課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(一)
離子鍵 授課班級(jí)
課 時(shí)
目的知識(shí)
與
技能1、掌握離子鍵的概念
2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
過(guò)程
與
方法通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；
2、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神
重 點(diǎn)離子鍵的概念和形成過(guò)程
難 點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
(1)、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子
(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)
2、形成條件：
活潑金屬 M Mn+
化合 離子鍵
活潑非金屬 X Xm-
3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。
知識(shí)拓展------
離子鍵的強(qiáng)弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間作用力就越強(qiáng)。
二.電子式
1.表示原子
2.表示簡(jiǎn)單離子：
3.表示離子化合物
4.表示離子化合物的形成過(guò)程
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引言]從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？
學(xué)生舉例說(shuō)明
[講]以上例子可知，原子和原子相遇時(shí)，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說(shuō)，蘋(píng)果能掉在地上因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來(lái)說(shuō)也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[板書(shū)] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
[講]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類(lèi)。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書(shū)]一、離子鍵
［展示］氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖
［思考與交流］氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合面氯化鈉呢？
[講]下面我們帶著這個(gè)問(wèn)題來(lái)看氯化鈉的形成。
［視頻實(shí)驗(yàn)］鈉在氯氣中燃燒
取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
［投影］
現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙
方程式： 2Na+Cl2 2NaCl
[講]從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。）
[講]那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？
［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過(guò)程
[投影]
[講]鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的 離子通過(guò)靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[板書(shū)] 1.定義：
陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[講]從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子
［板書(shū)］(1)、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子
(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)
［思考與交流］在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用
陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。
[板書(shū)]
2、形成條件：
活潑金屬 M Mn+
化合 離子鍵
活潑非金屬 X Xm-
[講]原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。
[板書(shū)]3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。
[講]由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。
[問(wèn)]要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？
[投影小結(jié)]
(1) 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。
(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽
(3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。
[講]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
[講]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
［思考與交流］（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。
（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。
(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物
(2) NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32?、SO42?、OH?等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
［板書(shū)］知識(shí)拓展------離子鍵的強(qiáng)弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間作用力就越強(qiáng)。
［講］與性質(zhì)的關(guān)系：影響熔沸點(diǎn)和溶解性。例如NaCl和KCl 比較，Na＋半徑小于K＋ ，離子鍵NaCl>KCl ，熔點(diǎn)NaCl高于KCl
［思考與交流］Cl?和Na＋通過(guò)離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢？
在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)才有NaCl分子
在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl?，每個(gè)Cl? 也同時(shí)吸引著6個(gè)Na＋，Na＋和Cl?以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個(gè)的NaCl分子，晶體里陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式
[講]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子電子式。
[板書(shū)]二.電子式
[講]在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：
[板書(shū)] 1.表示原子
Na× ×Mg× ?Cl ?O?
[點(diǎn)擊試題] Al Si P S H
[講]習(xí)慣上，寫(xiě)的時(shí)候要求對(duì)稱(chēng)。
[講]電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如
[板書(shū)]2.表示簡(jiǎn)單離子：
陽(yáng)離子：Na+ Mg2+ Al3+
陰離子： [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
[點(diǎn)擊試題] Ca2+ Br- K+ F ?
[講]①.電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；
②.陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[ ]括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；
③.陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出化合價(jià)。
[板書(shū)]3.表示離子化合物 NaF MgO KCl
Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]-
[點(diǎn)擊試題] KBr NaCl
[問(wèn)]對(duì)于象MgCl2、Na2O之類(lèi)的化合物應(yīng)該如何用電子式來(lái)表示呢？
學(xué)生自己動(dòng)手寫(xiě)，教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說(shuō)出其中的注意點(diǎn)
[講]書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱(chēng)排列.
