——學年第一學期期中考試高三年級理科化學試卷考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁。滿分100分�？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡卷交回，試題卷自己保存。2．答題前，請您務必將自己的班級、姓名、學號、考號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在答題卡上。3．作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。學優(yōu)4．保持答題卷清潔、完整，嚴禁使用涂改液和修正帶。可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 H—1 O—16 Na—23 N—14 第I卷 選擇題（42分）一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題6分，共42分）1、下列敘述正確的是 A、1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B、1.00mol NaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C、欲配制1.00L 1mol/LNaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1L水中 D、電解58.5g熔融的NaCl能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、1.00mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl— C、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— D、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32—、NO3—3、已知：①向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在和非極性共價鍵的是Z2Y B、X2Y2 C、ZYX D、Z2Y2 5、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ?mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ?mol－1②計算反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應熱ΔH的值為－283.01 kJ?mol－1 B、＋172.51 kJ?mol－1＋283.1 kJ?mol－1 D．＋504.00 kJ?mol－1下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是 第II卷 非選擇題（58分）二、填空題（43分）8、（10分）五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)a．簡單離子的半徑Y(jié)Zb．氣態(tài)氫化物的Y比Z強c．最高價氧化物對應的水化物的酸性Z比Y強甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。 某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的離子方程式是______________。XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為___________。9、（18分）某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：回答以下問題：操作的名稱：____________；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈溫度計冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶外，還需要________________已知試劑X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，試劑Z的化學式為________；檢驗SO已除盡的方法是____________ （3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入中并置于三腳架上加熱用玻璃棒不斷攪拌直到時，停止加熱某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中。 裝置b在實驗中的作用是________________若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是________。①制NH3：濃氨水和堿石灰�、谥芐O2：Cu片和濃硫酸③制NO：Cu片和稀硝酸�、苤芆2：MnO2和雙氧水若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進： ___ ____圖是一個化學過程的示意圖。甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填寫下列空白：（1）請甲、乙兩池的名稱。甲池是 ，乙池是 。通入的電極名稱是 ，（）電極的是 。當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）A、B、C、D為周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。當n＝2時，AB2屬于________分子(填極性或非極性)當n＝3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O。該絡合物的中心離子鈷離子核外電子排布式為______________________，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為________。金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有Fe原子個數(shù)之比為_____。 12、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。 （1）丙烯分子的核磁共振氫譜中有 個吸收峰 （2）聚合物F的機構(gòu)簡式 （3）整個轉(zhuǎn)化過程中所涉及的反應類型除了聚合反應和氧化反應外，還 有 （4）A轉(zhuǎn)化為的化學方程式：___________________________________在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________1、B 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B 7、B二、填空題8、（1）略 （2）a （3）白色沉淀 Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH　4）＋3 （2）K2CO3 取無色溶液D少許，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡(其他合理答案均可)（4）防止倒吸 �、佟� 將b中裝滿水 （2）正極 O2+4e-+2H2O=4OH- Ag++e-=Ag （3）降低 （4）280三、選做題 11、（1）非極性 （2）原子 （3）P＞S＞Si （4）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角錐12、（1）3 （2） （3）加成、取代（或水解） （4）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr （5）吉林省長春外國語學校屆高三上學期期中考試（化學）
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