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)同條件下進(jìn)行的,SO2和H2O是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,又是第二個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物,H2SO3是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物,又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng),H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí),又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號(hào)。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時(shí)、同條件下不同的方向進(jìn)行,這同時(shí)說明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底,即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時(shí)并存。

歸納整理既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí),又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。
表示用可逆號(hào)! ”
特點(diǎn):同時(shí)、同條件,不同方向,同時(shí)并存
應(yīng)用與實(shí)踐1、H2燃燒生成水,水電解能生成H2和O2,這是可逆反應(yīng)嗎?
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸?
3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中,分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水變渾濁,那么怎樣區(qū)分SO2和C02?SO2是否還有其他特性?
實(shí)驗(yàn)探究5、(1) 在亞硫酸溶液中加入品紅溶液,然后再加熱,
(2)在氯水中加入加入品紅溶液,然后再加熱,觀察前后現(xiàn)象的變化。觀察前后現(xiàn)象的變化。
與試驗(yàn)(1)對比,分析原因
歸納整理SO2具有漂白性,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,受熱易分解,使顏色恢復(fù)。
(2)漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、對比實(shí)驗(yàn)3,分析二氧化硫能否漂白石蕊試液,這說明了什么?
思考交流分析:
1、分析下列溶液顏色變化的原因:
SO2使紫色石蕊試液變紅
SO2使品紅試液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色
2、可通過 方法檢驗(yàn)使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2
思考交流從化合價(jià)角度看,SO2和C02還有什么區(qū)別?學(xué)生分析:SO2中S為+4價(jià),處于中間價(jià),所以既有氧化性又有還原性
歸納整理SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色,可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性;能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),體現(xiàn)氧化性
應(yīng)用提高1、推測SO2與Cl2混合通入水中,會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),產(chǎn)物為什么?
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明CO2中是否混有SO2?
3、工業(yè)上用熟石灰來吸收SO2,同時(shí)制備熟石膏,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
小結(jié)二氧化硫是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同時(shí)具有漂白性、氧化性和還原性,SO2的實(shí)際中有一定的應(yīng)用,但SO2是有毒氣體,是主要的大氣污染物之一,當(dāng)空氣中含有大量SO2時(shí),對環(huán)境危害極大。
板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1、物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
2、化學(xué)性質(zhì):(1)酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 (可逆反應(yīng))
(2)漂白性
(3)氧化性
(4)還原性

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