高一化學必修1學案設計
第四 非金屬及其化合物
第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸
第一時
學習目標：
1．了解氨和硝酸的物理性質(zhì)和用途。 2．掌握氨和硝酸的化學性質(zhì)。
知識梳理
現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。
結(jié)論：氨氣 _____于水，其水溶液呈_____性
注意：噴泉實驗成功的關鍵
氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等，裝置氣密性好，圓底燒瓶要干燥，瓶內(nèi)氣體要充滿且純度要高，
思考：在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）
要點一：氨的物理性質(zhì)
_____色_____氣味氣體，密度_____空氣_____溶于水，且溶解速度_____ 。常溫下，1體積水大約可溶解_____體積氨氣。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液態(tài)的氨稱為 _____）液化時_____ 熱。液氨汽化時要_____，使周圍溫度急劇_____，因此，氨常用作_____
要點二：氨的化學性質(zhì)
與水反應
氨溶于水后大部分與水反應，方程式為：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的過程是 的，NH3•H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時更易分解，化學方程式為：
②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（約1%）電離出 和 ，電離方程式為 ，所以溶液中NH3•H2O的濃度較 ，而NH4+和OH-的濃度較 ，且氨水呈 性，加入酚酞試液變
③氨水中含有的分子有 離子有 ，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。
氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。
Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別
液氨氨水
形成
物質(zhì)分類
微粒種類
存在條常溫常壓下存在常溫常壓下存在
2、與酸的反應（表現(xiàn)堿性）
（1）鹽酸 （產(chǎn)生大量白煙）
（2）硫酸
（3）硝酸 （產(chǎn)生大量白煙）
注意：A．可用濃鹽酸檢驗氨氣；B．氨氣與揮發(fā)性酸反應有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象
3、與酸性氧化物反應
CO2 （工業(yè)制純堿中的反應）
SO3
4、與鹽反應
制取Al(OH)3
5、與氧氣反應（表現(xiàn)還原性 （工業(yè)上制硝酸的基礎）
要點三：氨氣的制法
工業(yè)制法： 實驗室制法：
原理：
①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空氣法
干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說明已收集滿。
其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣
要點四：氨氣的用途
要點五：銨鹽
物理性質(zhì)
由銨根（NH4+）和酸根構成的化合物，銨鹽都是白色或無色晶體，都 溶于水
銨鹽的化學性質(zhì)
受熱分解
與堿反應放出氨氣（檢驗銨鹽的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性質(zhì)：
純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。
思考： 打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？ 2、硝酸的化學性質(zhì)：
硝酸是一種強酸，具有酸的通性， 在水中的電離方程式為____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不穩(wěn)定性：
濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色
4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑
思考： 在實驗室里濃硝酸應該怎樣保存_____________________________________________
（2）.強氧化性：
A. 與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應：
濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應，化學方程式分別為：
①Cu + HNO3（濃）—________________
離子方程式為 _______________________________________________________
②Cu + HNO3（�。猒_______________
離子方程式為 _____________________
在這兩個反應中，________ 被氧化，________被還原，_______ 是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性.
注意： 的是，有些金屬如 、 等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因為濃硝酸將它們的表面氧化成一層 ，阻止了_________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運 。但在加熱時，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應。
B. 非金屬反應：
HNO3(濃) + C ——_______________
此反應中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 。
C. 與化合物反應
思考： 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，這是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根離子的檢驗
SO42－ 遇到__ _ 溶液時，生成白色沉淀__ _____，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實驗室常用這一性質(zhì)檢驗SO42－。
例題：幾位同學設計了下述幾個方案，并認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評價下述方案是否嚴密，并分別說明理由。
方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解
評價________________________________________________________________
方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評價________________________________________________________________
方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
評價________________________________________________________________
結(jié)論： 在實驗室里檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42—存在。
下作業(yè)：
1. 濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（ ）
A．氧化性
B．與活潑金屬反應放出H2
C．常溫下使Fe、Al鈍化
D．常溫下與銅反應
2. 必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（ ）
A．硝酸、氫氟酸 B．硝酸、硝酸銀
C．氨水、燒堿溶液 D．氨水、鹽酸
3．下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸
4、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是
A． 稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．濃硝酸
5. 工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是
A．Cu + HNO3(濃) →Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
6．下列離子方程式中，錯誤的是
A．將氨氣通入鹽酸中： NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl 溶液中滴入幾滴NaOH溶液 NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：
Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 將過量SO2通入石灰水中： SO2 + OH－= HSO3－
7．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y 經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
8．檢驗某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
9．檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞試液
B．加強堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗
C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液
D．加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液
10．1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅全部反應時，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量是( )
A.0.10mol B.0.11mol
C.0.20mol D.0.22mol
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