[講]對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過(guò)程。
[板書(shū)]4.表示離子化合物的形成過(guò)程
[講]①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；
學(xué)生成物中“同類(lèi)項(xiàng)”，只能分寫(xiě)，不能合并。
②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用
③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→”
不用“====”。
[點(diǎn)擊試題] 用電子式表示MgO和K2S的形成過(guò)程
[小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)分子及化合物的形成過(guò)程。
［自我評(píng)價(jià)］
1.下列不是離子化合物的是( A )?
A.H2OB.CaI2 C.KOH D.NaNO3?
2.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( B )?
3.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
4、下列說(shuō)法正確的是：( D )
A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
5、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：( C )
A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14
6、用電子式下列物質(zhì)的形成過(guò)程。
Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O
由宏觀展示，引入學(xué)生微觀思考
由舊知識(shí)引入新知識(shí)，抓住學(xué)生的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。
從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力
加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題
加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解
深入掌握離子鍵的形成條件
初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為下一環(huán)節(jié)作準(zhǔn)備
教學(xué)回顧：
教 案
課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(二)
共價(jià)鍵授課班級(jí)
課 時(shí)
教學(xué)目的知識(shí)
與
技能1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成
2、通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；
3、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力
過(guò)程
與
方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
情感
態(tài)度
價(jià)值觀通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神
重 點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征
難 點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程
知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)二.共價(jià)鍵
1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
(1) 成鍵粒子：原子
(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用
2.形成條件：
同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；
部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；
3.存在：
(1 ) 非金屬單質(zhì)
(2) 原子團(tuán)
(3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物
4、電子式表示：
5.共價(jià)鍵的種類(lèi)：
(1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4＋ 、H3O+
(2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；
極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[復(fù)習(xí)]復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)。
[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？
[講]氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
象氯化氫分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。
[板書(shū)]二.共價(jià)鍵
1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
［講］讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析
[板書(shū)](1) 成鍵粒子：原子
(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用
[問(wèn)]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）
[講]得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說(shuō)明了形成共價(jià)鍵的條件。
[板書(shū)]2.形成條件：
同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；
部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；
[講]象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。
[問(wèn)]還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說(shuō)明。
[講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說(shuō)的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？
[講]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。
[問(wèn)]那么共價(jià)間存在在哪里呢？
[板書(shū)]3.存在：
○1 非金屬單質(zhì)
② 原子團(tuán)
③ 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物
［講］共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過(guò)這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。
［講］在HCl分子中，由于Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力比H稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過(guò)程用電子式表示如下：
［板書(shū)］4、電子式表示：
［講］在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
［點(diǎn)擊試題］1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH?、H2O
2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程 CO2、CH4、NH3
［講］在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過(guò)程中并沒(méi)有電子的得失，也未形成陰陽(yáng)離子，所以書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。
[投影小結(jié)]在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要注意：
1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用[ ]
2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。
[思考與交流]根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）
因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
［過(guò)］在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。
［點(diǎn)擊試題］用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
［講］以上共價(jià)鍵由共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過(guò)NH4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？
［講］從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周?chē)幸粚?duì)未共用電子（又稱(chēng)孤對(duì)電子）而氫離子的周?chē)强盏模?dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對(duì)，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。
像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。
[板書(shū)]5.共價(jià)鍵的種類(lèi)：
(1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4＋ 、H3O+
［講］在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱(chēng)為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱(chēng)為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。
[板書(shū)](2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；
極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。
［點(diǎn)擊試題］判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。
[小結(jié)]這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識(shí)，共價(jià)化合物的電子式、形成過(guò)程，共價(jià)鍵的分類(lèi)，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。
［自我評(píng)價(jià)］
1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列敘述正確的是（ ）
A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）
A．只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)
C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì)
4．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A．可溶與水 B.具有較高的熔點(diǎn)
C．水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
5. 膦（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）
A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)
C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
6. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )
①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④
教學(xué)回顧：
教 案
課題：第三節(jié) 化學(xué)鍵(三)
化學(xué)鍵與分子間作用力授課班級(jí)
課 時(shí)
教學(xué)目的知識(shí)
與
技能1、理解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力
2、了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問(wèn)題
過(guò)程
與
方法1、通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力
2、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，
3、通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神
2、在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲
3、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
重 點(diǎn)化學(xué)鍵的概念，
難 點(diǎn)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2、鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
三、化學(xué)鍵
1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵
2.分類(lèi)：
3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
四、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力?
