教 案
課題:第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)授課班級
課 時
目的 知識
與
技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法,了解膠體的主要性質(zhì);
2、進一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫
3、進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念
過程
與
方法通過知識歸納總結(jié)的,讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié),引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。
情感
態(tài)度
價值觀通過本次課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺,重視輕松學(xué)習(xí)的方法,感受學(xué)習(xí)的快樂
重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫;
難 點 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)
一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
1、物質(zhì)的分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
二、本章典型題剖析
三、本章專題講座??-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、守恒律:
化合價有升必有降,電子有得必有失,對于一個完整的氧化還原反應(yīng),化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
2、價態(tài)律:
(1) 元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性,元素處于中間價,既有氧化性,又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素化合價只靠近不交叉,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意:
○1 元素處于最高價,具有氧化性,但不一定氧化性最強,
○2 金屬元素只有正價無負價,F(xiàn)、O只有負價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì),若價態(tài)相鄰,則不發(fā)生氧化還原
3、強弱律
氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑 > 還原產(chǎn)物
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[板書]一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
[講]分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。
[板書]1、物質(zhì)的分類
[投影](1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類
物
質(zhì)
純凈物單質(zhì)金屬:Na 、Mg 、Al
非金屬:S、N2 、O2
化合物氧化物酸性氧化物:SO2、SO3、P2O5、
堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
兩性氧化物:Al2O3
不成鹽氧化物:CO、NO
酸按酸根分含氧酸:HNO3、H2SO4
無氧酸:HCl
按電離出的H+ 數(shù)分一元酸:HCl、HNO3
二元酸:H2SO4、H2SO3
多元酸:H3PO4
堿按強弱分強堿:NaOH、Ba(OH)2
弱堿:NH3?H2O 、Fe(OH)3
按電離出OH? 數(shù)分一元堿:NaOH
二元堿:Ba(OH)2
多元堿:Fe(OH)3
鹽正鹽:Na2CO3
酸式鹽:NaHCO3
堿式鹽:Cu2(OH)2CO3
混合物
[板書]2、物質(zhì)的化學(xué)變化
化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng):A+B==AB
分解反應(yīng):AB==A+B
置換反應(yīng):A+ BC==AC+B
復(fù)分解反應(yīng):AB+CD==AD+CB
根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化
基本概念相互關(guān)系氧化劑-有氧化性-得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物
還原劑-有還原性-失電子-化合價升高-發(fā)生氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物
非氧化還原反應(yīng)
根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加
離子反應(yīng)定義:有離子參加的一類反應(yīng),主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
離子方程式定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子
書寫方法寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)
分子反應(yīng)
[板書]二、本章典型題剖析
1、下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是( )
A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O
2、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中
3、在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是( )
A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-
C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42—
4、在強酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B. Na+、CO32?、Cl-、SO42-
C. K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
5、下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( )
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Cl2+2H2O==4HCl+O2
6、在3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3
[板書]三、本章專題講座??-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
[講]電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù);蛘哒f氧化還原反應(yīng)中,有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低,且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用:○1 求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比,或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。○2 進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
[板書]1、守恒律:化合價有升必有降,電子有得必有失,對于一個完整的氧化還原反應(yīng),化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
[投影]例1、RO3n-+ 6I? +6H+ ==R-+3I2 +3H2O 中,
(1) RO3n-中R元素的化合價為______,n的數(shù)值為______
(2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________
[點擊試題]24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液,恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng),則Cr 元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是_________
[講]化合價與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無。另外,價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價只靠近不交叉;同種元素,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
[板書]2、價態(tài)律:
(1) 元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性,元素處于中間價,既有氧化性,又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素化合價只靠近不交叉,相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意:○1 元素處于最高價,具有氧化性,但不一定氧化性最強,
○2 金屬元素只有正價無負價,F(xiàn)、O只有負價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì),若價態(tài)相鄰,則不發(fā)生氧化還原
[投影]例2、在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為( )
A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1
[板書]3、強弱律
氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化性:氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑 > 還原產(chǎn)物
[投影]例3、根據(jù)反應(yīng)式:○1 2Fe3+ +2I? ==2Fe2+ +I2 ○2 Br2 +2Fe2+ ==2Br? +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )
A、Br? 、Fe2+ 、I? B、I?、Fe2+、Br?
C、Br? 、I? 、Fe2+ D、Fe2+ 、I?、Br?
