以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)上冊期中考試試題》，供大家學(xué)習(xí)參考！

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時間90分。
第I卷（選擇題，共51分）
注意事項： 1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上。 3．考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并交回。
本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、選擇題（本題共17小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分）
1．下列說法正確的是 （ ）
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．液態(tài)、HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
2．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥強(qiáng)酸 ⑦化合物 ⑧有機(jī)物 ⑨無機(jī)化合物
A．①④⑤⑥⑦⑨ B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧ D．①④⑤⑥
3．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是 （ ）
A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ）
A．常溫下濃硫酸是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．氯氣具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高 （ ）
A．所用NaOH已 經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”
6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO2?4
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO?2、Cl?
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO?、Br?
D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl?、SCN?
8．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol•L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計） （ ）
A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO?3+OH?=CO2-3+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?=AlO?2+2H2O
10．下列敘述正確的是 （ ）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
11．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
12．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是 （ ）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2¬SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 （ ）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2、漂 *** 、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．漂 *** 和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
D．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）
A．肯定有SO2，但無NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
15．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH?、Cl?、HCO?3、SO2-4中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 （ ）
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2-4
C．丙溶液含有Cl? D．丁溶液含有Mg2+
16．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 （ ）
A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子
17．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被原只產(chǎn)生4 480mL的NO2氣體和336mL 的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為 （ ）
A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
第II卷（非選擇題，共49分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共49分）
18．（18分）下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過程中的一個片斷。請你幫助他完成部分實驗并補(bǔ)全實驗記錄。
[觀察]氯氣的顏色、狀態(tài)： 色 狀態(tài)；聞氯氣的氣味： 氣味。
[預(yù)測]氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有 。
從元素化合價的角度分析，它可能具有性質(zhì)有 。
[實驗探究]

[實驗結(jié)論]
（1）通過比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性 ，能與 反應(yīng)。
（2）在上述過程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？
。
（3）說明聞氣體氣味的方法。
。
19．（7分）
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）軟錳礦（MnO2）和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，寫出軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
20．（10分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘
留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。
請回答下列各題：
（1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）寫出③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 mol•L-1，c（Fe2+）
為 mol•L-1。
21．（14分）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能
含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以
轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧
化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行如下圖的
實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項） 。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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