酸雨及其防治
【學(xué)習(xí)內(nèi)容】
一.實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
(一)預(yù)測不同價態(tài)硫元素的性質(zhì)
價態(tài)性質(zhì)
-2價的S
0價的S
+4價的S
+6價的S
(二)硫的幾種常見的化合物
1、SO2的性質(zhì)
A:物理性質(zhì):二氧化硫是一種 色 氣味的 毒氣體,易溶于水且生成 ,說明二氧化硫是一種 氧化物。
B化學(xué)性質(zhì):
(1)酸性氧化物(與CO2性質(zhì)相似)
SO2+H2O=== (是它的酸酐)
SO2+NaOH=== + (SO2少量)
SO2+NaOH=== (SO2過量)
(2)氧化性:SO2→S
(3)還原性:SO2→SO42-
(4)漂白性:
現(xiàn)象:將SO2通入品紅溶液后,品紅溶液很快變?yōu)?溶液。再加熱后,無色溶液又重新恢復(fù)為 色。原理: 。
[總結(jié)]總結(jié)學(xué)過的有漂白性的物質(zhì),并分析它們的漂白原理有何不同?
[遷移應(yīng)用]①將SO2通入到紫色石蕊試液中, 褪色,而將Cl2通入到紫色石蕊試液中,先 ,后 。
②將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的混合氣體通入到品紅試液中,發(fā)現(xiàn)品紅并不褪色。解釋其原理。
2、濃H2SO4的性質(zhì)
A:物理性質(zhì):通常濃硫酸是無色油狀液體,難揮發(fā),與水以任意比混溶,溶解時放出大量熱。(稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水或溶液中,并用玻璃棒不斷攪拌。)
B:化學(xué)性質(zhì):
(1)強氧化性
①與金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+Cu△ + +
[思考]
(1)此反應(yīng)中表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少?
(2)反應(yīng)規(guī)律:濃H2SO4+金屬△ + +
[合作探究]常溫下,為何盛濃H2SO4的容器可以用鐵(鋁)制品?
②與非金屬的反應(yīng)
濃H2SO4+C△ + +
[思考]1.在此反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)?
2.濃H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同?
(2)吸水性
將濃H2SO4放置在空氣中,其質(zhì)量會 。
所以,可以用濃H2SO4來干燥 、 氣體。
(3)脫水性
濃硫酸把蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。有機物被脫水后生成了黑色的炭(碳化),
C 工業(yè)生產(chǎn):(接觸法)
沸騰爐反應(yīng):
接觸室反應(yīng):
吸收塔反應(yīng):
3、常見的硫酸鹽:
石膏的化學(xué)式是 ,將石膏加熱到150℃-170℃,石膏失去所含的大部分結(jié)晶水而變成熟石膏 (填化學(xué)式); 用做鋇餐透視,是因為它非常穩(wěn)定.
三、酸雨及其防治
【閱讀】:自讀課90頁,完成下列各題。
1.酸雨的形成與二氧化硫有何關(guān)系?寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
2.結(jié)合實際談一下酸雨給人類帶來的危害。
3.在防治和減少酸雨形成方面我們應(yīng)做些什么?
4.我國目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程師,火力發(fā)電廠燃燒廢氣中有二氧化硫,氧氣,一氧化碳等。你將采取什么措施防止二氧化硫排放到大氣中?
【課后練習(xí)】
1、下列關(guān)于濃H2SO4的敘述正確的是( )
A、濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C、濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
2、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( )
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、下列不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品紅溶液
4、.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中,不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是
A.濃硫酸與鋁的反應(yīng) B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)
C.稀硫酸與鋅的反應(yīng) D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)
5、向50ml 18 mol?L-1濃H2SO4 溶液中加入足量的銅并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的的物質(zhì)的量為( )
A 小于0.45 mol
B 等于0.45 mol
C 在0.45 mol與0.9mol之間
D 大于0.9mol
6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是
(A)酸雨 (B)光化學(xué)煙霧 (C)臭氧空洞 。―)溫室效應(yīng)
7、能證明SO2有漂白性的是
(A)酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失
(B)顯紅色的酚酞溶液能入SO2后,紅色消失
(C)品紅溶液中通入SO2后,紅色消失
(D)氯水通入SO2氣體后,淡黃綠色消失
8、酸雨形成的最主要原因是( )
A、森林受到了亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡 B、工業(yè)上燃燒了大量含硫的燃料
C、大氣中二氧化碳的含量增多 D、汽車排放出大量尾氣
9、下列反應(yīng)中SO2被氧化的是( )
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某無色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,則下列判斷正確的是( )
(A)一定有SO42- (B)一定有CO32-
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