一、做好各次月考總結(jié)、查缺補(bǔ)漏
　　
　　各學(xué)校基本上進(jìn)行了第一輪復(fù)習(xí)，每次月考對(duì)前一階段各模塊所復(fù)習(xí)知識(shí)的考查，都重在基礎(chǔ)知識(shí)的考查。假期若把第一學(xué)期考試試卷再拿出來，看一看自己在知識(shí)的掌握上是否還存在欠缺，如有，利用假期好好把這部分知識(shí)重新復(fù)習(xí)一遍，找有關(guān)習(xí)題練練。
　　
　　二、把握主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)和熱點(diǎn)知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)
　　
　　中學(xué)化學(xué)知識(shí)可以分為五大部分：
　　
　　1、理論方面。重點(diǎn)內(nèi)容包括：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)及其相關(guān)知識(shí)，氧化還原反應(yīng)，溶解度、溶液組成的表示方法及其基本計(jì)算，反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式，原子結(jié)構(gòu)基本知識(shí)，元素周期律和元素周期表，化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的含義及勒沙特列原理，強(qiáng)弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離平衡，水的離子積和溶液的pH，鹽類的水解，離子方程式書寫，溶液中的離子共存問題，溶液中離子濃度大小比較，原電池、電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)。對(duì)于其中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)的問題，利用假期必須找出突破口加以解決，如化學(xué)平衡中的等效平衡，實(shí)際上同學(xué)們只要掌握三種情況問題就迎刃而解，一種是恒溫恒容時(shí)，只要將投料通過方程式換成相同物質(zhì)時(shí)，各物質(zhì)投料完全相同時(shí)，就為等效平衡;第二種是恒溫恒壓時(shí)，只要將投料換成相同物質(zhì)時(shí)，各物質(zhì)間投料成相同比例即為等效平衡，但要注意平衡時(shí)各物質(zhì)的量與投料成相同比例，例如對(duì)于平衡體系：N2+3H2 → 2NH3 ，恒溫恒壓時(shí)，第一次投料N2 1mol、H22mol，第二次投料N2 2mol、H2 4mol，則平衡時(shí)，相同物質(zhì)的濃度、體積分?jǐn)?shù)均相同，但第二次的平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為第一次的2倍;第三種是恒溫恒容時(shí)，按比例投料的問題，如果比較物質(zhì)的量或濃度，可直接利用勒沙特列原理，如果比較轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)時(shí)，直接考慮壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響即可。
　　
　　例1：在相同溫度、相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1mol SO2、1mol O2，乙容器中充入2mol SO2、2mol O2，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
　　
　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲
　　
　　B.平衡后O2的濃度乙>甲
　　
　　C. SO2的轉(zhuǎn)化率乙>甲
　　
　　D.平衡后SO2的體積含量乙>甲
　　
　　解析：對(duì)于選項(xiàng)A、B可以這樣考慮，乙在甲的基礎(chǔ)上再加入1mol SO2、1mol O2,雖然反應(yīng)正向移動(dòng)，但根據(jù)勒沙特列原理，加的多，平衡移動(dòng)反應(yīng)消耗的少，所以新平衡時(shí)各物質(zhì)的量均比原平衡多，所以A、B正確。對(duì)于C、D應(yīng)該這樣考慮，由于容積不變，乙中投料是甲的2倍，壓強(qiáng)大，相當(dāng)于乙在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移，所以C正確，D錯(cuò)誤。答案：D
　　
　　再如溶液中的離子關(guān)系，同學(xué)們只要掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽的水解特點(diǎn)以及溶液中的三種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)，問題就很容易解決。
　　
　　2、元素化合物方面。第ⅠA族元素、第Ⅶ族元素有關(guān)知識(shí)，包括元素，單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律以及有關(guān)物質(zhì)的特性;常見金屬鈉、鐵、鋁的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽的有關(guān)知識(shí)。對(duì)于常見金屬銅，高中教材雖然沒有出現(xiàn)，但根據(jù)《試說明》(征求意見稿)，常見知識(shí)還是要掌握。常見的非金屬元素硅、氯、氮、硫中，我們要重點(diǎn)掌握硅的單質(zhì)，氧化物的性質(zhì)、用途，硅酸的性質(zhì)，硅酸鹽，如硅酸鈉有關(guān)內(nèi)容，氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法等有關(guān)內(nèi)容;氮和硫的氧化物;氨與銨鹽;硝酸和硫酸。
　　
　　3、有機(jī)化學(xué)方面。常見有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物的同分異構(gòu)體及其與分子組成間的關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)原理、有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)合成，生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)及化學(xué)史知識(shí)。
　　
　　在高考中一般較為常見的是有機(jī)合成，同時(shí)考查反應(yīng)類型與同分異構(gòu)問題，在解答有機(jī)合成題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)正確判斷合成的有機(jī)物屬于哪一類有機(jī)物，帶有何種官能團(tuán)，然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)或題中所給信息，尋找官能團(tuán)的引入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)或消去的方法。盡快找出合成目標(biāo)的關(guān)鍵和突破口。其基本方法有：
　　
　　(1) 正向合成法
　　
　　此法采用正向思維方法，從已知原料入手，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向目標(biāo)合成有機(jī)物。其思維程序是：原料 → 中間產(chǎn)物 → 產(chǎn)品
　　
　　(2) 逆向合成法
　　
　　此法采用逆向思維方法，從目標(biāo)合成有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)入手，找出合成所需的直接或間接的中間產(chǎn)物，逐步推向已知原料。其思維程序是：
　　
　　產(chǎn)品 → 中間產(chǎn)物 → 原料
　　
　　(3)綜合比較法
　　
　　此法采用綜合思維的方法，將正向或逆向推導(dǎo)出的幾種合成途徑進(jìn)行比較，從而得出最佳的合成路線。
　　
　　例2：如下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。(見圖一)
　　
　　根據(jù)圖示回答問題：
　　
　�、� D的化學(xué)名稱是 。
　　
　�、� 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 (有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
　　
　�、� B的分子式是 。
　　
　　A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
　　
　�、� 符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。
　　
　　①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、②與B有相同官能團(tuán)、③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
　　
　　寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
　　
　�、� G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。
　　
　　答案：
　　
　　(1)乙醇
　　
　　(2) CH3COOH+C2H5OH-
　　
　　(3)C9H10O3     首頁(yè)上一頁(yè)12下一頁(yè)末頁(yè)共2頁(yè)
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