第二《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教材分析
一、本教材的編排特點(diǎn)和主線
1、主要內(nèi)容
（1）認(rèn)識(shí)“分類”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。
（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,并根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。
（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)其電離方程式。
（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。
（5）以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。
各部分內(nèi)容之間的關(guān)系如下圖所示：
分類方法的應(yīng)用
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。
對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本的一條基本線索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學(xué)的第二編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。
從化學(xué)物質(zhì)的分類看，純凈物的分類在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒(méi)有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。
從化學(xué)反應(yīng)的分類看，本涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本的重點(diǎn)內(nèi)容。
3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：
以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本的主要線索。本所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過(guò)去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。
與第一的編排相似，第二的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與
技能1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。
3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。
4．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。
5．了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
6．能識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
過(guò)程與
方法1．通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識(shí)分類法在化學(xué)研究的作用。
2．通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。
3．在與同學(xué)討論分類法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。
情感態(tài)度與
價(jià)值觀1．感受分類等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。
2．能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
3．通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
4．通過(guò)堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。
三、時(shí)安排
第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2時(shí)）。
第二節(jié) 離子反應(yīng)（2時(shí)）。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2時(shí)）。
復(fù)習(xí)（1時(shí)）
單元測(cè)驗(yàn)（1時(shí)）
測(cè)驗(yàn)講評(píng)（1時(shí)）
四、教學(xué)建議
第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2時(shí)）
基本的要求① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；
② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；
③ 知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
彈性的要求① 膠體的滲析；
② 膠體的吸附作用。
暫不宜拓展① 膠體的凝聚的方法；
② 膠體布朗運(yùn)動(dòng)。
第一時(shí)：簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用。
（1）這節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書(shū)引入“簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氣體、液體和固體三類；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。
例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、NO3、CO2、空氣、含鎂60％的gO。
例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類（可以從不同的角度進(jìn)行分類：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點(diǎn)；是否氧化還原反應(yīng)等）
① 硫在氧氣里燃燒；② 紅磷在氧氣里燃燒；
③ 鐵絲在氧氣里燃燒④ 鋁箔在氧氣里燃燒；
⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。
（2）從化學(xué)物質(zhì)的分類過(guò)渡到化學(xué)反應(yīng)的分類，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒(méi)有出現(xiàn)，但在“東版”和“江蘇版”都有涉及。
第二時(shí)：分散系及其分類，膠體。
（1）關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，教科書(shū)已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒(méi)有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過(guò)程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。
（2）關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起，建議先通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開(kāi)，然后通過(guò)比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。
（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見(jiàn)膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。
第二節(jié) 離子反應(yīng)（2時(shí)）
基本的要求① 會(huì)寫(xiě)：能夠正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式；
② 會(huì)看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；
③ 會(huì)判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；
④ 會(huì)檢驗(yàn)：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。
彈性的要求① 涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（包括難溶鹽）離子方程式的書(shū)寫(xiě)（限于初中學(xué)過(guò)的方程式）；
② 離子的物質(zhì)的量濃度。
發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式。
不宜拓展① 弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)；
② 涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過(guò)量、不足量等。
第一時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。
（1）雖然標(biāo)中并沒(méi)有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個(gè)版本的教科書(shū)都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學(xué)生理解相關(guān)的知識(shí)。對(duì)此，建議讓學(xué)生重溫初中做過(guò)的溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充硝酸鉀加熱熔化后導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)（硝酸鉀的熔點(diǎn)相對(duì)較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化），使學(xué)生能正確認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的概念。因教學(xué)時(shí)間有限，所以不宜在概念上過(guò)多糾纏。
（2）酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手（可運(yùn)用多媒體強(qiáng)化學(xué)生的理解），使學(xué)生學(xué)會(huì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
（3）通過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書(shū)中的“實(shí)驗(yàn)2－1”，把實(shí)驗(yàn)與討論密切結(jié)合起，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。
第二時(shí)：簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)的應(yīng)用。
（1）離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中要充分用好“實(shí)驗(yàn)2－2”，通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條。至于其它類型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴(kuò)充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練中補(bǔ)充說(shuō)明。
（2）今年“人教版”教科書(shū)與去年相比，增補(bǔ)了離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，但從三個(gè)版本的教科書(shū)看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，而標(biāo)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)也沒(méi)有具體的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴(kuò)展、加深，但教學(xué)中必須讓學(xué)生明確：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
（3）在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過(guò)程中，可有意識(shí)地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進(jìn)一步強(qiáng)化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的理解。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2時(shí)）
基本的要求① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
② 舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；
③ 熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)；
④ 通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑。
彈性的要求① 理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念；
② 學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
發(fā)展的要求簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子守恒原理及其運(yùn)用。
對(duì)于本節(jié)內(nèi)容的時(shí)分配，提供兩套方案供參考。
【方案一】
第一時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
（1）化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵，故在第一時(shí)就要突出教學(xué)的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二時(shí)的教學(xué)過(guò)程中可強(qiáng)化概念的理解。教學(xué)中可結(jié)合具體反應(yīng)（如教科書(shū)上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學(xué)過(guò)的反應(yīng)），從得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）充分運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，尤其是電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，可用電腦動(dòng)畫(huà)生動(dòng)形象地展現(xiàn)出，有利于學(xué)生理解電子得失與電子對(duì)偏移的區(qū)別，進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。“東版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進(jìn)行修改，然后用于教學(xué)。
（3）“東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于標(biāo)沒(méi)有要求，同時(shí)“人教版”也沒(méi)有介紹，不同學(xué)�？筛鶕�(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類學(xué)校可簡(jiǎn)單介紹，有利于以后對(duì)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。
第二時(shí)：4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（氧化劑和還原劑）
（1）教科書(shū)中“學(xué)與問(wèn)”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學(xué)中要注意回歸到分類方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整書(shū)的重點(diǎn)是分類的標(biāo)準(zhǔn)，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型介紹。至于相關(guān)的一些比較復(fù)雜的知識(shí)都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
（2）標(biāo)并沒(méi)有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個(gè)版本的教科書(shū)都對(duì)此有介紹，“東版”還從價(jià)態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。對(duì)此，建議還是簡(jiǎn)要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。
【方案二】
第一時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
（1）注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不斷深化，從化合價(jià)升降的特征認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
（2）對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行重組，將“學(xué)與問(wèn)”環(huán)節(jié)放在本時(shí)完成，目的是引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降分析4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時(shí)對(duì)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行鞏固、升華，同時(shí)回歸分類方法的應(yīng)用。
第二時(shí)：從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（氧化劑和還原劑）。
（1）本時(shí)是在上一時(shí)的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更本質(zhì)的定義，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。
（2）為了讓學(xué)生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個(gè)學(xué)生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)（金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng)）作為載體，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價(jià)的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過(guò)探究，使學(xué)生可以透徹地理解化合價(jià)的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過(guò)NaCl和HCl形成的比較，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。
（3）用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學(xué)�？筛鶕�(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容。
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