[點擊試題]已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( 。
A、2NaW+Z2==2NaZ+W2
B、2NaX+Z2==2NaZ+X2
C、2NaY+W2==2NaW+Y2
D、2NaZ+X2==2NaX+Z2
投影主干知識,讓學(xué)生回憶細節(jié)知識。
教學(xué)回顧: 教 案
課題:第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(一)授課班級
課 時
教
學(xué)
目
的 知識
與
技能1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(zhì)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng),歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識,了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用,培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
過程
與
方法1、通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成推理、綜合歸納的能力。
2、學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法
情感
態(tài)度
價值觀1、通過實驗研究的方法培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)方法觀
2、通過研究性學(xué)習(xí)的方式培養(yǎng)學(xué)生的操作能力、觀察能力、思維能力及學(xué)生團結(jié)協(xié)作能力和語言表達能力
重 點鈉的物理性質(zhì)和鈉的氧化
難 點 對實驗現(xiàn)象的觀察和分析
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應(yīng)
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì):銀白色、有金屬光澤的固體,是熱和電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟,密度小,熔點低。
2、鈉與氧氣的反應(yīng):
(1) 緩慢氧化:4 Na+O2==2Na2O
[探究實驗3-2]鈉在空氣中加熱 (2) 2Na +O2 Na2O2
[科學(xué)探究]鋁的性質(zhì)探究
3、其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)
2Mg+O2 2MgO 4 Al+3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
規(guī)律小結(jié):一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4
金屬+Cl2 最高價金屬氯化物 2Fe +3Cl2 2FeCl3
金屬+S 低價金屬硫化物 Fe +S FeS
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引言]五千年前人類進入青銅時代,三千年前進入鐵器時代,20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展,改善人類生活方面起重要作用。金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì),例如,鋁是一種常見的金屬,具有金屬的通性(導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性),高溫可以燃燒,而氧化鋁卻耐高溫,為什么呢?本章我們就來討論它們的性質(zhì)。
[板書]第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講]人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,大約4/5是金屬元素。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,因此,地球上絕大多數(shù)金屬的元素是以化合態(tài)形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是Al,最多的非金屬元素是O。不同的金屬的化學(xué)活動性相差很大,我們在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的時候,既要注意它們的共性,同時也要注意它們的差異性。
[思考與交流]舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。
(與非金屬反應(yīng):2 Na +Cl2== 2NaCl;2Mg +O2==2MgO
與酸反應(yīng):Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑
與鹽反應(yīng) Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
[思考與交流]圖3-2 是金屬發(fā)生化學(xué)的一些照片,請分析這些反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
[思考與交流]畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點,與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系
Na ,Mg Al
Na 最外層有一個電子,易失去,表現(xiàn)還原性,常表現(xiàn)為+1價,
Mg 最外層有兩個電子,易失去,表現(xiàn)還原性,常表現(xiàn)為+2價,
Al 最外層有三個電子,易失去,表現(xiàn)還原性,常表現(xiàn)為+3價,
[講]今天我們就先來討論金屬與非金屬的反應(yīng)
[板書]一、金屬與非金屬的反應(yīng)
[引言]提起鈉,可能大家覺得并不陌生,因為我們天天吃的食鹽就是NaCl,但NaCl 中的鈉是鈉離子,與我們要研究的鈉單質(zhì)性質(zhì)截然不同。
[問]下面請大家用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉,并用濾紙吸干表面液體(注意,不可用手接觸),放在表面皿上,用小刀切割,請仔細觀察其斷面處的變化。
[師]描述你們所看到的現(xiàn)象。
(鈉很軟,剛切開時,其斷面呈銀白色,后逐漸變暗)
[師]回答得很好,請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)
[板書]
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì):銀白色、有金屬光澤的固體,是熱和電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟,密度小,熔點低。
[問]為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色,而我們剛才切割的鈉卻不能呢?
(玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的,而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸,說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),以致變暗。)
[講]好,事實上,是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉,從而使金屬鈉失去了光澤,純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
[板書]2、鈉與氧氣的反應(yīng):
(1) 緩慢氧化:4 Na+O2==2Na2O
[講]常溫下,金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化,這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此,在實驗室中,要把鈉保存在石蠟油或煤油中,以隔絕空氣。那么,如果加熱,鈉又會發(fā)生什么變化呢?