(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
（2）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
(2) 氫鍵作用：
○1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3)
○2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［知識(shí)回顧］回憶一下共價(jià)鍵，極性鍵，非極性鍵和配位鍵的定義
請(qǐng)寫(xiě)出NH4＋ 的電子式
［過(guò)］為了進(jìn)一步描述共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，表述結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，我們?cè)谶@里為大家拓展了有關(guān)共價(jià)鍵參數(shù)的問(wèn)題
[板書(shū)]知識(shí)拓展------共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
1、鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
［講］鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—Cl
[板書(shū)]2、鍵能：拆開(kāi)1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
［講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書(shū)]3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
［講］鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如： 。
［投影］
[過(guò)]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。
[投影小結(jié)]離子鍵、共價(jià)鍵的比較
離子鍵共價(jià)鍵
概念陰陽(yáng)離子間的靜電作用原子間的通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵粒子離子原子
相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用
形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬
［講］通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。
離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么人們通常稱(chēng)離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵。
[板書(shū)]三、化學(xué)鍵
1．定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵
［講］一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵�；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過(guò)原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說(shuō)明化學(xué)鍵可分為以下幾類(lèi)：
[板書(shū)]2.分類(lèi)：
[投影]
離子鍵
極性共價(jià)鍵
共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵
配位鍵
金屬鍵
［講］在初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？
其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以Cl2和H2 反應(yīng)為例，Cl—Cl和H—H 鍵斷裂成H原子、Cl原子（舊鍵的斷裂）后H原子Cl原子組合學(xué)生成HCl分子，也就形成了H—Cl鍵（新鍵的形成）。
[板書(shū)]3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
［講］大家要注意的是，若只有鍵的斷裂沒(méi)有鍵的形成這不能稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)。
例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。
［投影小結(jié)］1、對(duì)于離子化合物，溶于水和熔化后，離子鍵被破壞，成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
2、對(duì)于共價(jià)化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞
［過(guò)］在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，我們稱(chēng)之為化學(xué)鍵，實(shí)際上還存在一種把分子聚集在一起的作用力，我們叫做分子間作用力，又稱(chēng)為范德華力。
[板書(shū)] 四、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力?
(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
[問(wèn)] 請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請(qǐng)舉例說(shuō)明。
[講] 大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。?
[投影]根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對(duì)物質(zhì)的影響
[板書(shū)] （2）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
[思考與交流]對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？
［投影小結(jié)］化學(xué)鍵與分子間作用力的比較
[思考與交流]為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？
[板書(shū)] 2、氫鍵：
[講]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[板書(shū)] (1) 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X(jué)，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵
［投影］
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。 化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。
[板書(shū)] (2) 氫鍵作用：
○1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3)
○2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)
[思考與交流]1、根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
2、為什么冰會(huì)浮在水面上？雪花為什么是六角形的？
在水蒸氣中水是以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常以幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái),形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對(duì)于水生動(dòng)物的生存有重要意義。
[小結(jié)]這節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的分類(lèi)、及離子鍵共價(jià)鍵的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
［自我評(píng)價(jià)］
1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D. H2
2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A. CO2 B. PCl3 C.CCl4 D.NO2
3.下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的是
A. H2O 、CO2 B. MgF2 、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是
A. Na2O2 B. H2O2
C. H2O D. NH4Cl
5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水
6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是
A.C60的熔沸點(diǎn)高 B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)
C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價(jià)鍵
7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
9. 下列說(shuō)法正確的是：（ ）
A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
10.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
11.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/60662.html
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