2.3 分子的性質(zhì) 第2課時 范德華力和氫鍵 學案(人教版選修3)

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2.3 分子的性質(zhì) 第2時 范德華力和氫鍵 學案(人教版選修3)
[目標要求] 1.掌握范德華力的實質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.掌握氫鍵的實質(zhì)、特點、形成條及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。


一、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1.含義
范德華力是________之間普遍存在的相互作用力,它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。
2.特征
(1)范德華力約比化學鍵鍵能____1~2個數(shù)量級。
(2)無________性和________性。
3.影響因素
(1)分子的極性越大,范德華力________。
(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力________。
4.對物質(zhì)性質(zhì)的影響
范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì),如熔點、沸點;化學鍵主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)。范德華力越大,物質(zhì)熔、沸點________。
思考 CO2和CS2結(jié)構(gòu)和組成相似,常溫下CO2是氣體、CS2是液體的原因是:_______。
二、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1.概念
氫鍵是一種______________。它是由已經(jīng)與____________很強的原子(如N、F、O)形成
共價鍵的____________與另一個分子中或同一分子中____________很強的原子之間的作用力。
2.表示方法
氫鍵通常用________表示,其中A、B為____、____、____中的一種,“—”表示____________,“…”表示形成的________。
3.特征
(1)氫鍵不屬于化學鍵,是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小,約為________的十分之
幾,但比____________強。
(2)氫鍵具有一定的________性和________性。
4.類型
氫鍵—→分子間氫鍵→分子內(nèi)氫鍵
5.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)當形成分子間氫鍵時,物質(zhì)的熔、沸點將________。
(2)當形成分子內(nèi)氫鍵時,物質(zhì)的熔、沸點將________。
(3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、________等過程。
6.水中的氫鍵對水的性質(zhì)的影響
(1)水分子間形成氫鍵,________了水分子間的作用力,使水的熔、沸點比同主族元素中H2S的熔、沸點________。
(2)氫鍵與水分子的性質(zhì)
①水結(jié)冰時,體積________,密度________。
②接近沸點時形成“締合”分子水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學式H2O計算出的相對分子質(zhì)量____________。
7.鹵族元素氫化物中存在氫鍵的是________,氧族元素氫化物中存在氫鍵的是
________,氮族元素氫化物中存在氫鍵的是________。

1.當干冰汽化時,下列所述各項中發(fā)生變化的是(  )
A.分子的極性 B.范德華力
C.分子內(nèi)共價鍵 D.化學性質(zhì)
2.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(  )
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵實現(xiàn)的
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是(  )
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

4.下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點相差很大,你認為哪一種沸點較高?如何從氫鍵的角度解釋?

參考答案
基礎落實
一、
1.分子
2.(1)小 (2)方向 飽和
3.(1)越大 (2)越大
4.物理 化學 越高 CS2的相對分子質(zhì)量大,因而范德華力大,CS2的熔、沸點比CO2高
二、
1.分子間作用力 電負性 氫原子 電負性
2.A—H…B N O F 極性鍵 氫鍵
3.(1)化學鍵 范德華力 (2)飽和 方向
5.(1)升高 (2)降低 (3)溶解
6.(1)增大 高 (2)①增大 減小、诖
7.HF H2O NH3
堂練習
1.B
2.C [氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內(nèi),故A項錯誤;氣態(tài)的水分子之間距離較大,一般不認為存在氫鍵,故B項錯誤;水分子的穩(wěn)定性是由O—H共價鍵鍵能決定的,與分子間作用力沒有關(guān)系,故D項錯誤。]
3.B
4.對羥基苯甲酸的沸點高,因為對羥基苯甲酸存在分子間形成的氫鍵,而鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可形成氫鍵。





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