[探究實驗3-2]鈉在空氣中加熱
實驗現(xiàn)象:可觀察到鈉先熔化后燃燒,燃燒時火焰呈黃色,最后留下的固體呈淡黃色。
[講]實驗時應(yīng)注意,鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈
[板書](2) 2Na +O2 Na2O2
[講]除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬表面生成一層氧化物,有的氧化膜疏松,不能保護內(nèi)層金屬,如鐵表面的鐵銹;有的氧化膜致密,可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化,如鎂、鋁表面的氧化層。所以,在點燃鎂條前,常用砂紙打磨,這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢?
[科學(xué)探究]鋁的性質(zhì)探究
實驗步驟:用手撕一小塊鋁箔,用坩堝夾住,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動。觀察現(xiàn)象,另取一小塊鋁箔,用砂紙打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化,觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象:鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落
實驗結(jié)論:在常溫下,鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅固的氧化物薄膜。加熱時反應(yīng)加劇,生成白色固體,放出大量的熱。
[講]鋁表面的氧化膜保護了鋁,即使是未打磨的鋁箔,在空氣中也很快生成了新的氧化膜,構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點為2050℃,高于鋁的熔點660℃,包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。
[板書]3、其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)
2Mg+O2 2MgO
4 Al+3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
[講]除了能被氧氣氧化外,金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化,生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。
[板書]規(guī)律小結(jié):
一般金屬+O2 金屬氧化物
金屬+Cl2 最高價金屬氯化物
金屬+S 低價金屬硫化物
例如:3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe +3Cl2 2FeCl3
Fe +S FeS
[小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉與氧氣在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性,可以把鋁制成日常用的鋁制品。
[自我評價]
1、金屬鈉在氧氣中燃燒所產(chǎn)生的現(xiàn)象是……( 。
A.黃煙,生成白色固體 B.黃霧,生成淡黃色固體
C.黃色火焰,生成淡黃色固體 D.黃色火焰,生成白色固體
2、下列關(guān)于鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是…( )
①銀白色金屬②質(zhì)軟,可用小刀切割③密度比煤油大 ④熱和電的良導(dǎo)體
A.全部正確 B.除②外全部正確
C.僅①③④正確 D.除③外全部正確
由日常生活入手,激發(fā)學(xué)生求知欲。
培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力,體驗鈉的性質(zhì)的研究過程。
根據(jù)現(xiàn)象思考并推理性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力、觀察能力、探索能力和描述現(xiàn)象的能力,并培養(yǎng)學(xué)生合作精神
C
A
教學(xué)回顧:
教 案
課題:第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(二)授課班級
課 時
教
學(xué)
目
的 知識
與
技能1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究,掌握鐵與水蒸汽的反應(yīng)原理。
過程
與
方法1、通過研究性學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生初步掌握研究性學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法,為在高一學(xué)生中開展化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題的研究打下基礎(chǔ)。
2、注意實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過介紹鋁的冶煉,培養(yǎng)學(xué)生通于探索的科學(xué)精神和嚴格求實的科學(xué)態(tài)度
2、通過動手實驗體驗化學(xué)的奧秘,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
重 點鐵的化學(xué)性質(zhì)、
難 點 Fe 與水反應(yīng)原理
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、金屬與酸和水的反應(yīng)
[投影實驗3-3]鈉與水反應(yīng)
1、鈉與水的反應(yīng):2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
離子方程式:2Na +2H2O==2Na+ +2OH? +H2 ↑
2、金屬鐵與水的反應(yīng):3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2
3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)
(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑
(2) 投入CuSO4 溶液中:2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸:Mg +2H+ ==Mg2+ +H2 ↑
2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2 ↑
5、Fe與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H+ ==Fe2+ +H2 ↑
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引入]現(xiàn)代社會是金屬的世界,金屬的世界是豐富多彩的,從堅硬無比的銅墻鐵壁,到柔弱無骨的水銀,以“不怕火煉”而為人類癡迷的貴族金屬金和鉑,到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱于世的銣和銫,你會感到不同的金屬在性質(zhì)上有天壤之別,你們想更多了解關(guān)于金屬的知識嗎?那么,這節(jié)課就讓我們一起走進金屬的世界,共同來探索它們的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]二、金屬與酸和水的反應(yīng)
[實驗導(dǎo)入]滴水點燈
[問]為什么水能點燃酒精燈
[問]使物質(zhì)燃燒需要滿足哪兩個條件?
