高三化學(xué)期末試卷[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

(滿(mǎn)分:300分,測(cè)試時(shí)間:150分鐘)
第Ⅰ卷(126分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65
7.為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó),2018年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是
A.推廣使用含磷洗滌劑
B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田
D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放
8.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍(相同條件),該有機(jī)物中氧原子以“ ”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有(  )
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
9.下列說(shuō)法正確的是

A.由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B.由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C.由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)
D.由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變△H=△H1—△H2
10.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
11.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (  )。
A. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
12.X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說(shuō)法正確的是
A.W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B.Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C.室溫下,0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D.Y 、Z 、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y > Z > U
13. 常溫下,用0.10 mol•L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol•L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:
c(CH3COO—)< c(CN—)
B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:
c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

26.(15分)(1)某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程,NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。

甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。裝置E有多種作用,下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中,不正確的是_________(填下列序號(hào)字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng) d.錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈,再打開(kāi)K1、K2、K3、K4,反應(yīng)一段時(shí)間后,成功模擬了反應(yīng)過(guò)程,并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后,H中的溶液變成藍(lán)色,則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________,若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理

理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置);
③乙同學(xué)為模擬過(guò)程IV的反應(yīng),在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作,使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙,你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_____(填下列序號(hào)字母)。
a.關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b.關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷,你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫(xiě)字母)。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。
③某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操作方法為_(kāi)__________________________________,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,將溶液B久置于空氣中,與密閉保存的A相比,久置后的溶液B中水的電離程度將_ __(填“增大”、“減小”或“不變”)。
27.(13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是   .
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式   、   ,若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制,仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣產(chǎn)生什么后果是  。
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),則B處產(chǎn)生的氣體是   ,E電極的名稱(chēng)是   極,電解總反應(yīng)的離子方程式為   。
(4)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
(5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí),制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A,該電解槽的電解效率為   。
28.(15分)
化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①己知:CH4、H2的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ/mol、?285.8kJ/mol,則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是   。
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是   ,A是   。
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為   ,該溫度下的平衡常數(shù)為  ;
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是   ;
(3)①常溫下,將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反應(yīng)(忽略溶液體積的變化);如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值   20.00(填“>”、“=”或“<”),溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系是  。
②常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)為   (用含有a、b字母的代數(shù)式表示)。
選考題:共15分。請(qǐng)考生從經(jīng)出的3道化學(xué)題中任選一道題做答。如

果多做,則按所做的第一個(gè)題給分。
36.[化學(xué)與技術(shù)](15分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

(1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_____。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
開(kāi)始溶解的pH — 10.5 — —
Ksp 5.6×
— 6.8×
2.8×
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,最合適的反應(yīng)物是______(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、_______、過(guò)濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
37.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(15分)第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.
(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為   ,該能層上具有的原子軌道數(shù)為   ,電子數(shù)為   ,
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?   (填“是”或“否”),原因是 (如果前一問(wèn)填“是”,此問(wèn)可以不答)
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與   個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為  ;
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類(lèi)型為  。灰欢▔簭(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是   ,理由是   ;
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為  ;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為  g.cm?3(用含a和NA的式子表示)

38[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
圖1是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線(xiàn)圖。

已知:
①圖2是A通過(guò)檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖;
A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,它們的個(gè)數(shù)比為1:2:2:2:3;

③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;
請(qǐng)根據(jù)信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為  ;
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是  ;
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為  ;
(4)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ;
(5)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③的反應(yīng)方程式   ,
⑥的反應(yīng)方程式   ;
(6)含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有   種(不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)),其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為   (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

化學(xué)答案及解析:BCADCCC
26.(15分)
(1)①2H2O22H2O+O2↑(1分);d(1分)
②3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O(2分);2.24(2分)
③a (1分)
④缺少尾氣處理裝置(1分)
(2)①ae(2分)
②33.1(2分)
③取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點(diǎn)在試紙中央,待變色后與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)(2分);減小(1分)
27. (13分)
(1)氯化鈉(1分)、氫氧化鈉;(1分)
(2)Ca2++CO32?=CaCO3↓、Mg2+

+2OH?=Mg(OH)2↓(2分),用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜;(1分)
(3)H2(1分);陽(yáng)極(1分);2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?;(1分)
(4)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl;(2分)
(5)93.45%.(3分)
28.(15分)
(1)①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=?252.9 kJ/mol;(2分)
②N2+8H++6e?=2NH4+(2分);氯化銨;(1分)
(2)①0.03mol/(L•min)(2分); ;(2分)
②反應(yīng)受熱或使用了催化劑;(1分)
(3)①<(1分);c(Na+)=c(CH3COO?)>c(H+)=c(OH?); (2分)
② ;(2分)
36
(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積,使反應(yīng)更加充分。(2分)
(2) 2Fe(OH)2+1ClO-+1H2O==2Fe(OH)3 +1Cl-(2分)
(3) (或其他合理答案)(2分)
(4) (或其他合理答案)(2分)
(5)b(2分)
(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)(2分)
(7) (或其他合理答案)(3分)
37
(1)N(1分);16(1分);1;(1分)
(2)否(1分);30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子,處于全滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定;(1分)
(3)4(1分);正四面體;(1分)
(4)sp3(1分);NH3(1分);NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)較高;(2分)
(5)Fe4N; ;(各2分)
38
(1) C9H10; ( 1分)
(2)羥基;(1分)
(3)消去反應(yīng);(1分)
(4) ;(2分)
(5)
;(3分)
;(3分)
(6)4; 各2分


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