[講]可能是水與某物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),而且該反應(yīng)還放出了大量的熱。事實上,我事先在酒精燈焰心上放了一小顆金屬鈉。金屬鈉可以與水反應(yīng)并放熱。
[問]從日常生活經(jīng)驗我們知道,像鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應(yīng),即使加熱條件也很難反應(yīng),但金屬鈉卻能與冷水反應(yīng),解釋這一實驗事實的唯一理由是什么呢?
(可能是因為鈉比其他兩種金屬都活潑)
[講]金屬鈉與水究竟是怎么反應(yīng)的,下面就請同學(xué)們來親自感受一下該反應(yīng)。
[投影實驗3-3]鈉與水反應(yīng)
實驗步驟:
1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上,吸干表面的煤油,用小刀切綠豆大的一粒,其余放回原瓶。
2、在小燒杯中加一小半水,并將切下的鈉粒投入小燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象
3、反應(yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入1-2滴酚酞試劑,觀察溶液的變化。
[投影]實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
浮在水面上鈉的密度比水小
熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬,熔點低,且反應(yīng)放熱
小球四處游動并發(fā)出嘶嘶響聲生成氣體推動小球游動反應(yīng)劇烈且放熱
滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成
[板書]1、鈉與水的反應(yīng)
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
[問]從氧化還原角度分析反應(yīng)
[板書]
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
[問]從分類的角度說說該反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)?
[投影]置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng),Na 是還原劑,H2O 是還原劑,NaOH是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物
[板書]離子方程式:2Na +2H2O==2Na+ +2OH? +H2 ↑
[過]了解了活潑金屬與水的反應(yīng)再回過頭來看看我們熟悉的金屬鐵,根據(jù)金屬活動性表,我們知道鐵沒有鈉活潑,所以根據(jù)日常經(jīng)驗我們也知道鐵與冷水、熱水均不反應(yīng),那如果我們再把條件創(chuàng)造得更好一些,該反應(yīng)是否能進行呢?例如,讓高溫的鐵與熾熱的水蒸汽接觸呢?如果可以,請大家預(yù)測這一反應(yīng)可能的產(chǎn)物。
[板書]2、金屬鐵與水的反應(yīng)
[問]我們必須尊重實驗事實,那么如何設(shè)計這一反應(yīng)的裝置?
[引]設(shè)計反應(yīng)裝置的依據(jù)是什么
(反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成物性質(zhì))
[問]該反應(yīng)的特點是固體與氣體,需要加熱且生成氣體的反應(yīng),裝置類似于初中學(xué)過的哪一套實驗裝置?
(類似于CO還原CuO 的實驗裝置)
[投影]
[投影]注意事項:
1、劑的作用是吸收水蒸汽,使收集的氫氣易點燃
2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體,增大鐵粉與水蒸汽的接觸面
實驗現(xiàn)象:加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱,點燃氣體可聽到爆鳴聲
[講]教科書中介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,試管底部塞有一團潮濕的棉花,在濕棉花左邊放有鐵粉,蒸發(fā)皿中放肥皂水(或在水中加幾滴洗滌劑)。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些,加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡,再用燃著的火柴去點燃,可發(fā)出爆鳴聲。這一實驗所用的時間短且很安全。
[投影]演示該實驗要注意:
(1)鐵粉不需要與石棉絨混合,因改用酒精燈加熱,溫度比用噴燈加熱時低。
(2)酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會兒,待試管底部溫度略高,且有部分水形成蒸氣時,再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱,可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。
(3)加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中,最初插入時吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀,否則吹起的氫氣泡太小,點燃時難以有較大的爆鳴聲
(4)實驗結(jié)束時,應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管,再移去燃著的酒精燈。
現(xiàn)象:加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱,點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。
[板書]3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2
[講]一天,英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫,頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時,剎那間,“轟”的一聲震天動地的巨響,整個車間被掀掉了
[問]水為什么會產(chǎn)生這么大的相當(dāng)于TNT炸藥的威力呢?
(這是因為高溫下發(fā)生了上述反應(yīng),當(dāng)攝氏一千多度的鐵水流入水溝時,在極短的時間內(nèi)產(chǎn)生了大量易燃易爆氣體,并且被鐵水的高溫點燃,所以輕而易舉地把巨大的生產(chǎn)車間給炸掉了
[問]在生產(chǎn)實踐中,高溫操作鐵水的注意事項是什么?
(所以鋼鐵廠里的鐵水包,在注入熾熱的鐵水與鋼水之前,必須進行充分的干燥處理,不讓包中留下水,以防止爆炸事故的發(fā)生)
[講]以上介紹了兩種不同的金屬與水的反應(yīng),從條件和產(chǎn)物都不相同,最本質(zhì)的原因還是金屬的活動性不同。其實,我們也可以根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的情況來推測金屬的活動性。
[問]金屬Al ,它能與沸水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣,請估計它的活動性范圍。
(Al 的活動性介于金屬鈉和鐵之間,因為其反應(yīng)條件的苛刻程度介于這兩種金屬之間)
[講]Na 與H2O 和酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+ 反應(yīng),而酸電離出的H+ 比水電離出的H+要大得多,故先與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,但更劇烈,而且只有Na 過量時,Na 才與原酸中的H2O 反應(yīng)。
[板書]3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)
(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑
(2) 投入CuSO4 溶液中:
2Na +2H2O +CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑
[講]鎂、鋁、鐵按照金屬活動性順序,產(chǎn)生H2 的能力逐漸減弱。
[板書]4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸:Mg +2H+ ==Mg2+ +H2 ↑
2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2 ↑
[講]與氧化性酸:Mg與濃H2SO4、HNO3 反應(yīng)不產(chǎn)生H2
Al 在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO3中,表面會鈍化,生成堅固的氧化膜,因此可用鋁制容器裝運濃H2SO4
[講]同樣,鐵也可以與非氧化性酸的反應(yīng),請寫出Fe 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)方程式
[板書]5、Fe與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H+ ==Fe2+ +H2 ↑
[講]Fe 在常溫下可遇濃H2SO4、濃HNO3 會發(fā)生鈍化,即在Fe 表面生成致密的氧化物膜,阻止內(nèi)部的金屬進一步氧化。但加熱條件下,可反應(yīng),生成Fe3+
[總結(jié)]在這節(jié)課中,我們利用實驗探究的方法了解到金屬的化學(xué)性質(zhì)------金屬與水的反應(yīng),又用對比的方法了解到不同活動性的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。實驗法和對比法這兩種方法也將成為我們今后學(xué)習(xí)其他元素化合物知識的重要方法。
[自我評價]
往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL ,靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是( )
A、鈉沉到液柱1/2處,鈉塊下部有許多氣泡,附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部,一會兒又沉到液柱1/2處,如此反復(fù)多次,最后消失。
B、鈉塊一直沉到燒杯底部,并停留在杯底,放出氣泡,最后消失
C、鈉塊浮在液柱表面上,很快熔成一個閃亮的小球,小球四處游動,最后消失
D、鈉塊沉到液柱1/2處,很快熔成一個閃亮的小球,小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去,最后消失
[課后作業(yè)]把一小塊Na 暴露在空氣中,觀察到以下各種現(xiàn)象,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
結(jié)合多媒體開拓視野明確學(xué)習(xí)內(nèi)容,引起興趣,激發(fā)學(xué)習(xí)熱情
觀察現(xiàn)象并猜測原因,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,激發(fā)發(fā)現(xiàn)問題興趣。
揭示反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力
通過回憶,指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的分類方法,進一步加強對該反應(yīng)本質(zhì)的理解
根據(jù)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物預(yù)測鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能是氫氧化鐵與氫氣。指導(dǎo)學(xué)生運用對比學(xué)習(xí)的方法,激發(fā)學(xué)生的求知欲。
培養(yǎng)學(xué)生探索精神、培養(yǎng)分析解決問題的能力和綜合運用所學(xué)知識的能力。
培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。
分析裝置中每一部分的作用,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力。
學(xué)生評價實驗裝置的優(yōu)缺點。
培養(yǎng)學(xué)生尊重實驗結(jié)果,實事求是的精神。
聆聽、領(lǐng)悟、對該反應(yīng)進一步形成正確的認識,樹立化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系觀。
培養(yǎng)學(xué)生的推理能力和運用規(guī)律解決實際問題的能力。
學(xué)會總結(jié),將知識和方法及時總結(jié)成規(guī)律,便于識記和今后的學(xué)習(xí)。
A
(1) 金屬Na表面變暗 4Na +O2 ==2 Na2O
(2) 過一段時間后又逐漸變潮
Na2O+H2O ==2NaOH
(3) 再過一段時間,又轉(zhuǎn)為白色固體 2 NaOH+CO2 ==Na2CO3 +H2O
Na2CO3+10H2O =Na2CO3?10H2O
(4) 又過一段時間后,白色固體變成白色粉末 Na2CO3?10H2O == Na2CO3 +10H2O
教 案
課題:第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(三)授課班級
課 時
教
學(xué)
目
的 知識
與
技能1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理
2、了解兩性氫氧化物及氧化物
3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算方法和格式
過程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力
2、加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識
情感
態(tài)度
價值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力
重 點鋁和強堿的反應(yīng)
難 點 計算中的解題技巧
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
[投影實驗3-4]鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑
2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
1、計算原理: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1
擴大NA倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA
物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相對質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
標(biāo)況下體積 22.4L
2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng),計算:(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解:(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol n(HCl) V(H2 )
(2)n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol (3)V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L
例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中,計算:(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后,溶液體積仍為50 mL,這時溶液中的Zn2+和H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少?
解:n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol
∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 過量
∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
1 2 1 1
0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L
(2) c(Zn2+)== ==0.2 mol/L
n(H+)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol
c (H+)== ==0.6 mol/L
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[過]能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性,但有些金屬例如鋁還有特殊的性質(zhì),是什么呢?這節(jié)課我們就來研究一下鋁的特性。
[板書]三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
[投影實驗3-4]鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
實驗步驟:在2支試管里分別加入5 mL 鹽酸和5 mL NaOH 溶液,再分別放入一小段鋁片。過一段時間后,將點燃的木條分別放在2支試管口,觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象:鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產(chǎn)生,將點燃的木條放在試管口,可觀察到藍色火焰。
[講]通過實驗我們可以看到,鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH 溶液反應(yīng),反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體---氫氣。
[板書]2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑
[講]Al 只能與強堿(NaOH 、KOH)反應(yīng),不與弱堿(NH3?H2O)反應(yīng)。Al 與堿溶液反應(yīng),其實質(zhì)是Al被氧化,溶液中的H+ 被還原,Al與H2O反應(yīng)生成H2 ,同時又生成難溶液的Al(OH)3 覆蓋在Al表面,阻止反應(yīng)的進一步進行,所以,Al在常溫下或加熱條件下很難與H2O 反應(yīng),而在堿性溶液中,Al(OH)3 +OH? ==AlO2? +2H2O ,從而使Al 與H2O 的反應(yīng)不斷進行。請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
[板書]
2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
[點擊試題]剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中?為什么?
[過]有關(guān)化學(xué)方程式的計算,我們在初中就已經(jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[板書]四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
[講]我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進行的,化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系,這些粒子間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計算數(shù)的關(guān)系。
[板書]1、計算原理:
? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1
擴大NA倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA
物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相對質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
標(biāo)況下體積 22.4L
[講]由以上的分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計算時,應(yīng)用的比例項必須性質(zhì)相同,即上下單位統(tǒng)一。一般,所用的項與題給條件相同。
[板書]2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
[講]有了上述結(jié)論,我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。
[投影]進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,須按以下步驟進行:
1、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2、找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3、對應(yīng)計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4、進行計算。
[過]下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上,來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
[板書]例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng),計算:
(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量
(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量
(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解:(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol n(HCl) V(H2 )
(2)n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
(3)V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L
[講]在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物間是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出。此時存在兩種可能,一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng);二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)。而是一種反應(yīng)物過量,這時就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的,然而根據(jù)不足量的物質(zhì),即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進行有關(guān)計算。下面我們按以上思路來解答。
[板書]例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中,計算:
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2 的體積
(2) 若反應(yīng)完成后,溶液體積仍為50 mL,這時溶液中的Zn2+和H+ 的物質(zhì)的量濃度是多少?
解:n(Zn)==0.65/65==0.01 mol
n(HCl)==0.05*1==0.05 mol
∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
∴ HCl 過量
∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
1 2 1 1
0.01 z y x
∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L
(2) c(Zn2+)== ==0.2 mol/L
n(H+)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol
c (H+)== ==0.6 mol/L
[總結(jié)]綜合以上計算,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時,須注意以下幾點:
1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,這是進行各項計算的最根本依據(jù)。
2、計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系。
3、存在過量問題時,要根據(jù)不過量的物理量來進行計算。
[自我評價]
用AgNO3 溶液和NaCl 、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應(yīng)時,若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl? 全部沉淀下來,所需AgNO3 溶液的體積比是___________;若把同體積的三種溶液中的Cl? 全部沉淀下來,所用AgNO3 溶液體積相同,則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_________,生成沉淀的質(zhì)量比為___________。
不能,因為酸、堿、鹽均能腐蝕Al 制品
1:2:3
6:3:2
1:1:1
教學(xué)回顧:
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